Lista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas

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Vasco Marreiro Fartaria
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1 Lista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas Disciplina: Química Aplicada 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado de forma estáveis na natureza e não precisam ganhar ou perder elétrons são os: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca 2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K + e Br com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: a) houve uma mudança da carga nuclear de ambos os íons.

2 b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1+ e F, é correto afirmar que: Dados: 11Na 23 e 9F 19. a) O íon F tem massa maior que o íon Na +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais.

3 d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos. 08) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) 1. b) 2. c) + 1. d) + 2. e) ) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) 2. b) 1. c) + 1. d) + 2. e) ) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 11) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s 2 2s 2.

4 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2. III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5. IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2. Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II. 12) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons. 13) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.

5 14) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY. 15) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A: 2, 8, 1 e B: 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. Assinale a alternativa correta: a) Apenas II e III são corretas. b) Apenas I é correta. c) Apenas II é correta. d) Apenas I e II são corretas. e) Todas as afirmativas são corretas. 16) A fórmula do composto formado pelos íons A +3 e B -3 é: a) A3B3. b) A3B. c) AB3. d) AB. e) A2B2.

6 17) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 18) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: a) CaF. b) Ca2F. c) F2. d) CaF2. e) Ca2F2. 19) Usando a notação espectroscópica (distribuição eletrônica), escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos seguintes átomos: (a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Ti (Z = 22) (d) Co (Z = 27) (e) As (Z = 33) (f) Kr (Z = 36). 20) Dê o número máximo de elétrons: (a) na camada M (b) na camada L

7 (c) no orbital 4p (d) no orbital 5s (e) na subcamada 3p (f) na subcamada 3d. 21) As seguintes configurações representam subcamadas onde o "último" elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a) 2p 2 (b) 4s l (c) 4p 2 (d) 3d 3 (e) 3d 8 (f) 2p 5 (g) 5s 2. 22) Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: (a) Al 3+ (b) Ca 2+ (c) Rb + (d) O 2- (e) Br - (f) Ti 2+ (g) Mn 3+ 23) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:

8 (a) 3s 2 (b) 2s 2 2p 1 (c) 4s 2 4p 3 (d) 5s 2 5p 4 (e) 6s 2 6p 6 24) Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do etino, (acetileno), C2H2. 25) Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 26) Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico. 27) Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN. 28) Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 29) Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro. 30) Esquematize a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas: CHI3, C2H5Cl, PCl3, N2H4, HOCl, HClO2, BCl3, OF2.

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