4) O íon de 11²³Na + contém: (Assinale a alternativa verdadeira)

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1 Componente Curricular: Química Professora: Adriana Aluno(a) Nº: Atividade: Lista de exercícios conceitos fundamentais da química, atomística, tabela periódica, ligações químicas e radioatividade. Menção: MB ( ) B ( ) R ( ) I ( ) 1)Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio Hg: (Assinale a alternativa verdadeira) a) 80, 80, 200 b) 80, 200, 80 c) 80, 120, 80 d) 200, 120, 200 e) 200, 120, 80 2)Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon? (Assinale a alternativa verdadeira) a) 35 b) 36 c) 37 d) 49 e) 85 3)O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? (Assinale a alternativa verdadeira) a) 83 e 209 b) 83 e 43 c) 83 e 83 d) 209 e 83 e) 43 e 83 4) O íon de 11²³Na + contém: (Assinale a alternativa verdadeira) a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.

2 5) O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: (Assinale a alternativa verdadeira) a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 6)Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: (Assinale a alternativa verdadeira) a)76 e 194 b)76 e 197 c)79 e 194 d)79 e 194 e) 79 e 197 7) Em uma cena de um filme, um indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007(volume de 20 dm 3 ) cheia de barras de um certo metal. Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o metal, contido na maleta, observando os dados da tabela a seguir. (Dado: 1 dm 3 = 1L = cm 3.) : (Assinale a alternativa verdadeira) Densidade de alguns materiais a) Alumínio b) Zinco c) Prata. d) Chumbo e) Ouro 8) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

3 A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique a sua resposta: 9) Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? Pau-brasil... 0,4 g/cm 3 Alumínio... 2,70 g/cm 3 Diamante...3,5 g/cm 3 Chumbo...11,3 g/cm 3 Carvão... 0,5 g/cm 3 Mercúrio...13,6 g/cm 3 Água... 1,0 g/cm 3 Justifique a sua resposta: 10) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que: (Assinale a alternativa verdadeira)

4 a) todas são substâncias simples. b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. c) todas são substâncias compostas. d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas. e) as substâncias O2, H2, O3 e S8 são simples. 11)Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente: : (Assinale a alternativa verdadeira) a) H2, Cl2, O2 b) H2, O3, H2O c) H2, Na, He d) H2O, O2, H2 e) Cl, N2, CO2 12) Indique quais são as substâncias simples e quais são as substâncias compostas nessa sequência? NaCl, H2O, H2, O2, CO2, H2O2, O3, S8, CH3-CH2OH, HCl, Cl2 Substâncias simples: Substâncias compostas: 13) Como é formada uma substância simples e uma composta? Resposta: 14) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma : (Assinale a alternativa verdadeira) a) centrifugação b) sifonação c) decantação d) filtração e) destilação 15) Qual dos processos a seguir é o mais indicado para separar uma mistura de água e álcool? (Assinale a alternativa verdadeira): a)destilação simples e)centrifugação b)destilação fracionada c)decantação d)separação magnética 16) Observe as três aparelhagens abaixo, qual seria a mais indicada para separar uma mistura homogênea?

5 Justifique a sua resposta: 17) Considere os seguintes sistemas: I - nitrogênio e oxigênio; II - etanol hidratado; III - água e mercúrio. Assinale a alternativa correta: a) Os três sistemas são homogêneos. b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. 18) A Química está presente em nosso cotidiano sob as mais variadas maneiras. Ela está presente nos medicamentos, no processamento e na conservação de alimentos, no preparo de uma refeição, nos fertilizantes agrícolas etc. A alternativa que apresenta um fenômeno químico é: a) derretimento ou fusão de banha (gordura). b) fragmentação de uma pedra de cloreto de sódio (sal de cozinha). c) dissolução de açúcar em água. d) queima de um cigarro. e) evaporação da gasolina. 19) Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é: a) o cozimento de um ovo; b) a queima do carvão; c) o amadurecimento de uma fruta; d) o azedamento do leite; e) a formação de orvalho.

6 20) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo; III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. Cada um desses processos I, II, III corresponde a um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: (Assinale a alternativa verdadeira) a) física, física e química b) física, química e química c) química, física e física d) química, física e química e) química, química e física 21)Analise os processos a seguir. Marque aquele que NÃO representa uma transformação química. a) Oxidação de ferramenta b) Queimada da floresta c) Evaporação do álcool d) Digestão de sanduíche e)enferrujamento de um prego 22)Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos: a) Halogênios, calcogênios e gases nobres. b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios. c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios. e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos. Justifique a sua resposta com base na distribuição eletrônica:

7 23) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são: a) metais alcalinos b) metais alcalinoterrosos c) elementos de transição d) lantanídios e) calcogênios Justifique a sua resposta com base na distribuição eletrônica: 24) Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? a) He, Os, O, B, H b) He, Ne, Ar, Kr, Xe c) B, Si, As, Sb, Te d) Na, Be, Mo, Rb, Ra e) C, N, P, Br, I, At 25) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no a) 2. período, família 6A. b) 3. período, família 6A. c) 2. período, família 7A. d) 3. período, família 7A. e) 4. período, família 5A. Justifique a sua resposta : 26)Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 está situado na tabela periódica no grupo: a) 3A e período 4. b) 3B e período 3. c) 5A e período 4. d) 5B e período 5. e) 4A e período 4. Justifique a sua resposta :

8 27) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula: (Justifique a sua resposta) a)mg3n2 b)mgn c)mgn2 d)mgn3 e)mg2n3 28)Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II Ácido bromídrico III - Gás carbônico IV - Metano V tetracloreto de carbono apresentam ligações covalentes os compostos: A) I e V B) III e V C) II, IV e V D) II, III e IV E) II, III, IV e V Justifique a sua resposta 29) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? Justifique a sua resposta. 30) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? Justifique a sua resposta. a) NaI. b) CO2 c) HCl d) H2O e) CH4 31)Um átomo de urânio (U) A=238 e p=92 emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento X, que por sua vez emite uma partícula beta, dando elemento Y, com número atômico e número de massa iguais a: Justifique sua resposta através de cálculos.

9 32)O Césio(A=137; Z=55), um elemento radioativo emite partículas beta. Em 1987, ocorreu em Goiânia um acidente envolvendo a liberação de Cs-137, levando a contaminação de muitas pessoas. O Cs ao emitir uma partícula beta transforma-se em Bário (Ba). Escreva o nº de massa e o nº atômico do Bário. Justifique sua resposta através de cálculos 33)Em 13 de setembro de 1987, em Goiânia, ocorreu um dos maiores acidentes radiológicos do mundo, que expôs o ambiente a 19,26g de Cs-137, cuja, meia vida é de 30 anos. O lixo contaminado está armazenado em um depósito, em Abadia de Goiás, e deverá permanecer isolado por 180 anos. Ao final desse período, a massa restante do Cs-137 será de? Justifique a sua resposta através de cálculos. 34) A meia vida do polônio 218 é de 3 minutos. Qual o tempo necessário para que uma amostra desse elemento se reduza a ¼? Justifique sua resposta através de cálculos 35) Após 90 minutos de emissão espontânea, 2g de um isótopo radioativo se reduzem a 0,03125g. Qual a meia vida do isótopo em questão? Justifique sua resposta através de cálculos