SIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS

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1 SIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS 1) Em relação às partículas atômicas, a alternativa falsa é: a) a massa do próton é igual a massa do elétron. b) a massa do elétron é menor que a massa do próton. c) as cargas do próton e do elétron são iguais, porém os sinais são contrários. d) a massa do nêutron e do próton são aproximadamente iguais. e) os prótons e os nêutrons estão localizados no núcleo do átomo. 2) Das alternativas abaixo, a que não caracteriza uma reação química é: a) a queima da gasolina no motor do automóvel. b) a queima do gás, combustível no fogão. c) a queda livre de uma pedra. d) a formação da ferrugem num portão de ferro. e) liberação de CO 2 a partir do bicarbonato de sódio, quando colocado na água. 3) Na embalagem de um fertilizante para plantas aparece a seguinte composição: N 8%, P 8% e K 6%. Os nomes destes elementos são respectivamente: a) potássio - nitrogênio - fósforo. b) nitrogênio - fósforo - potássio. c) sódio - potássio - fósforo. d) fósforo - nitrogênio - potássio. e) fósforo - sódio potássio. 4) Bolinhas de naftalina são colocadas nos roupeiros para combater as traças, pois elas danificam as roupas. Com o tempo as bolinhas diminuem de tamanho. A causa disto deve-se: a) a sua liquefação. b) ao consumo da naftalina pelas traças. c) a sua condensação. d) a sua fusão. e) a sua sublimação.

2 5) Em relação à polaridade das moléculas não é suficiente conhecer a eletronegatividade dos elementos constituintes da mesma, pois ela depende também da sua geometria. A alternativa que apresenta as moléculas, H 2 S, CO 2 e H 2 O, em ordem decrescente de polaridade, é: a) H 2 S - CO 2 - H 2 O. b) CO 2 - H 2 O - H 2 S. c) CO 2 - H 2 S - H 2 O. d) H 2 O - H 2 S - CO 2. e) H 2 S - H 2 O - CO 2. 6) Um metal alcalino terroso (M) apresenta 2 elétrons na sua camada de valência. A alternativa que indica a fórmula de um óxido e de um cloreto desse metal, respectivamente, é: a) M 2 O - M 2 Cl. b) M 2 O - MCl. c) MO 2 - MCl 2. d) MO - MCl 4. e) MO - MCl 2. 7) A alternativa que indica uma substância simples é: a) água líquida. b) cloreto de sódio sólido. c) hélio gasoso. d) água sólida. e) dióxido de carbono gasoso. 8) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. Assinale a alternativa que não correlaciona, adequadamente, o sistema e sua classificação. a) água com cubos de gelo - homogêneo. b) água e álcool - homogêneo. c) mistura de gases - homogêneo. d) água do mar filtrada - homogêneo. e) água e óleo - heterogêneo. 9) Para o íon Fluoreto, F 1- (Z = 9), assinale a alternativa correta em relação ao número de orbitais preenchidos totalmente. a) 1s - 2s - 3s. b) 1s - 2s. c) 1s - 2s - 2p. d) 1s - 2s - 2p - 3s - 3p. e) 1s - 2s - 2p - 3s.

3 10) Assinale a alternativa que apresenta o comportamento da eletronegatividade dos elementos nos períodos da tabela periódica. a) aumenta da direita para a esquerda. b) aumenta da esquerda para a direita. c) não varia. d) diminui de acordo com o aumento do número atômico. e) aumenta com o aumento do caráter metálico. 11) A água é uma substância que permitiu a criação e a manutenção da vida no planeta Terra. Apresente o somatório das seguintes afirmativas corretas sobre a água. (01) É capaz de formar pontes de hidrogênio. (02) Sua molécula tem forma geométrica não-linear. (04) No átomo central sobra um par de elétrons. (08) As ligações covalentes são polares. (16) Sua molécula tem forma geométrica linear. (32) As ligações covalentes são apolares. (64) Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como hidrocarbonetos. Somatório 11 12) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono. Dê como resposta a soma das alternativas corretas. (01) Dissolvem substâncias iônicas. (02) Formam ligações de hidrogênio intermoleculares. (04) São moléculas apolares. (08) Possuem diferentes pontos de ebulição. (16) A água é polar, por isso dissolve substâncias polares e o tetracloreto de carbono que é apolar, dissolve substâncias apolares. (32) São moléculas polares. (64) Possuem ligações químicas polares. Somatório 88

4 13) As afirmativas abaixo apresentam a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas, segundo a "Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência". Assinale e apresente o somatório das alternativas em que as relações propostas estão incorretas. (01) SO 2 é angular e polar. (02) CO 2 é linear e apolar. (04) NH 3 é piramidal e polar. (08) CCl 4 é tetraédrica e apolar. (16) H 2 O é angular e polar. (32) CH 3 F é piramidal e apolar. (64) SO 3 é angular e apolar. Somatório 96 14) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura. Indique o somatório das alternativas corretas referentes à fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marcar: (01) Nove horas = MgF 2 e iônica. (02) Sete horas e cinco minutos = NH 3 e covalente. (04) Seis horas e quarenta minutos = CO 2 e iônica. (08) Duas horas = He e metálica. (16) Uma hora e cinco minutos = H 2 e iônica. (32) Onze horas e quarenta e cinco minutos = NaF 2 e metálica. (64) Seis horas e cinco minutos = CH 4 e iônica. Somatório 03 15) Um determinado átomo, em seu estado fundamental, apresenta número atômico igual a 20 e número de massa igual a 40. Sobre esta questão, demonstre o somatório das afirmas corretas. (01) Apresenta 40 elétrons. (02) Possui apenas três níveis de energia. (04) Trata-se do elemento cálcio, com 20 nêutrons. (08) Pertence aos elementos de transição. (16) É um metal alcalino-terroso. (32) Estabiliza-se com 8 elétrons na camada de valência, quando liga-se a outro átomo perdendo 2 elétrons. (64) Apresenta 4 camadas e 4 elétrons em sua camada de valência. Somatório 52 ADICIONAR A TABELA PERIÓDICA

5 GABARITO 01 - A 06 - E C 07 - C B 08 - A E 09 - C D 10 - B 15-52

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