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1 Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor(a): Data: / /2013 EXERCÍCIOS QUÍMICA 1ª SÉRIE E.M. Turma: 1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com: a) H e Mg b) H e K c) C e Mg d) H e C e) K e Mg 2º trimestre 2 - As substâncias cloreto de sódio (NaCl), flúor (F 2 ) e magnésio (Mg) devem apresentar, respectivamente, ligações do tipo: a) metálica, iônica, ponte de hidrogênio b) covalente, ponte de hidrogênio, iônica c) iônica, covalente e metálica d) ponte de hidrogênio, covalente, metálica e) iônica, ponte de hidrogênio, covalente. 3-Indicar a alternativa correta que descreve as ligações nos compostos C 2, CO 2 e CaS. a) As ligações entre os átomos, nos três compostos, se dão por compartilhamento de pares de elétrons. b) C 2 e CO 2 são moléculas apolares. c) As ligações nos três compostos são, respectivamente: covalente polar, covalente polar e iônica. d) As ligações no C 2 e no CO 2 são polares, enquanto que no CaS é apolar. e) Os três compostos apresentam somente ligações iônicas. 4-O átomo de um certo elemento apresenta o número atômico igual a 7. Esses átomos, ao reagirem entre si, formam moléculas: a) diatômicas e polares b) diatômicas e não-polares c) triatômicas e polares d) triatômicas e não-polares e) pentatômicas e polares 5-Os compostos CC 4, NaC e HC são, respectivamente: a) covalente apolar, iônica, covalente polar b) covalente apolar, iônica, covalente apolar c) covalente polar, iônica, covalente polar d) covalente polar, covalente polar, iônica e) iônica, covalente polar, covalente apolar 6- Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:

2 (A) iônicas (B) pontes de hidrogênio (C) covalentes coordenadas (D) dipolo induzido - dipolo induzido 7 - Na tabela abaixo, a coluna da esquerda contém tipos de ligações entre íons ou moléculas no estado sólido. A coluna da direita contém fórmulas de algumas substâncias (considere-as no estado sólido). Ligação Substância 1 Iônica 5 H 2 O 2 ponte de Hidrogênio 6 NaCl 3 de Van der Waals 7 CH 4 4 Polar 8 SO 2 A associação correta entre os termos das duas colunas é: a) 1-5; 2-7; 3-8; 4-6. b) 1-6; 2-5; 3-8; 4-7. c) 1-6; 2-5; 3-7; 4-8. d) 1-8; 2-7; 3-6; 4-5. e) 1-6; 2-7; 3-5; A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molécula polar) é: a) CS 2. b) CBr 4. c) BCl 3. d) NH O tipo de ligação intermolecular existente nas substâncias abaixo, estão corretamente associadas, EXCETO: a) água líquida - ligação de hidrogênio. b) cloreto de hidrogênio líquido (HCL) - forças dipolo permanente. c) amônia líquida (NH 3 )- forças dipolo induzido. d) cristais de iodo (I 2 ) - forças de van der Waals Os compostos SiH 4, PH 3, CS 2 e SO 3 possuem uma característica em comum. Assinale a substância que possui maior P.E Relacione a coluna da esquerda com a da direita. l ) dióxido de carbono (CO 2 ) a) molécula polar linear 2) iodeto de hidrogênio (HI) b) molécula polar angular 3) água (H 2 O) c) molécula apolar tetraédrica 4) metano (CH 4 ) d) molécula apolar linear

3 A associação correta é: (A) l - a ; 3 - b ; 4 - c ; 2 - c. (B) l - d ; 3 - b ; 4 - c ; 2 - a. (C) 2 - a ; 3 - b ; 4 - d ; l - d. (D) 1- d ;. 3 - a ; 4 - c ; 2 - b. (E) 2 - d ; 3 - a ; 4 - c ; 1 - a. 12-Qual das substâncias indicadas a seguir tem molécula apolar, linear, apresentando ligações duplas? a) HC b) H 2 O c) N 2 d) CO 2 e) NH De modo geral, substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares, e as apolares, em solventes apolares. Com base nessa afirmação, assinale a opção que encontramos uma mistura homogênea de substâncias apolares. a) H 2 O e Br 2 b) H 2 S e HBr c) CO 2 e HI d) CH 4 e N Alguns moluscos, para defenderem-se dos predadores, liberam o ácido sulfúrico, cuja fórmula é: (a) NaOH (b) K 2 O (c) Li 2 CO 3 (d) H 2 SO 4 (e) H 3 PO 4 15 Monte as fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo: I. HC O 4 ( )ácido hipocloroso II. HC O 2 ( )ácido clórico III. HC O ( )ácido perclórico IV. HC O 3 ( ) ácido cloroso 17-Dê a nomenclatura das seguintes bases: a) Pb(OH) 4 - b) CuOH -

4 c) Fe(OH) 3 - d) NaOH Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas. (a) Detergente e vinagre (b) Sal e coalhada. (c) Leite de magnésia e sabão. (d) Bicarbonato e açúcar. (e) Coca-cola e água de cal. 19-Considere a ionização total do ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) : H 3 PO 4 3 H + + PO 4 3 Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: (a) Hidróxido de sódio. (b) Hidróxido de cálcio. (c) Hidróxido de prata. (d) Hidróxido de alumínio. (e) Hidróxido de bário A alternativa que representa respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo são: a) CO; CaO; SO 3 ; Na 2 O 4 b) N 2 O 5 ; BaO; NO; Pb 3 O 4 c) CO 2 ; Al 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Cl 2 O d) N 2 O; MgO; CO 2 ; Mn 3 O 4 e) SO 2 ; K 2 O; CO; K 2 O A única alternativa incorreta é: a) Fe 3 O 4 é um óxido salino. b) H 2 O é um óxido neutro. c) CaO é um óxido anfótero. d) Cl 2 O 7 é um óxido ácido. e) H 2 O 2 é um peróxido Considerando a equação química: C 2 O NaOH 2 NaC O 4 + H 2 O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: (a) oxido, base, sal e óxido; (b) sal, base. sal e hidreto;

5 (c) ácido, sal, óxido e hidreto; (d) óxido, base, óxido e hidreto; (e) base, ácido, óxido e óxido Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO 2 ) e o monóxido de carbono (CO). O SO 2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO 2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente: (a) anfótero e neutro. (b) básico e ácido.. (c) ácido e anfótero. (d) ácido e básico. (e) ácido e neutro 24 - O gás dióxido de enxofre, poluente atmosférico de regiões urbanas, pode ser convertido a trióxido de enxofre gasoso pela reação com oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir com a água da atmosfera, dando origem a chuva ácida. Monte suas fórmulas moleculares Numere a segunda coluna de acordo com a primeira. 1 - NaHCO 3 ( ) Bicarbonato de sódio. 2 - H 2 SO 4 ( ) Permanganato de potássio. 3 - KMnO 4 ( ) Ácido sulfúrico. 4 - NaNO 3 ( ) Nitrato de sódio. A seqüência correta de números da segunda coluna é: (A) 4, 3, 2, 1. (B) 1, 2, 4, 3. (C) 1, 3, 2, 4. (D) 1, 2, 3, 4. (E) 4, 1, 2, O papel sulfite, ou sulfito, tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sódio. Dê sua fórmula molecular O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio, são respectivamente: a) Ca(OH), HPO 4, Ca PO 4 b) Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Ca 2 (PO 4 ) 3 c) Ca(OH) 2, H 2 PO 4, CaPO 4 d) Ca(OH), H 3 PO 4, CaPO 4

6 e) Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4 ) Dentre os sais presentes na água do mar, aquele, que também compõe o soro fisiológico usado na reidratação de pessoas, é o: (a) CaCO 3 (b) NaC (c) MgC 2 (d) MgSO 4 (e) NaI 29 - A floculação de partículas sólidas em uma suspensão é uma, etapa fundamental no processo de obtenção de água potável e se baseia na formação de aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as partículas em suspensão, permitindo a clarificação da água. No tratamento de água potável, usa-se adicionar sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o sulfato de cálcio. Dê a fórmula química do agente floculante Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação: 2 NaCN + H 2 SO 4 2 HCN + Na 2 SO 4 Dê o nome do ácido presente no lado dos reagentes.

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