Classificação Periódica Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Classificação Periódica Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei"

Liliana Freire Sá
7 Há anos
Visualizações:

1 Classificação Periódica Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei 01. (PUC SP 1995) Considerando-se os elementos do 3º. período da Tabela Periódica, é correto afirmar: a) o elemento de menor raio atômico é o Na. b) o elemento de maior potencial de ionização é o Cl. c) o elemento que reage, violentamente, com água é o de maior número atômico. d) o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X 2O é o de menor número atômico. e) o elemento mais eletronegativo é o Ar. 02. (UFC 2009) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta. Dado: P (Z =15); S (Z = 16). a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos. b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo. c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo. d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão. 03. (UEL 2009) Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7 elementos químicos representativos do 3º. período e do 5º. período da tabela periódica respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos. 04. (UFRS) A tabela a seguir apresenta os valores de raio atômico, de raio iônico e da primeira energia de ionização para dois elementos químicos, I e II.

2 De acordo com esses dados, os elementos I e II podem ser, respectivamente, a) berílio e iodo. b) cálcio e magnésio. c) enxofre e cálcio. d) iodo e enxofre. e) magnésio e oxigênio. Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é CORRETO afirmar que estão na mesma família ou grupo somente: a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II. b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II. c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II. d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II. e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II. 05. (PUC RIO 2009) Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

3 a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é menor. b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada de valência. c) cálcio e magnésio são metais alcalino-terrosos. d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono. e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 06. (UERJ 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 07. (UEG 2008) Na figura a seguir, podem ser observados os valores de energia de ionização para os primeiros quatro elétrons retirados dos elementos A, B, C, D e E. Com base nessas informações e na figura, é CORRETO afirmar: a) O elemento A possui número atômico e raio atômico, respectivamente, maior e menor quando comparado ao elemento D. b) Os elementos B e E apresentam propriedades químicas semelhantes, pois pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) O elétron 1 do átomo B e o elétron 2 do átomo E apresentam números quânticos principal, azimutal e magnético idênticos. d) É impossível que o elemento C seja o formador de um óxido responsável pelo fenômeno das chuvas ácidas.

4 08. (UFSCAR 2008) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo, são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de: a) B. b) Ge. c) Ga e Ge. d) P e As. e) B, Ga e In. 09. (UFPA 2008) O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada por carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os valores mais comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil, 81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas. Estas cinzas ou "pó do carvão" são muito leves e, para que não levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO 2, Al 2 O 3, TiO 2, Fe 2O 3, CaO, MgO, K 2O, Na 2O, P 2O, Mn 3O 4, BaO. Além desses, outro óxido importante é o SO 3, produzido e liberado na forma gasosa durante o processo de combustão. Entre os elementos que constituem os compostos presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que apresenta a maior energia de ionização é o a) bário. b) fósforo. c) manganês. d) titânio. e) alumínio. 10. (UFRJ 2008) O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.

5 I - É metal alcalino. II - É líquido na temperatura ambiente. III - É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV - É radioativo, usado em usinas nucleares. V - Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI - É lantanídeo. GABARITO: 01. [D] 02. [B] 03. [A] 04. [E] 05. [E] 06. [A] 07. [D] 08. [D] 09. [B] 10. I - K II - Hg III - As IV - U V - Ar VI - Ce

Documentos relacionados

GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º. ALUNO(a):

GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º. ALUNO(a): GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º ALUNO(a): Lista de Exercícios P2 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente