GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: DISCIPLINA: SÉRIE: 2º. Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:

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1 GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: DISCIPLINA: SÉRIE: 2º ALUNO(a): No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis (UNESP SP) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O 2, N 2 e 2 O, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: a) O 2, apenas. b) 2 O, apenas. c) O 2 e N 2, apenas. d) 2 O e N 2, apenas. e) N 2, apenas (UNIFEI MG) A respeito do momento de dipolo das moléculas 2 S, SF 6, NO, C 2 2 e SO 2, pode-se afirmar que: a) Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero. b) Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas. c) SF 6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo. d) Somente 2 S e SO 2 são polares (UFU MG) A molécula apolar que possui ligações polares é a) C 3. b) C 3.

2 c) 2. d) C (UFRN) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como BF3, N3,, C 4, CO 2 e 2 O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações. a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique sua geometria. b) Indique as que são polares. Justifique (ACAFE SC) O gás dióxido de carbono (CO 2 ), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações covalentes e uma. Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima. a) polares e molécula polar b) polares e molécula apolar c) apolares e molécula polar d) apolares e molécula apolar e) coordenadas e molécula apolar 06 - (UFF RJ) A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos 2 O, 2 S e 2 Se em ordem crescente de polaridade. a) 2 Se < 2 O < 2 S b) 2 S < 2 Se < 2 O c) 2 S < 2 O < 2 Se d) 2 O < 2 Se < 2 S

3 e) 2 Se < 2 S < 2 O 07 -(PUC MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: 2 O, Be 2, B 3 e C 4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetraédrica b) angular, trigonal, linear, tetraédrica c) angular, linear, piramidal, tetraédrica d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 08 -(PUC MG) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: Fórmula Forma Geométrica Polaridade a) CO 2 linear polar b) C 4 tetraédrica polar c) N 3 piramidal apolar d) Be 2 linear apolar 09 -(FURG RS) Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares. a) B 3, 2 Se, CO 2 e 2 ; b) N 3, C 4, C 4 e ; c) C 4, B 4, CO 2 e Be 2 ; d) 2, N 2, 2 S e O 3 ; e) B 3, Be 2, CO 2 e 2 O 10 - (UFRGS RS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo I. C 4 II. CS 2 III. Br

4 IV. N 2 quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? a) apenas I e II b) apenas II e III c) apenas I, II e III d) apenas I, II e IV e) I, II, III e IV 11 -(FUC MT) A ligação, covalente de maior polaridade ocorre entre e átomos de: a) F. b). c) Br. d) I. e) At (Fuvest SP) Na escala de eletronegatividade, tem Li Br N O 1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: a) O 2(g). b) LiBr (g) c) NO (g) d) Br (g) e) Li 2(g) (UEFS BA) Considerando-se as moléculas de

5 C C F, CO 2 e F 2 Podemos afirmar que elas são, respectivamente: a) polar, polar, apolar e apolar b) apolar, polar, apolar e apolar c) apolar, polar, polar e apolar d) apolar, polar, apolar e polar e) polar, polar, polar e apolar 14 - (UNIG RJ) Indique a molécula apolar com ligações polares: a) 2 O b) c) O 2 d) C 4 e) C (PUC MG) As moléculas apolares de ligações polares são: a) C 4 e N 3. b) O 2 e N 2. c) BF 3 e CS 2. d) CO 2 e 2. e) C 3 e NO (Fuvest SP) Considere as moléculas de F,, 2 O, 2, O 2 e C 4. a) assifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares. b) Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificá-las?

6 17 - (UNIP SP) Considere as moléculas: III. N I. C C plana Piramidal IV. II. B C plana Tetraédrica VI. C N Linear São polares: a) todas b) somente III c) somente I, III e V d) somente II e IV e) somente III e V 18 - (FESP PE) As ligações químicas existentes na formação das substâncias K, e 2, são respectivamente: (Dados os números atômicos: = 1; = 17; K = 19) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar.