SÉRIE: 1 Ano. ALUNO (a): NOTA: LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL

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1 GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): NOTA: No Anhanguera você é + Enem LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 01. X é isótopo de Ca e isótono de K. Portanto, o seu número de massa é igual a: a) 41 b) 40 c) 39 d) 42 e) (Unisinos RS) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8 O 16, 0,037% de átomos de 8 O 17 e 0,204% de 8 O 18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são: a) Alótropos. b) Isóbaros. c) Isótonos. d) Isótopos. e) Isômero. 03. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12) a) 1, 12 e 12 b) 24, 25 e 26 c)12, 13 e 14 d) 16, 17 e 18 e) 8, 8 e Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons: a) 26Fe 2+ b) 26Fe 3+ c) 15P 3-

2 05- Qual alternativa indica o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio, sendo que o seu número atômico é igual a 48? a) 4 b) 5 c) 6 d) 9 e) (UFRGS-RS) O íon monoatômico A 2- apresenta a configuração eletrônica 3s 2 3p 6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos;

3 d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 09. (Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período b) família do carbono, quarto período c) família dos halogênios, quarto período d) família dos calcogênios, quarto período e) família dos calcogênios, sétimo período 10. (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 2 3d 3. a) Grupo 3 e 2º período. b) Grupo 14 e 2º período. c) Grupo 14 e 5º período. d) Grupo 5 e 4º período. e) Grupo 15 e 3º período. 11- (UFC CE) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira: a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas; b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada; d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica. 12. (MACK SP) O alumínio que tem número atômico igual a 13: a) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica. b) forma cátion trivalente. c) tem símbolo Am. d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. e) é líquido à temperatura ambiente. 13. Associe corretamente as colunas abaixo: I. Metais alcalinos ( ) Grupo 0 II. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo 17 ou VII A III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A

4 V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A 14. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? a) He, Os, O, B, H b) He, Ne, Ar, Kr, Xe c) B, Si, As, Sb, Te d) Na, Be, Mo, Rb, Ra e) C, N, P, Br, I, At 15. (UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula geral (AB 4 O 8 ), onde A pode ser os elementos Ca, Na ou K, e B pode ser Al e/ou Si. Em relação aos símbolos Ca, Na, K, Al, Si, é correto afirmar que eles representam respectivamente: a) Cálcio, nitrogênio, criptônio, alumínio, silício. b) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, selênio. c) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, silício. d) Cádmio, sódio, criptônio, prata, silício. e) Cádmio, sódio, potássio, alumínio, silício. 16. Um elemento X apresenta a configuração 5s 2 5p 3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica: a) 5º período e família dos calcogênios. b) 15º período e família dos halogênios. c) 3º período e família do nitrogênio. d) 5º período e família do nitrogênio. e) 5º período e família dos gases nobres. 17. Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37: a) Família 1 e 3º período. b) Família 2 e 1º período. c) Família 17 e 5º período. d) Família 15 e 3º período. e) Família 1 e 5º período. 18. (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é: a) 10 b) 12 c) 23

5 d) 13 e) (Uniceub - DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23 V.) a) 4s 2 e 4º período. b) 3d 3 e 4º período. c) 4s 2 e 5º período. d) 3d 3 e 5º período. e) 4p 3 e 4º período. 20. Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: a. XY b. YX c. X 2 Y d. XY 2 e. X 2 Y Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a. CaO, MgCl 2, HCl b. NaCl, CaCl 2, CaO c. PF 3, NaCl, NH 3 d. Na 2 O, SrCl 2, H 2 O e. O 2, NH 3, MgCl Considere as seguintes espécies químicas: Na +, Ca 2+, Al 3+, O 2-, Br 1-, Cl 1- Qual das fórmulas a seguir está correta? a. NaCl 2 b. Al 3 Br c. AlO 2 d. H 2 Br e. CaCl (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados: 3 Li; 8 O; 12 Mg; 17 Cl; 19 K; 20 Ca; 35 B.

6 a) 1:1 2:2 1:1 1:2 b) 1:2 1:2 1:1 1:1 c) 1:1 1:2 2:1 2:1 d) 1:2 1:1 2:1 1:1 e) 2:2 1:1 2:1 1:1 24. (Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: (Dados: 1 H, 9 F, 11 Na, 19 K, 53 I) a. NaI b. F 2 c. HI d. KI e. KF 25. (FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico: a. 11 b. 3 c. 9 d. 31 e (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1 c) 2 d) 3 e) (FUVEST) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas; b) íons, átomos e moléculas; c) íons, moléculas e átomos d) moléculas, átomos e íons; e) moléculas, íons e átomos. 28- (UFCE) O aço comum é uma liga de: a) C + Zn

7 b) Cu + Zn c) Fe + Al d) Fe + C e) Fe + Cu 29. (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é em virtude de maior ou menor porcentagem de: a) Al; b) Ag; c) Cu; d) Pb; e) Hg. 30. Analise a geometria das moléculas representadas a seguir e classifique as afirmações como verdadeiras ou falsas. a. A molécula de CO 2 é apolar, pois ligações duplas são apolares. b. Os compostos NH 3 e H 2 O apresentam moléculas polares. c. A molécula do composto CO 2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero. d. A molécula de H 2 O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H. e. A molécula de NH 3 é apolar, pois apresenta ligações simples iguais.

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