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1 Lista de exercícios Parte 3 REVISÃO 1 Ligações Químicas 1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8). 2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio: b) nitrogênio e hidrogênio: c) hidrogênio e enxofre: d) átomos de cloro: 3) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente. a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B. b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica. c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado? 4) Sabendo-se que o cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtém-se uma substância de que tipo e de que fórmula? 5) Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e B se associam forma-se um composto: a) covalente, de fórmula AB; b) covalente, de fórmula A2B3; c) iônico, de fórmula A2B; d) covalente, de fórmula AB2; e) iônico, de fórmula AB. 6) Examinando-se as configurações eletrônicas seguintes:

2 pode-se prever que: I) A e C formarão um composto iônico. II) B e C formarão um composto covalente. III) átomos de A se unem através de ligações covalentes. Responda: a) Somente I é correta. b) Somente III é correta. c) I, II e III são corretas. d) Somente II é correta. e) Somente 1 e III são corretas. 7) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: a) XY b) YX c) X2Y d) XY2 e) X2Y2 8) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a) CaO, MgCl2, HCl b) NaCl, CaCl2, CaO c) PF3, NaCl, NH3 d) Na2O, SrCl2, H2O e) O2, NH3, MgCl2 9) Considere as seguintes espécies químicas: Na +, Ca 2+, Al 3+, O 2-, Br 1-, Cl 1- Qual das fórmulas a seguir está correta?

3 a) NaCl2 b) Al3Br c) AlO2 d) H2Br e) CaCl2 10) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5. 11) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 12) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são: a) H H, N = N, O C O, F F. b) H H, N - N, O C O, F = F. c) H H, N N, O = C = O, F F. d) H H, N = N, O C O, F F. e) H = H, N = N, O = C = O, F = F.

4 13) (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais. X: 1s 2. Y: 1s 2 2s 2 2p 5 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. T: 1s 2 2s 2 2p 4. W: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente: a) iônico, iônico, iônico, molecular. b) molecular, molecular, iônico, iônico. c) iônico, iônico, molecular, molecular. d) iônico, molecular, iônico, iônico. e) molecular, molecular, molecular, iônico. 2 Ácidos e Bases 1) Escreva a fórmula química dos ácidos abaixo: a) ácido sulfuroso: b) ácido sulfúrico: c) ácido hipofosforoso: d) ácido fosforoso: e) ácido fosfórico: f) hipocloroso: g) ácido cloroso: h) ácido clórico: i) ácido perclórico: j) ácido iodoso: 2) Escreva a fórmula química das bases:

5 a) hidróxido de alumínio: b) hidróxido cuproso: c) hidróxido cúprico: d) hidróxido de magnésio: f) hidróxido crômico: g) hidróxido plúmbico: h) hidróxido de amônio: i) ferroso. e) hidróxido zinco: 3) Escreva a fórmula química dos sais: a) sulfato de zinco: b) sulfato de potássio: d) cloreto de potássio: e) carbonato de bário: f) cromato de sódio: g) nitrito de potássio. 4) Classifique os ácidos segundo o número de elementos, presença de oxigênio, número de hidrogênios ionizáveis: HBr a) H2SO4: b) H3PO4: c) HNO3: d) HClO4: 5) Dê nome aos seguintes ácidos: a) H2SO4: b) H2S: c) H3PO4: d) HClO: e) H3BO3: 6) Dê o nome as seguintes bases: a) KOH: b) Mg(OH)2: c) Al(OH)3: d) Zn(OH)2:

6 e) Sn(OH)2: f) CuOH: 7) Dê as fórmulas das seguintes bases: a) Hidróxido de bário: b) Hidróxido de cádmio: c) Hidróxido plumboso: d) Hidróxido cúprico: 8) Classifique as bases acima segundo o número de hidroxilas. 9) Dê o nome dos sais neutros: a) CaS b) Ag2SO3: c) CaCl2: d) PbCO3: e) Al(NO2)3: 10) Use a tabela de cátions para dar nomes às bases: a) Co(OH)2: b) Bi(OH)3: c) Fe(OH)2: d) Mg(OH)2: e) KOH: f) LiOH: g) CsOH: h) Ba(OH)2: i) Cu(OH): j) Ni(OH)2: k) Ba(OH)2: l) NaOH:

7 Disciplina: Química Aplicada Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida 11) Dê as fórmulas: a) ácido clorídrico b) ácido bórico c) ácido nítrico d) ácido fosfórico e) ácido sulfurico f) ácido pirofosfórico g) ácido metafosfórico h) ácido cianitrico i) ácido sílicico j) ácido perelórico k) ácido clorico l) ácido clorico m) ácido cloroso n) ácido fosforoso o) ácido hipofosforoso p) ácido oxálico 12) Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente. Consulte a tabela de cátions e de ânions. a) KCL b) CaBr2 c) Al(NO3) d) K2SO4 e) AlPO4 f) Mg3(PO4)2 13) Qual é o nome e a fórmula do ácido que contém o ânion borato (BO33-)? 3 Reações de Neutralização (Ácido-Base) 1) Complete as equações de neutralização total: a) HCl + KOH: b) H2SO4 + Ca(OH)2: c) H3PO4 + Al(OH)3: d) HNO3 + Fe(OH)3: e) H2SO3 + AgOH: 2) Quais os produtos das reações de Neutralização Total abaixo: a) H2SO4 + NaOH

8 Disciplina: Química Aplicada Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida b) Mg(OH)2 + HNO3 c) H2CO3 + Ca(OH)2 d) H3PO4 + KOH e) Al(OH)3 + H2SO4 f) Ca(OH)2 + H3PO4 3) (UFPA) Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação: 2NaCN + H2SO4 2HCN + Na2SO4 Os reagentes e produtos desta reação pertencem as funções inorgânicas a) ácido e base d) base e sal b) sal e óxido e) óxido e ácido c) sal e ácido 4) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K2S e sulfato de potássio. e) K2S e sulfeto de potássio. 5) Os produtos de neutralização total do ácido bromídrico pelo hidróxido ferro II são: a) FeBr2 + H2O. b) FeBr2 + 2H2O. c) FeBr3 + 3H2O. d) FeBr + H2O.

9 Disciplina: Química Aplicada Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida 6) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia (Mg(OH)2), que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é: a) Mg(OH)2 + 2HClO Mg(ClO)2 + 2H2O. b) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O. c) Mg(OH)2 + 2HClO3 Mg(ClO3)2 + 2H2O. d) Mn(OH)2 + 2HClO2 Mn(ClO2)2 + 2H2O. e) Mn(OH)2 + 2HCl MnCl2 + 2H2O. OBSERVAÇÃO: O CONTEÚDO DADO EM LABORATÓRIO SOBRE SEPARAÇÃO DO ÁLCOOL DA GASOLINA (LIGAÇÕES POLARES E APOLARES) E O SOBRE CONDUTIVIDADE ELÉTRICA TAMBÉM PODE CAIR NA PROVA, PORTANTO ESTUDEM!

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