Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.

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1 Aula 14 10/jun Marcelo Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos. Formação de compostos moleculares Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade) Acima, exemplo de uma molécula de água (H 2 O). Para o gás hidrogênio temos a seguinte representação: ligação covalente simples De acordo com os modelos atômicos estudados, sabemos que os elétrons não possuem órbita fixa ao circundar o núcleo, mas a representação acima é de caráter didático. Abaixo, tem-se uma representação mais adequada sobre a ligação covalente simples que ocorre entre átomos de hidrogênio. Nela vemos uma mancha cinza ao redor do núcleo (azul), a qual está indicando a região de maior probabilidade de se encontrar este elétron.

2 Vimos que o hidrogênio faz uma ligação covalente simples, mas este tipo de ligação também pode ser dupla ou tripla. Três ligações com um mesmo átomo é o número máximo de ligações que há entre dois átomos A e B qualquer. Nenhum átomo realiza quatro ou mais ligações com o mesmo átomo. Ligação covalente polar: realizada entre átomos diferentes (diferença de eletronegatividade). Ex: HCl Ligação covalente apolar: realizada entre átomos iguais (mesma eletronegatividade). Ex: Cl 2 Algumas propriedades gerais: Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos; Não conduzem corrente elétrica no estado sólido e líquido, nem em solução aquosa; Baixo ponto de fusão e ebulição. Representações: as ligações covalentes podem ser representadas de acordo com as seguintes fórmulas. Fórmula eletrônica ou de Lewis: indica o número de elétrons na camada de valência. Fórmula estrutural: indica apenas o par de elétrons compartilhado na ligação. Fórmula molecular: indica os átomos presentes na ligação e sua proporção na molécula. Exemplos:

3 Ligações covalentes adicionais usando par eletrônico de um mesmo átomo: Observe que na figura acima, os elétrons do átomo de enxofre estão indicados por uma bola azul. Na ligação covalente existente entre o átomo de enxofre e o oxigênio mais abaixo, o par de elétrons compartilhado é apenas do enxofre. Na teoria do octeto NÃO HÁ RESTRIÇÃO a isto. Uma ligação covalente é estabelecida com um par de elétrons compartilhado, QUALQUER que seja a origem deste par de elétrons. Se você já ouviu falar no termo ligação dativa, por favor, apague isto da sua memória porque dentro da química este termo é um completo absurdo, não há o menor sentido. Apenas lembre-se do seguinte: compartilhou par(es) de elétron(s) [QUALQUER que seja a origem do par de elétrons] define-se como ligação covalente e ponto final. Abaixo seguem outros modelos de ligação covalente em que o par de elétrons compartilhado é proveniente de apenas um átomo. As setas servem para representar este par de elétrons.

4 Exercícios: 1) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s 2, 2s 2. II. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 10, 4s 2. III. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 10, 4s 2, 4p 5. IV. 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 10, 4s 2, 4p 6, 5s 2. Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II. 2) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X 2 Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: a) 1A e 2A. b) 1A e 6A. c) 2A e 1A. d) 2A e 5A. e) 2A e 7A.

5 3) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1 e 1s 2, 2s 2, 2p 5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: a) iônico, de fórmula XY 2. b) molecular, de fórmula X 2 Y. c) molecular, de fórmula XY 2. d) iônico, de fórmula XY 4. e) iônico, de fórmula XY. 4) O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações químicas se fazem presente nesse composto? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 5) (Unicamp-SP) A uréia (CH 4 N 2 O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=). 6) (Fuvest-SP) Um elemento E, pertence ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H 2 E e com o sódio um composto de fórmula Na 2 E. a) Represente a configuração eletrônica desse elemento. b) A que família pertence?

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