SÉRIE: 1 Ano LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE

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Danilo Martins Marques
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Em relação aos símbolos Ca, Na, K, Al, Si, é correto afirmar que eles representam respectivamente: a) Cálcio, nitrogênio, criptônio, alumínio, silício. b) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, selênio.

1 GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): No Anhanguera você é + Enem LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE 1. (UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula geral (AB 4 O 8 ), onde A pode ser os elementos Ca, Na ou K, e B pode ser Al e/ou Si. Em relação aos símbolos Ca, Na, K, Al, Si, é correto afirmar que eles representam respectivamente: a) Cálcio, nitrogênio, criptônio, alumínio, silício. b) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, selênio. c) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, silício. d) Cádmio, sódio, criptônio, prata, silício. e) Cádmio, sódio, potássio, alumínio, silício. 2. Um elemento X apresenta a configuração 5s 2 5p 3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica: a) 5º período e família dos calcogênios. b) 15º período e família dos halogênios. c) 3º período e família do nitrogênio. d) 5º período e família do nitrogênio. e) 5º período e família dos gases nobres. 3. Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37: a) Família 1 e 3º período. b) Família 2 e 1º período. c) Família 17 e 5º período. d) Família 15 e 3º período. e) Família 1 e 5º período. 4. (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é: a) 10 b) 12 c) 23 d) 13 e) (Uniceub - DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23 V.) a) 4s 2 e 4º período. b) 3d 3 e 4º período. c) 4s 2 e 5º período.

2 d) 3d 3 e 5º período. e) 4p 3 e 4º período. 6. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: a. XY b. YX c. X 2 Y d. XY 2 e. X 2 Y 2 7. Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a. CaO, MgCl 2, HCl b. NaCl, CaCl 2, CaO c. PF 3, NaCl, NH 3 d. Na 2 O, SrCl 2, H 2 O e. O 2, NH 3, MgCl 2 8. Considere as seguintes espécies químicas: Na +, Ca 2+, Al 3+, O 2-, Br 1-, Cl 1- Qual das fórmulas a seguir está correta? a. NaCl 2 b. Al 3 Br c. AlO 2 d. H 2 Br e. CaCl 2 9. (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados: 3 Li; 8 O; 12 Mg; 17 Cl; 19 K; 20 Ca; 35 B. a) 1:1 2:2 1:1 1:2 b) 1:2 1:2 1:1 1:1 c) 1:1 1:2 2:1 2:1 d) 1:2 1:1 2:1 1:1 e) 2:2 1:1 2:1 1:1 10. (Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: (Dados: 1 H, 9 F, 11 Na, 19 K, 53 I)

3 a. NaI b. F 2 c. HI d. KI e. KF 11. (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico: a. 11 b. 3 c. 9 d. 31 e (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas; b) íons, átomos e moléculas; c) íons, moléculas e átomos d) moléculas, átomos e íons; e) moléculas, íons e átomos. 14- (UFCE) O aço comum é uma liga de: a) C + Zn b) Cu + Zn c) Fe + Al d) Fe + C e) Fe + Cu 15. (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é em virtude de maior ou menor porcentagem de: a) Al; b) Ag;

4 c) Cu; d) Pb; e) Hg. 16. Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas. a. A molécula de CO 2 é apolar, pois ligações duplas são apolares. b. Os compostos NH 3 e H 2 O apresentam moléculas polares. c. A molécula do composto CO 2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero. d. A molécula de H 2 O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H. e. A molécula de NH 3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais. 17. Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes: a) H 2 b) HCl c) Cl 2 d) CO 2 e) NH (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li H Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: a) O 2 (g) b) LiBr (g) c) NO (g)

5 d) HBr (g) e) Li 2 (g) 19. Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares a) N 2 b) HCN c) H 2 O d) O (FUC MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F b) Cl c) Br d) I e) At

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