Edital de Recuperação Semestral 1 o Semestre (Provas: Mensais + Bimestrais)

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1 Edital de Recuperação Semestral 1 o Semestre (Provas: Mensais + Bimestrais) Nome: nº Série/Ano_1 a Disciplina: Professor: Período de recuperação: de / a / INSTRUÇÕES PARA A PARTICIPAÇÃO NA RECUPERAÇÃO - Recuperação 1º Semestre 1. Acompanhe o calendário de aulas e provas que será entregue juntamente com o Edital. 2. A presença nas aulas é obrigatória. As faltas devem ser justificadas. 3. Os instrumentos de avaliação da recuperação são: roteiro e prova. 4. Os trabalhos deverão ser entregues para o monitor no dia marcado por ele. Não serão aceitas atividades entregues fora deste prazo. CONTEÚDOS DA RECUPERAÇÃO Tabela Periódica (F1) Propriedades da Tabela (F1) Propriedades da Tabela (F1) Ligações intramoleculares: iônica e metálica (F1) Ligação covalente (F1) Nuvens eletrônicas (F1) Geometria molecular (F1) Polaridade da ligação (F1) Polaridade da molécula (F1) Forças Intermoleculares (F1) Massa atômica e massa molecular (F2) Mol, quantidade de matéria, número de Avogadro e volume molar (F2) Fórmulas químicas: molecular, mínima e percentual (F2) Ácidos de Arrhenius (F2) Ionização de ácidos (Total e em etapas) (F2) Nomenclatura de ácidos (F2) Força de ácidos (F2) Bases (F2) Dissociação de bases (Total e em etapas) (F2) Nomenclatura de bases (F2) OBJETIVOS DA RECUPERAÇÃO 1. identificar as propriedades da Tabela Periódica; 2. relacionar a posição do elemento na Tabela Periódica com suas propriedades; 3. Reconhecer e relacionar as ligações presentes nas substâncias; 4. diferenciar massa molecular e massa molar; 5. relacionar mol, quantidade de matéria, massa molar e volume molar 6. diferenciar fórmula mínima, molecular e percentual, bem como fazer seus cálculos. 1. reconhecer a ligação covalente em um composto e escrever sua fórmula molecular, eletrônica e estrutural; 2. identificar nuvens eletrônicas ao redor do átomo central;

2 3. reconhecer a geometria de uma molécula; 4. classificar a polaridade da ligação e da molécula 5. relacionar polaridade da molécula com forças intermoleculares 6. identificar ácidos a partir de sua fórmula molecular; 7. fazer a ionização de ácidos e classificar os mesmos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis; 8. classificar um ácido a partir de sua força. 9. identificar bases a partir de sua fórmula molecular; 10. fazer a dissociação de bases e nomear corretamente DESCRIÇÃO DO TRABALHO Refazer as provas mensais e bimestrais Refazer a prova mensal e a prova bimestral - Livro 1 - Parte 1 - Leitura capítulos 6 e 7 (Frente 1) - Livro 1 - Parte 2 - Leitura capítulo 8 (Frente 1) - Livro 1 - Parte 2 - Leitura capítulo 12 (Frente 2) - Livro 1 - Parte 1 - Pág: 222 (Exs: 06, 09, 12 e 13) - Tabela Periódica - Livro 1 - Parte 2 - Pág: 370 (Ex: 02) - Massa atômica e massa molecular - Livro 1 - Parte 2 - Pág: 382 (Exs: 03, 04 e 08) - Mol - Livro 1 - Parte 2 - Leitura capítulo 9 e 10 (Frente 1) - Livro 1 - Parte 2 - Leitura capítulo 11 - págs: 319 a 339 (Frente 2) EXERCÍCIOS PROPOSTOS FRENTE 1-1º Bimestre 1) Observe as equações a seguir: A + energia A elétron B + 1 elétron B - + energia Qual propriedade está representada em cada uma das equações? 2) (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas 9F -, 11Na +, 12Mg 2+, e 13Al 3+, identifique a que possui o maior raio iônico. Justifique sua resposta. 3) (PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3 período. d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 4) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. a) Qual a fórmula do composto formado pela união de X e Y? b) Qual o tipo de ligação que ocorre na união entre esses dois elementos? 5) (Cefet-PR) Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais.

3 Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto. (Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001) Qual o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos? Descreva brevemente essa ligação e cite duas características. FRENTE 1-2º Bimestre 1) Faça a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) para as substâncias abaixo: CH 4, HCN, CO 2, HCl, H 2O Dadas números atômicos dos elementos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, Cl = 17. 2) O elemento A possui número atômico igual a 14, enquanto o elemento B possui número atômico igual a 16. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA c) A 2B d) AB 2 e) B 2A Para os exercícios a seguir, consulte uma Tabela Periódica. 3) Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH 4, O 3 e SO 3. Indique quantas nuvens eletrônicas existem ao redor do átomo central de cada uma dessas moléculas. 4) A camada A geometria molecular é a indicação da forma espacial que as moléculas assumem em virtude do arranjo dos átomos ligados. Assim, correlacione as fórmulas químicas presentes na coluna B com os tipos de geometrias moleculares presentes na coluna A. Coluna A 1. Angular 2. Piramidal 3. Tetraédrica 4. Trigonal Plana Coluna B ( ) SO 2 ( ) CH 2O ( ) PH 3 ( ) SiH 4 5) (Cefet-PR) O fosgênio (COCl 2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl 2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente? a) Linear, trigonal plana e tetraédrica. b) Angular, linear e linear. c) Trigonal plana, angular e linear d) Tetraédrica, linear, angular. e) Trigonal plana, linear e linear. 6) Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes: a) H 2 b) HCl c) Cl 2 d) CO 2 e) NH 3 7) Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares a) N 2

4 b) HCN c) H 2O d) O 2 8) Qual a polaridade das moléculas abaixo? a) H 2O b) HCl c) BCl 3 d) CH 3Cl e) NH 3 9) Qual a força intermolecular que ocorre nas substâncias simples de cada uma das moléculas do exercício do anterior? 10) (PUC-MG) Considere os pontos de ebulição ( C) dos hidretos: HCl -85 HBr -67 HI -35 HF +20 O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem: a) ligações iônicas. b) ligações covalentes. c) interações dipolo-dipolo. d) interações pontes de hidrogênio. e) interações por forças de Van der Waals. ================================================================================= FRENTE 2-1º Bimestre 1) Determine as massas moleculares das seguintes substâncias: H 2SO 4, H 4P 2O 7, Al 2(SO 4) 3, Ca 3[Fe(CN) 6] 2. (Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56). 2) Sabendo que a massa atômica do criptônio, Kr, é igual a 84 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6, ). 3) (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: (Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume molar = 22,4 L). 4) (Puc-rio) A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n? 5) (Ufrn) Na Antártida, certo cientista brasileiro estuda a ação dos gases do tipo clorofluorcarbono (CFC) sobre a camada de ozônio. Usando um balão-sonda, coletou uma amostra de ar estratosférico, da qual isolou um desses gases. Na análise de composição da substância isolada, detectou 31,4 % de flúor (F) e 58,7 % de cloro (Cl). A partir desses dados, concluiu que a fórmula mínima do composto é: a) CF 2Cl b) CF 2Cl 2 c) CFCl 2 d) CFCl FRENTE 2-2º Bimestre 1) Faça a ionização total dos ácidos a seguir: HNO 2 HClO 3, H 2SO 4, H 2SO 3, H 3PO 4 2) Faça a ionização em etapas dos ácidos: H 2CO 3, H 2SO 4, H 3PO 4. 3) Classifique os ácidos a seguir de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:

5 4) (Acafe-SC) - Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO 2 HClO 3, H 2SO 4, H 2SO 3, H 3PO 4 a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico; b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico; c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso; d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico; e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso). 5) Indique a força dos ácidos a seguir: HF, HCl, HCN, HNO 2 HClO 3, H 2SO 4, H 2SO 3, H 3PO 4 6) Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au 3+, Fe 2+, Pb 2+, Na + e Mn 4+? 7) Faça a dissociação total das bases do exercício anterior. 8) Faça a dissociação em etapas das bases: Fe(OH) 3 e Sn(OH) 4. 9) Assinale a alternativa que apresenta respectivamente as fórmulas das bases: hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e hidróxido de alumínio: a) Na(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 3. b) NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 2. c) Na(OH) 2, Ca(OH) 2, Al(OH) 2. d) Na(OH) 2, CaOH, Al(OH) 3. e) NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3. 10) As bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o OH-. Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases: a) Hidróxido de sódio b) Hidróxido de alumínio c) Hidróxido de lítio d) Hidróxido de estrôncio e) Hidróxido de ferro II f) Hidróxido de ferro III