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2 Segunda monitoria 2015/1. Assuntos: PROPRIEDADES DOS MATERIAIS/ INTRODUÇÃO À ESTEQUIOMETRIA/ MODELOS ATÔMICOS/ CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS/ PERIODICIDADE QUÍMICA/ LIGACÕES QUÍMICAS. QUESTÕES: 01- (Ufac) Com relação às substâncias O 2, H 2, H 2 O, Pb, CO 2, O 3, CaO e S 8, podemos afirmar que: a) todas são substâncias simples. b) somente O 2, H 2 e O 3 são substâncias simples. c) todas são substâncias compostas. d) somente CO 2, CaO e S 8 são substâncias compostas. e) as substâncias O 2, H 2, Pb, O 3 e S 8 são simples. 02- (UFSC) O(s) fenômeno(s) abaixo, que envolve(m) reação (ões) química(s), é (são): 01. Digestão dos alimentos. 02. Enferrujamento de uma calha. 04. Explosão da dinamite. 08. Fusão do gelo. 16. Queda da neve. 32. Combustão do álcool de um automóvel. 64. Sublimação da naftalina. Dê como resposta a soma dos números das proposições corretas. 03- (UFES) Considere os seguintes sistemas: I. Nitrogênio e oxigênio; II. Etanol hidratado; III. Água e mercúrio; Indique a alternativa correta. a) Os três sistemas são homogêneos. b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas. d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. 04- (UFSM-RS) Observe as colunas: A associação correta entre as colunas é: a) 1c 2d 3a 4b 5e b) 1f 2a 3b 4c 5d c) 1c 2e 3b 4d 5f d) 1b 2d 3f 4c 5a e) 1d 2a 3c 4b 5f 05- (FESP-PE) O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associados os seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e +1/2. É correto afirmar que: a) O átomo tem os seus elétrons distribuídos em três camadas de energias. b) O átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais do tipo p. c) O último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo s. d) O número total de elétrons desse átomo é igual a 16. e) O valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual a (UFPR) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem

3 entre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o átomo. A respeito do átomo, assinale V ou F: ( ) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo. ( ) Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas). ( ) Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion. ( ) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z. ( ) O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons. ( ) A soma dos prótons e nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, que é representado pela letra A e é igual à sua massa atômica. 07- (UERJ) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são: a) Cl, Br,I b) Te, S, Po c) P, As, Sb d) As, Br, Kr 08- (UNISINOS-RS) Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir: Elemento Configuração eletrônica A 1s 2 2s 2 2p 6 3s1 B 1s 2 2s 2 2p 4 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 E 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio. b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica. c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica. d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da Tabela Periódica. e) O elemento A é um metal alcalinoterroso. 09- (UFRGS-RS) Considerando a posição dos elementos na Tabela Periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que: a) um átomo de halogênio do 4 o período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período. b) um metal alcalino terroso do 3 o período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5 o período e do mesmo grupo. c) um átomo de gás nobre do 2 o período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6 o período. d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período. e) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do que um átomo de metal do grupo 1, no mesmo período. 10- (ACAFE-SC) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na + e Cl - é 2,76 Å, e a distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å.

4 Geometria molecular Moléculas 1. Linear A. SO 3 2. Quadrada B. NH 3 3. Trigonal plana C. CO 2 4. Angular D. SO 2 5. Pirâmide trigonal 6. Bipirâmide trigonal Portanto, o raio do íon sódio é: a) 2,76Å b) 0,86 Å c) 0,95Å d) 6,38 Å e) 3,62 Å 11- (UFC-CE) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um mar de elétrons móveis. Com base nessas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica. 12- (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Observe as duas colunas a seguir: A alternativa que traz a relação correta entre as moléculas e a respectiva geometria é: a) 5A - 3B - 1C - 4D b) 3A - 5B - 4C - 6D c) 3A - 5B - 1C - 4D d) 5A - 3B - 2C - 1D e) 2A - 3B - 1C - 6D 13- (CESGRANRIO) Analise o tipo de ligação química existente nas diferentes substâncias: Cl 2, HI, H 2 O e NaCl. A alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão é: 14- (Mackenzie-SP) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados abaixo. Em relação a esses fatos, é incorreto afirmar: A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar. A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio e oxigênio. a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca um vazio dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se

5 atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido. c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases. d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas moléculas, portanto são gases. 15- Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO 2 )? 16- (UCS-RS) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ). Considerando o número de Avogadro 6,0 X 10 23, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é: a) 1,5 X b) 2,4 X c) 3,4 X d) 4,5 X10 20 e) 6,0 X (U. São Judas-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendose que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm 3 e que a densidade da água é 1 g/cm 3 a 4 C, qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? a) 0,18 X moléculas b) 20,4 x 1023 moléculas c) 16,7 X moléculas d) 8,36 X moléculas e) 6,02 X moléculas d) 1,50 x moléculas e 3,00 x e) 3,00 x moléculas e 6,00 x átomos 19- (Mackenzie-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente (massa atômica: Ag = 108; constante de Avogadro = 6,0 x10 23 ): a) 4,0 x b) 4,6 x c) 1,6 x d) 12,0 x e) 12,0 x CESGRANRIO- Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina (constante de Avogadro = 6 X ). Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido? a) 2,4 X e 2,1 X b) 1,2 X e 2,1 X c) 0,04 e 0,07 d) 2,4 X10 22 e 4,2 X e) 4 e (Ceub-DF) Em uma amostra de 4,3 g de hexano (C 6 H 14 ) encontramos aproximadamente: a) 6,00 x moléculas e 1,20 x10 25 b) 1,50 x moléculas e 3,00 x c) 3,00 x moléculas e 6,00 x 10 23

6 Gabarito: 01- E 02- SOMA B 04- A 05- C 06- VVVVFF 07- B 08- B 09- B 10- C 11- E 12- C 13- A 14- C 15-1,204 x moléculas. 16- A 17- E 18- C 19- D 20- D

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