UFSC. Resposta: = 40. Comentário

Transcrição

1 Resposta: = Incorreta. O butano não possui isomeria óptica, pois não possui carbono assimétrico. 02. Incorreta. Ao serem liberados para a atmosfera os gases sofrem expansão de volume. 04. Incorreta. A temperatura do meio ambiente é superior à temperatura de ebulição dos gases, o que provoca a sua rápida evaporação. 08. Correta. 2-metilpropano e butano são alcanos (hidrocarbonetos de cadeia aberta e saturada). 16. Incorreta. Detergentes são sais de ácido sulfônico. 32. Correta. A evaporação é um processo endotérmico, pois para ocorrer a evaporação dos gases estes absorvem calor do material. 64. Incorreta. Os gases, butano e 2-metilpropano são alcanos e não aromáticos.

2 Resposta: = Correta. O composto I é o ácido benzoico e o II é o NAOH. 02. Incorreta. Para se obter 9,0 g de benzoato de sódio são necessários 7,625 g de ácido benzoico. 122 g 144 g x 9,0 g x = 7,625 g 04. Correta. 0,05 g 100 ml x 2000 ml x = 1,0 g 08. Incorreta. O benzoato de sódio é um sal e possui ponto de fusão maior que de um ácido. 16. Correta. A reação entre ácidos e bases resulta em sais e água e é chamada de reação de neutralização. 32. Incorreta. A ligação entre o oxigênio e o sódio no benzoato de sódio é iônica. 64. Correta. A fórmula molecular do ácido benzoico é C 7 H 6 O 2.

3 Resposta oficial: = 41 Resposta do Energia: = Correta. Grafite e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono. 02. Incorreta. (Em discordância com o gabarito oficial) A cristalização é um processo de separação e purificação de misturas homogêneas (normalmente supersaturadas) em que se formam cristais através da nucleação e do crescimento de cristais. 04. Incorreta. Em uma mistura homogênea temos apenas uma fase. 08. Correta. Separa-se apenas a fase sólida da fase líquida. 16. Incorreta. Materiais puros possuem temperaturas constantes durante as mudanças de estado físico. 32. Correta. Grafite e diamante são formas alotrópicas do elemento carbono.

4 Resposta: = Correta. 02. Incorreta. Os grupos hidroxilas estão ligados a carbonos insaturados. 04. Correta. C = 12 x 21 = 252 H = 1 x 30 = 30 O = 16 x 2 = = 314 g/mol 08. Correta. Ligações sigma são as ligações simples e as ligações pi são as duplas ligações. 16. Incorreta. O oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 32. Incorreta. O carbono possui 4 elétrons em sua camada de valência. 64. Incorreta. O carbono da dupla ligação possui 2 ligantes iguais (2 hidrogênios).

5 Resposta: = Incorreta. Nenhuma das substâncias citadas possui carbono na forma híbrida sp. 02. Correta.

6 04. Correta. 0,36 g 3 cápsulas x 1 cápsula x = 0,12 g ou 210 mg de EPA 0,24 g 3 cápsulas x 1 cápsula x = 0,08 g ou 80 mg 08. Correta. 16. Incorreta. 15 mg x 15 dias = 225 mg ou 0,225 g. 32. Incorreta. A função carboxila caracteriza a função ácido carboxílico.

7 Resposta: = Correta. Etapa I: HO + I OI + HO Etapa II: H O 2 2(aq) ( aq) ( aq) 2 ( l) 2 2(aq) + OI ( aq) I ( aq) + H2 O ( l ) + O 2(g) Equação global: 2 H2O 2(aq) 2 H2 O ( l) + O 2() l H = 196 kj/mol 02. Incorreta. O catalisador I aparece no início da reação I (etapa I) e no final da (aq) reação II (etapa II). Portanto I é catalisador e não foi consumido pela reação. (aq)

8 04. Incorreta. 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2 2 mol 1 mol quantidade em mol de H 2 O 2 : 0,0088 mol x 0,088 mol 1 L x = 0,0044 mol x 0,1 L x = 0,0088 mol P. V = n. R. T 1. V = 0, , V= 0,107 L 08. Correta. Equação global: 2 H 2 O 2(aq) 2 H 2 O ( ) + O 2( ) ΔH = 196 kj/mol ΔH < 0 reação exotérmica, entalpia do produto menor que a entalpia do reagente. 16. Correta. V = 100 ml M = 0,088 mol/l 1 L 0,088 mol 0,1 L x x = 0,0088 mol 1 mol H 2 O 2 34 g 0,0088 mol x x = 0,30 g 32. Incorreta. De acordo com a variação de entalpia dada pelo enunciado da questão a reação é exotérmica.

9 Resposta oficial: = 54 Resposta do Energia: = Correta. (Em discordância com o gabarito oficial) O raio do átomo neutro de sódio é maior que o raio do átomo neutro do cloro. Por estarem no mesmo período da tabela periódica, o sódio, que apresenta carga nuclear menor que o cloro, possui raio maior. 02. Correta. Uma vez que o cátion apresenta um número menor de elétrons em relação ao átomo neutro, sua eletrosfera apresenta-se menor, diminuindo o raio iônico. 04. Correta. 58,5 g de NaC 23g de Na 11,7 g de NaC X x = 4,6 g de Na (maior que a quantidade recomendada pela OMS 2 g/dia). 08. Incorreta. Ocorre a dissociação iônica do NaC conforme a equação: NaC (s) HO 2 Na + + C (aq) (aq) 16. Correta. 17 C 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (Cloreto) C 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Correta. Ocorre a dissociação iônica do NaC conforme a equação: NaC (s) HO 2 Na + + C (aq) (aq) 64. Incorreta. Por se tratar de um composto iônico, é mais solúvel em solvente polar do que apolar.

10 Resposta: = Correta. Segundo a equação de ionização: HC + H 2 O H 3 O + + C 02. Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é HC. 04. Incorreta. O vinagre é uma solução de ácido acético, portanto incapaz de neutralizar a solução de ácido clorídrico. 08. Correta. De acordo com a equação: HC + NaHCO 3 NaC + H 2 O + CO Incorreta. A mistura de 40 L de ácido clorídrico aumentaria a concentração de [H + ], diminuindo o valor do ph daquele local. 32. Incorreta. O ácido clorídrico é polar e portanto solúvel em água.

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12 Resposta: = Correta. De acordo com o enunciado a absorção do CO 2 pela água dos oceanos reage para formar ácido carbônico, diminuindo o valor do ph da solução. 02. Correta. O aumento na acidez da água dos oceanos gera a seguinte equação: CaCO H + Ca +2 + CO 2 + H 2 O 04. Incorreta. O íon carbonato não libera hidrogênios ionizáveis quando em solução aquosa. 08. Correta. Segundo a equação de ionização do ácido carbônico: H 2 CO 3 + H 2 O 2 H + + CO 3 2 O aumento da [H + ] diminui o valor do ph. 16. Incorreta. De acordo com análise gráfica o valor do ph é maior que sete, portanto a [H + ] < [OH ]. 32. Incorreta. A alcalinidade da solução não pode ser associada à presença de HNO 3, que ocasionaria a acidificação da água oceânica.

13 Resposta: = Incorreta. A eletronegatividade do flúor é maior que a do bromo, o que torna a molécula do HF mais polar do que a do HBr. 02. Correta. 12 Mg 1s2 2s 2 2p 6 3s 2, camada de valência 3s Correta. KC metal (K) com ametal (C ), ligação iônica. NH 3 ametal (N) com hidrogênio, ligação covalente polar. 08. Incorreta. O benzeno apresenta híbridos de ressonância, e os elétrons que participam das ligações covalentes entre átomos de carbono estão dispostos em orbitais sigma e pi. 16. Incorreta. A ligação entre oxigênio (ametal) e hidrogênio é covalente na molécula do ácido metanoico. 32. Correta. Devido à maior eletronegatividade do átomo de oxigênio em relação ao carbono e ao hidrogênio.