1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:
|
|
- Andreia Cerveira Oliveira
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor(a): Data: / /2013 EXERCÍCIOS QUÍMICA 1ª SÉRIE E.M. Turma: 1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com: a) H e Mg b) H e K c) C e Mg d) H e C e) K e Mg 2º trimestre 2 - As substâncias cloreto de sódio (NaCl), flúor (F 2 ) e magnésio (Mg) devem apresentar, respectivamente, ligações do tipo: a) metálica, iônica, ponte de hidrogênio b) covalente, ponte de hidrogênio, iônica c) iônica, covalente e metálica d) ponte de hidrogênio, covalente, metálica e) iônica, ponte de hidrogênio, covalente. 3-Indicar a alternativa correta que descreve as ligações nos compostos C 2, CO 2 e CaS. a) As ligações entre os átomos, nos três compostos, se dão por compartilhamento de pares de elétrons. b) C 2 e CO 2 são moléculas apolares. c) As ligações nos três compostos são, respectivamente: covalente polar, covalente polar e iônica. d) As ligações no C 2 e no CO 2 são polares, enquanto que no CaS é apolar. e) Os três compostos apresentam somente ligações iônicas. 4-O átomo de um certo elemento apresenta o número atômico igual a 7. Esses átomos, ao reagirem entre si, formam moléculas: a) diatômicas e polares b) diatômicas e não-polares c) triatômicas e polares d) triatômicas e não-polares e) pentatômicas e polares 5-Os compostos CC 4, NaC e HC são, respectivamente: a) covalente apolar, iônica, covalente polar b) covalente apolar, iônica, covalente apolar c) covalente polar, iônica, covalente polar d) covalente polar, covalente polar, iônica e) iônica, covalente polar, covalente apolar 6- Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações intermoleculares, denominadas:
2 (A) iônicas (B) pontes de hidrogênio (C) covalentes coordenadas (D) dipolo induzido - dipolo induzido 7 - Na tabela abaixo, a coluna da esquerda contém tipos de ligações entre íons ou moléculas no estado sólido. A coluna da direita contém fórmulas de algumas substâncias (considere-as no estado sólido). Ligação Substância 1 Iônica 5 H 2 O 2 ponte de Hidrogênio 6 NaCl 3 de Van der Waals 7 CH 4 4 Polar 8 SO 2 A associação correta entre os termos das duas colunas é: a) 1-5; 2-7; 3-8; 4-6. b) 1-6; 2-5; 3-8; 4-7. c) 1-6; 2-5; 3-7; 4-8. d) 1-8; 2-7; 3-6; 4-5. e) 1-6; 2-7; 3-5; A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molécula polar) é: a) CS 2. b) CBr 4. c) BCl 3. d) NH O tipo de ligação intermolecular existente nas substâncias abaixo, estão corretamente associadas, EXCETO: a) água líquida - ligação de hidrogênio. b) cloreto de hidrogênio líquido (HCL) - forças dipolo permanente. c) amônia líquida (NH 3 )- forças dipolo induzido. d) cristais de iodo (I 2 ) - forças de van der Waals Os compostos SiH 4, PH 3, CS 2 e SO 3 possuem uma característica em comum. Assinale a substância que possui maior P.E Relacione a coluna da esquerda com a da direita. l ) dióxido de carbono (CO 2 ) a) molécula polar linear 2) iodeto de hidrogênio (HI) b) molécula polar angular 3) água (H 2 O) c) molécula apolar tetraédrica 4) metano (CH 4 ) d) molécula apolar linear
3 A associação correta é: (A) l - a ; 3 - b ; 4 - c ; 2 - c. (B) l - d ; 3 - b ; 4 - c ; 2 - a. (C) 2 - a ; 3 - b ; 4 - d ; l - d. (D) 1- d ;. 3 - a ; 4 - c ; 2 - b. (E) 2 - d ; 3 - a ; 4 - c ; 1 - a. 12-Qual das substâncias indicadas a seguir tem molécula apolar, linear, apresentando ligações duplas? a) HC b) H 2 O c) N 2 d) CO 2 e) NH De modo geral, substâncias polares se dissolvem bem em solventes polares, e as apolares, em solventes apolares. Com base nessa afirmação, assinale a opção que encontramos uma mistura homogênea de substâncias apolares. a) H 2 O e Br 2 b) H 2 S e HBr c) CO 2 e HI d) CH 4 e N Alguns moluscos, para defenderem-se dos predadores, liberam o ácido sulfúrico, cuja fórmula é: (a) NaOH (b) K 2 O (c) Li 2 CO 3 (d) H 2 SO 4 (e) H 3 PO 4 15 Monte as fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico Associe a coluna da esquerda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo: I. HC O 4 ( )ácido hipocloroso II. HC O 2 ( )ácido clórico III. HC O ( )ácido perclórico IV. HC O 3 ( ) ácido cloroso 17-Dê a nomenclatura das seguintes bases: a) Pb(OH) 4 - b) CuOH -
4 c) Fe(OH) 3 - d) NaOH Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas. (a) Detergente e vinagre (b) Sal e coalhada. (c) Leite de magnésia e sabão. (d) Bicarbonato e açúcar. (e) Coca-cola e água de cal. 19-Considere a ionização total do ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) : H 3 PO 4 3 H + + PO 4 3 Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: (a) Hidróxido de sódio. (b) Hidróxido de cálcio. (c) Hidróxido de prata. (d) Hidróxido de alumínio. (e) Hidróxido de bário A alternativa que representa respectivamente óxido ácido, óxido básico, óxido neutro e óxido duplo são: a) CO; CaO; SO 3 ; Na 2 O 4 b) N 2 O 5 ; BaO; NO; Pb 3 O 4 c) CO 2 ; Al 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Cl 2 O d) N 2 O; MgO; CO 2 ; Mn 3 O 4 e) SO 2 ; K 2 O; CO; K 2 O A única alternativa incorreta é: a) Fe 3 O 4 é um óxido salino. b) H 2 O é um óxido neutro. c) CaO é um óxido anfótero. d) Cl 2 O 7 é um óxido ácido. e) H 2 O 2 é um peróxido Considerando a equação química: C 2 O NaOH 2 NaC O 4 + H 2 O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: (a) oxido, base, sal e óxido; (b) sal, base. sal e hidreto;
5 (c) ácido, sal, óxido e hidreto; (d) óxido, base, óxido e hidreto; (e) base, ácido, óxido e óxido Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos são o gás sulfuroso (SO 2 ) e o monóxido de carbono (CO). O SO 2 é proveniente das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO 2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classificações são, respectivamente: (a) anfótero e neutro. (b) básico e ácido.. (c) ácido e anfótero. (d) ácido e básico. (e) ácido e neutro 24 - O gás dióxido de enxofre, poluente atmosférico de regiões urbanas, pode ser convertido a trióxido de enxofre gasoso pela reação com oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir com a água da atmosfera, dando origem a chuva ácida. Monte suas fórmulas moleculares Numere a segunda coluna de acordo com a primeira. 1 - NaHCO 3 ( ) Bicarbonato de sódio. 2 - H 2 SO 4 ( ) Permanganato de potássio. 3 - KMnO 4 ( ) Ácido sulfúrico. 4 - NaNO 3 ( ) Nitrato de sódio. A seqüência correta de números da segunda coluna é: (A) 4, 3, 2, 1. (B) 1, 2, 4, 3. (C) 1, 3, 2, 4. (D) 1, 2, 3, 4. (E) 4, 1, 2, O papel sulfite, ou sulfito, tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sódio. Dê sua fórmula molecular O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio, são respectivamente: a) Ca(OH), HPO 4, Ca PO 4 b) Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Ca 2 (PO 4 ) 3 c) Ca(OH) 2, H 2 PO 4, CaPO 4 d) Ca(OH), H 3 PO 4, CaPO 4
6 e) Ca(OH) 2, H 3 PO 4, Ca 3 (PO 4 ) Dentre os sais presentes na água do mar, aquele, que também compõe o soro fisiológico usado na reidratação de pessoas, é o: (a) CaCO 3 (b) NaC (c) MgC 2 (d) MgSO 4 (e) NaI 29 - A floculação de partículas sólidas em uma suspensão é uma, etapa fundamental no processo de obtenção de água potável e se baseia na formação de aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as partículas em suspensão, permitindo a clarificação da água. No tratamento de água potável, usa-se adicionar sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como co-produto o sulfato de cálcio. Dê a fórmula química do agente floculante Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás, a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação: 2 NaCN + H 2 SO 4 2 HCN + Na 2 SO 4 Dê o nome do ácido presente no lado dos reagentes.
1ª Série do Ensino Médio
1ª Série do Ensino Médio 16. Considere as equações abaixo: I. H 2 + Cl 2 2 HCl II. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 III. HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O IV. KClO 3 KCl + O 2 As quatro equações representam, nesta ordem,
Leia maisTEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV)
GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (TEORIA RPECV) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência afirma que o arranjo geométrico dos átomos
Leia maisEdital de Recuperação Semestral 1 o Semestre (Provas: Mensais + Bimestrais)
Edital de Recuperação Semestral 1 o Semestre (Provas: Mensais + Bimestrais) Nome: nº Série/Ano_1 a Disciplina: Professor: Período de recuperação: de / a / INSTRUÇÕES PARA A PARTICIPAÇÃO NA RECUPERAÇÃO
Leia maisSAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS FUNÇÕES INORGÂNICAS SAIS Os sais são comuns em nosso cotidiano: SAIS São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H + e um ânion diferente do OH -. Exemplos: NaCl
Leia maisQUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PROF. SAUL SANTANA Ligação Química O conceito de configuração eletrônica e o desenvolvimento da Tabela Periódica permitiu aos químicos uma base lógica para explicar a formação
Leia maisReações Químicas. Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: + H 2 O 3. Fe 2. Fe + H 2
Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Reações Químicas Balanceamento de Reações Químicas Exemplo: Fe 3 O 4 + C Fe + CO Reações Químicas Balanceamento de
Leia maisEm meio aquoso sofrem dissociação liberando íons na água, o que torna o meio condutor de corrente elétrica.
Aula 7 Funções Inorgânicas (sais e óxidos) Sal Os sais são compostos que possuem um cátion qualquer (só não pode ser exclusivamente o H +, senão será um ácido) e um ânion qualquer(só não pode ser exclusivamente
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Leia maisO ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS.
Lista de exercícios para a prova de recuperação final 1º ano EM Conteúdo. O ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS. - Misturas e substâncias - Tabela e propriedades
Leia maisAtividade complementar de Química. Substância pura e mistura de substâncias
Atividade complementar de Química Substância pura e mistura de substâncias Educação de Jovens e Adultos Sobre as substâncias químicas, é importante que esteja claro, que todas as substâncias são constituídas
Leia maisLista de exercícios recuperação semestral Aluno (a):
Lista de exercícios recuperação semestral Aluno (a): Turma: 9º ano Professora: Taynara (Ensino fundamental) Disciplina: Química Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
Leia mais... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
Leia maisGOIÂNIA, / / SÉRIE: 1 Ano. ALUNO(a): Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSOR:Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO(a): Data entrega: / /2016 No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes
Leia mais3ª Série / Vestibular. As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar que, na reação:
3ª Série / Vestibular 01. I _ 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) II _ SO 3(g) + H 2O(l) H 2SO 4(ag) As equações (I) e (II), acima, representam reações que podem ocorrer na formação do H 2SO 4. É correto afirmar
Leia mais1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8).
Lista de exercícios Parte 3 REVISÃO 1 Ligações Químicas 1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8). 2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio:
Leia maisCuSO 4 K 2 Cr 2 O 7. Funções Inorgânicas. NaOH. NaCl
CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 Funções Inorgânicas NaOH NaCl Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. ÁCIDO: H + + ÂNION BASE: CÁTION + OH SAL: CÁTION
Leia maisQUÍMICA PROFº JAISON MATTEI
QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI 1. A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, sendo
Leia maisQUÍMICA. Professora Caroline Azevedo
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Segundo Arrhenius, toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ácido. Ex. H 2 O +
Leia maisAtividade complementar. Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos
Atividade complementar Substâncias e transformações químicas, entendendo os aspectos quantitativos Esta atividade tem como objetivo complementar e aprofundar os estudos sobre as transformações químicas,
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisAtividades de Recuperação Paralela de Química A/B
Atividades de Recuperação Paralela de Química A/B 1ª série Ensino Médio 3 Trimestre/2018 SETOR A: Conteúdo para estudos: Livro-texto 2:. Capítulo 12: Determinação de fórmulas químicas Compreender os conceitos
Leia maisFunções inorgânicas : Sais e Óxidos
Funções inorgânicas : Sais e Óxidos Sais Bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) Utilizado em antiácidos Carbonato de cálcio (CaCO 3 ) Encontrado no mármore, no calcário, nas cascas de ovos etc Sulfato de cálcio
Leia mais"Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018"
65 COLÉGIO SHALOM Ensino Médio 1º ANO Profº: Laryssa Rocha Disciplina: Química Estudante :. No. "Bem-vindos ao melhor ano de suas vidas #2018" 1 - Determine a geometria das seguintes moléculas: TRABALHO
Leia mais1ª Série Ensino Médio. 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X:
1ª Série Ensino Médio 16. O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação do gás X: O gás X, liberado neste sistema, é o: (A) O 2 ; (B) Cl 2 ; (C) O 3
Leia maisCapítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções
Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções 1-C X e T devem ter a mesma carga com sinais contrários: +1 e -1, +2 e -2 ou +3 e -3. 2-B A) Fe 2 S 3 B) CsCl C) CaI 2 D) Al 2 3 E) Ba 3 N 2 Quanto maior a diagonal
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Ano: 1º Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisFunções inorgânicas ácidos de Arrhenius
Funções inorgânicas ácidos de Arrhenius Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização, liberando como cátion somente H +. Ex:. HNO 3 H + + NO 3 Se colocarmos a água como reagente podemos
Leia maisQUÍMICA. Geral Funções Inorgânicas (IV)
QUÍMICA Geral Funções Inorgânicas (IV) Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ;... eletronegatividade decrescente
Leia maisA nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, a palavra de e o nome do cátion: (nome do ânion) de (nome do cátion)
QUÍMICA GERAL - AULA 6 - SAIS E ÓXIDOS DATA: 18/09/2015 PROF. ANA - SAIS NEUTRALIZAÇÃO TOTAL Quando misturamos uma solução aquosa de HCl e uma solução aquosa de NaOH ocorre uma reação entre os íons H +
Leia maisMas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado:
Mas o que um sal? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio Mas será que, além do sabor,
Leia mais3. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H +, produzindo o íon hidrônio
1. O elemento A possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento B possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA
Leia maisFUNÇÃO INORGÂNICA: SAL
FUNÇÃO INORGÂNICA: SAL 1 São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base formando também água. H + Cl - + Na + OH - NaCl + H 2 O Ácido Base Sal Principais característica
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisExercícios de Revisão - 2
Exercícios de Revisão - 2 1. Na tentativa de explicar a origem dos seres vivos, Müller reproduziu, em seu experimento, as condições atmosféricas primitivas, que continham os gases metano (CH4); amônia
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Série: 1ª Professora: Maria Luiza ENSINO MÉDIO Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisREVISÃO DE ÁCIDOS E BASES
REVISÃO DE ÁCIDOS E BASES COMPOSTOS COVALENTES NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA POR EXEMPLO A ÁGUA É NECESSÁRIO ADICIONAR COMPOSTOS IÔNICOS À ÁGUA OS COMPOSTOS IÔNICOS DESFAZEM A LIGAÇÃO DE SEUS ÍONS QUE
Leia maisÁcido. Base. Classifique as substâncias abaixo. HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq)
Classifique as substâncias abaixo HClO 4 (aq) H + (aq) + ClO 4- (aq) NaOH(aq) Na + (aq) + OH - (aq) Ácido Base Conceito de ácido e base de Arrhenius Restrito ao meio aquoso Classifique as substâncias abaixo
Leia mais12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO 2005-2007 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. A hemoglobina das células vermelhas do sangue contém o complexo de ferro com uma porfirina. Sabendo que um indivíduo
Leia mais29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A
29/03/2016 - TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A Texto para as questões 1 a 10: O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um forte agente oxidante. Em laboratório, pode ser empregado para
Leia maisREVISÃO FINAL AVALIAÇÃO GLOBAL 2.ª ETAPA
REVISÃO FINAL AVALIAÇÃO GLOBAL 2.ª ETAPA POLARIDADE DAS MOLÉCULAS As moléculas podem ser classificadas quanto à sua polaridade em dois grupos: polares ou apolares. Molécula apolar: µ R = 0 Molécula polar:
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Correção da Ficha de Trabalho 1. Física e Química A. Espécie química. Número de massa.
Escola Secundária Lagoa Física e Química A 10º Ano Turma A Emília Correia e Paula Melo Silva Correção da Ficha Trabalho 1 Unida Zero Materiais: diversida e constituição 2014/2015 1.1. (A) Falso (B) Falso
Leia maisCOLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ATIVIDADE COMPLEMENTAR. Escola de Civismo e Cidadania
COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO 2018 RECUPERAÇÃO ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 1º do Ensino Médio K L M N O P NOTURNO Professor: HUMBERTO Disciplina:
Leia maisProf.: Guilherme Turma: IU. Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 17/08/2017 Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS - Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas de
Leia maisGabarito de Química Frente 2
Gabarito de Química Frente 2 Módulo 05 01. E Calculo do nox: 1) HNO 3 1 + X + 3 x (- 2) = 0 X= + 5 +1 2 X 2) HNO 2 1 + Y + 2 x (- 2) = 0 Y= + 3 +1 Y 2 3) NH 3 Z + 3 x (+1) = 0 Z = - 3 Z 02.A +1 Para calcular
Leia maisGeometria Molecular e Forças Intermoleculares
Geometria Molecular e Forças Intermoleculares GEOMETRIA MOLECULAR DEPENDE: Disposição espacial dos núcleos dos átomos. Repulsão dos pares eletrônicos das ligações ou pares livres dos átomos. Obs. Toda
Leia maisResumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS:
Leia maisQUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas
QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois ÓXIDOS São compostos muito
Leia maisQuestão 10: Sobre as moléculas de CO 2 e SO 2, cujas estruturas estão representadas a seguir, é CORRETO afirmar que: S O O C O
QUESTÕES OBJETIVAS Questão 9: Nitrogênio e fósforo são elementos essenciais para a nutrição das plantas e por isso alguns de seus compostos são utilizados na maioria dos fertilizantes. Sobre esses elementos
Leia maisCOMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei
COMPOSTOS INORGÂNICOS Profº Jaison Mattei Ácidos (teoria de Arrhenius) Ácidos são substâncias moleculares que, ao serem dissolvidas em água se dissociam, originando o íon hidrônio (H 3 O + ). Exemplos:
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON
FUNÇÕES INORGÂNICAS Profº JAISON TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Leia maisVIII EXAME Questões Objetivas. RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE.
Questões Objetivas RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE. Questão 01 (Peso 1) Use seus conhecimentos de estequiometria para dizer qual alternativa está
Leia maisFunções Inorgânicas. Funções Inorgânicas. Ácidos. Teoria da dissociação iônica de Arrhenius 10/11/17. Prof. Mayanderson
Funções Inorgânicas n Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas propriedades funcionais. Funções Inorgânicas Prof. Mayanderson n Ácidos; n Bases; n
Leia maisPROVA DE QUÍMICA 2 o BIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS
PROVA DE QUÍMICA 2 o BIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS Boa Prova NOME N o 1 a SÉRIE A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador. A prova deve ser feita com caneta azul
Leia maisINSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO
1º EM Química B Natália Av. Dissertativa 19/10/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta
Leia maisFunção química Conjunto
Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes As principais funções inorgânicas são : Os ácidos As bases Os sais Os óxidos Mas você sabe identificar? Ácidos Do ponto de vista
Leia maisLigações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite
Leia maisExercícios sobre Polaridade de moléculas
Exercícios sobre Polaridade de moléculas 01. (UFSCAR) É molécula polar: a) C 2H 6. b) 1,2-dicloroetano. c) 3C. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 02. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir,
Leia maisc) NH4OH. d) H2SO4. 4) Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl? a) Ácido, base e sal b) Sal, base e ácido
Funções e reações inorgânicas - Exercícios 1) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: a) óxido, base, sal e
Leia maisGeometria molecular :
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2017 Geometria molecular : Forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. A geometria de uma molécula depende do número
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 6 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisFormulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
Formulação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos Compostos iônicos Regra geral Nomenclatura (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto
Leia maisFUVEST 1985 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1985 Primeira fase e Segunda fase CONHECIMENTOS GERAIS 85. Qual o método de separação utilizado quanto se usa um coador de pano na preparação do café? a) destilação b) filtração c) decantação d)
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS 1-A Chuva ácida: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2-B Neutralização: 2 H 3 PO 4 + 3 Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O 3-E O NOX do enxofre no Na 2 SO 3 é +4, sendo o sulfito de sódio.
Leia maisa) Se uma substância apresenta moléculas, ela deve apresentar ligações iônicas.
Lista exercicios 1 ano prof: Luciano Gonçalves Aluno: Série: Turma: Data: Questão 1 O símbolo para o íon cálcio, Ca 2+, indica que I. é um ânion. II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo neutro.
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Recuperação do 3 Bimestre disciplina Química 1ºano Conteúdo: Funções inorgânicas Ácidos bases sais - óxidos Lista de exercícios 1- (PUC-SP) A respeito das substâncias
Leia maisEscola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º
Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química Funções Inorgânicas : ácidos, bases, sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral:
Leia maisExercícios sobre polaridade de moléculas
Exercícios sobre polaridade de moléculas 0. (UFSCAR) É molécula polar: a) C 6. b),-dicloroetano. c) C3C. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 0. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas, e 3 a seguir, representam,
Leia maisNome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso
ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS 1) Em relação às partículas atômicas, a alternativa falsa é: a) a massa do próton é igual a massa do elétron. b) a massa do elétron é menor que a massa
Leia maisSÉRIE: 1 Ano LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): No Anhanguera você é + Enem LISTA DE QUÍMICA P2 2 BIMESTRE 1. (UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula
Leia maisQuímica Geral I. Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 04/04/2017 Rendimento Determinar Fórmulas Moleculares Reações em Solução aquosa Propriedades dos Compostos em Solução Aquosa, Reações
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE
ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE PARTE 1 SETOR A 1- Considere as seguintes informações sobre um átomo X: Um isótopo tem massa de 20 u e um contribuição de 91%; Um isótopo tem massa de 22 u e um
Leia maisFUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
1. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2 ), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 1ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015.
Leia maisQUÍMICA GERAL. Substâncias e Funções Inorgânicas. Óxidos
QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Óxidos Índice Introdução Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-adia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal
Leia maisQuí. Quí. Allan Rodrigues. Monitor: Gabriel Pereira
Quí. Professor: Abner Camargo Allan Rodrigues Monitor: Gabriel Pereira Ligações químicas: ligação covalente 20 mar RESUMO Esse tipo de ligação se dá por compartilhamento de um par de elétrons, sendo um
Leia maisAno letivo 2014/2015 8º ano Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas 8º ano Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas
Ano letivo 2014/2015 8º ano Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas 8º ano Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas Átomos e moléculas 1. Completa as frases: O átomo é uma partícula eletricamente,
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisPlano da Intervenção
Ácidos e Bases Mayra Carvalho Plano da Intervenção CONTEXTUALIZAÇÃO Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Essa junção foi denominada
Leia maisIonização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H +
Ácidos Ionização Ácido é toda substância que em solução aquosa libera íon H + Equação de Ionização de ácidos: HCl H + + Cl - H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 H 3 PO 4 3H + + PO 4-3 Classificação a)quanto ao número
Leia maisProfessor Marcus Ennes. -Estequiometria
Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6
Leia mais1) Faça o balanceamento das equações abaixo:
PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6
Leia maisAs substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS. Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias
Leia maisÁcidos e Bases. Funções Inorgânicas
Ácidos e Bases Funções Inorgânicas Funções Inorgânicas As substâncias podem ser classificadas em duas classes: Substâncias orgânicas: aquelas que contém carbono. Substâncias inorgânicas: aquelas formadas
Leia maisEletrólitos e Não Eletrólitos
Introdução Introdução Introdução Eletrólitos e Não Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Tipos de Eletrólitos Reações Inorgânicas Reações O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 3ª Etapa 2013 Disciplina: Química Ano: 1 ANO Professora: Maria Luiza Ensino Médio Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisÁCIDOS ÁCIDOS CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA 10/11/2015. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4(aq) 3 H + (aq) + PO 4
FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO 2, CO, Carbono grafite, diamante, H 2 CO 3, HCN, sais carbonatos
Leia maisFunções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica
Leia maisREAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL Reação de salificação com neutralização parcial do ácido Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal (sal ácido), cujo ânion contém H ionizável. Reação de salificação com
Leia maisExercícios de Química
Exercícios de Química Funções Inorgânicas e Reações 1)Sobre os compostos HCl, H 2 SO 4, H 3 BO 3 e H 2 CO 3 são feitas as afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.
Leia maisDisciplina: QUÍMICA Data: 24/ 08/ 2018 Ensino Médio Ano/Série: 1 Turma: TA Valor: 5,0 Média: 3,0 Assunto: ESTUDO DIRIGIDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO
Disciplina: QUÍMICA Data: 24/ 08/ 2018 Ensino Médio Ano/Série: 1 Turma: TA Valor: 5,0 Média: 3,0 Assunto: ESTUDO DIRIGIDO PARA A PROVA DE RECUPERAÇÃO 2ª Etapa Aluno(a): Nº: Nota: Professor(a): Flávia Alves
Leia mais1. (Unimontes 2014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir.
1. (Unimontes 014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir. Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é: a) O iodeto de
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 3ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015.
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Geometria molecular : Forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. A geometria de uma molécula depende do número
Leia maisATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA
ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA Nome: Nº Ano: 7º Data: 14/11/2012 Bimestre: 4 Professor: Vanildo Disciplina: Química Orientações para estudo: Esta atividade deverá ser entregue no dia da avaliação de recuperação,
Leia maisIremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas:
Aula 6 Funções Inorgânicas I (ácidos e bases) Iremos começar nosso estudo das principais funções inorgânicas: Funções Inorgânicas - ácidos - bases - sais - óxidos Mas antes de entrarmos nas funções inorgânicas
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia mais