Química 1. Classificação Periódica dos Elementos

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1 Química 1 Classificação Periódica dos Elementos 01. (FUVEST-SP) Quando se classificam elementos químicos utilizando como critério o estado de agregação a 1 atm e 25ºC, devem pertencer a uma mesma classe os elementos: a) cloro, mercúrio e iodo. b) mercúrio, magnésio e iodo. c) mercúrio, argônio e cloro. d) cloro, enxofre e iodo. e) iodo, enxofre e magnésio. 02. (FUVEST-SP/2016) O fleróvio (Fl) é um elemento químico artificial, de número atômico 114. Na tabela periódica, está situado imediatamente abaixo do elemento de número atômico 82, que é o chumbo (Pb), como é mostrado na figura a seguir: Dentre as alternativas, a única que apresenta elementos no mesmo estado físico a 25ºC e 1 atm é a alternativa E, onde estão todos no estado sólido. Alternativa E I. Correta. O fleróvio deverá ter aparência macroscópica similar ao elemento Pb, pois localizar-se-à na mesma família e em período próximo a ele, ou seja, um sólido metálico. II. Incorreta Pu Ca Fl n 4 nêutrons III. Correta. Neste grupo localizam-se C e Si, que formam óxidos covalentes, como CO, SiO 2 e CO 2. Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 288 e 289, pela fusão dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o fleróvio-289, o processo de síntese pode ser representado pela equação nuclear a seguir: Pu Ca 114 Fl + 3n Considere as seguintes afirmações: I. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido metálico. II. Na formação do fleróvio-288, por processo análogo ao da síntese do fleróvio-289, são liberados 3 prótons. III. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes. É correto o que se afirma apenas em a) I b) II c) III d) I e III e) II e III 03. (MACK-SP) Identifique os exemplos, respectivamente, de alótropos e de substâncias compostas: a) H 2 O; H 2 O 2 e NaCl ; CaCO 3 b) O 2 ; O 3 e Cl 2 ; F 2 c) C (grafite) e Co ; CO d) O 2 ; O 3 e KMnO 4 ; Mg(OH) 2 e) Hg ; Ag e (NH 4 ) + ; (H 3 O) + Temos como alótropos e substâncias compostas: O 2 ; O 3 e KMnO 4 ; Mg(OH) 2 alótropos substâncias compostas quicol04-r CPV

2 2 Química 04. (MAUÁ-SP) A natureza revela a existência de diversas substâncias simples constituídas pelo elemento carbono. a) Como se distinguem essas variedades? b) Como se denomina esse fenômeno ou particularidade revelada pelo carbono? a) Essas substâncias simples constituídas por carbono são: grafite, diamante e fulerenos. Essas variedades apresentam diferentes ligações entre os átomos de carbono, assim como a geometria da cadeia. b) Esse fenômeno é denominado alotropia. 05. (UFU-MG) A seguir, são feitas associações entre algumas famílias de elementos químicos e as colunas a que pertencem na Tabela Periódica. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira: 1. metais alcalinos ( ) coluna 0 2. metais alcalino-terrosos ( ) coluna 6A 3. calcogênios ( ) coluna 7A 4. halogênios ( ) coluna 2A 5. gases nobres ( ) coluna 1A As associações podem ser feitas da seguinte maneira: metais alcalinos coluna 1A metais alcalinoterrosos coluna 2A calcogênios coluna 6A halogênios coluna 7A gases nobres coluna 0 Logo a ordem correta é: 5, 3, 4, 2, (VUNESP) Constituem variedades alotrópicas: a) sódio e potássio. b) selênio e telúrio. c) oxigênio e enxofre. d) fósforo branco e fósforo vermelho. e) acetileno e etileno. Dentre os compostos apresentados, são alótropos fósforo branco e fósforo vermelho, ambos formados unicamente pelo elemento químico P. 07. (VUNESP) Os recém-descobertos fulerenos são alotrópicos do elemento químico carbono. Outras formas alotrópicas do carbono são: a) isótopos de carbono-13. b) calcáreo e mármore. c) silício e germânio. d) monóxido e dióxido de carbono. e) diamante e grafite. 08. (FUVEST-SP/2016) Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir: Planeta Substâncias observadas I tetracloreto de carbono, sulfeto de carbono e nitrogênio II dióxido de nitrogênio, argônio e hélio III metano, dióxido de carbono e dióxido de nitrogênio IV argônio, dióxido de enxofre e monóxido de dicloro V monóxido de dinitrogênio, monóxido de dicloro e nitrogênio Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é a) I b) II c) III d) IV e) V As formas alotrópicas do carbono são: diamante e grafite. Alternativa E Os quatro elementos fundamentais à vida em nosso planeta seriam aqueles que compõem os aminoácidos; carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio. Entre as substâncias encontradas nos planetas, as únicas que possuem esses quatro elementos são as relatadas no planeta III. CPV QUICOL04-R

3 Química (cefet-mg) Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C e D são, respectivamente, 3s 1, 2p 2, 1s 1, 2p 4. Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que: a) A e C são metais alcalinos. b) o número de elétrons de B é maior que o de D. c) o átomo C é o que possui elétrons em subníveis p. d) os átomos A e B são pertencentes ao mesmo período. 10. (Udesc-SC) Os elementos X e Y apresentam as configurações eletrônicas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, respectivamente. Os elementos X e Y pertencem: a) ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A e o elemento Y pertence à família I A. b) ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A e o elemento Y pertence à família I A. c) à mesma família e ao mesmo período. d) ao terceiro e primeiro períodos, respectivamente, sendo que os dois elementos pertencem à família IV A. e) O elemento X é alcalino e o elemento Y é halogênio. Análise das distribuições eletrônicas: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 Camada de valência: 4s 2 4p 3 Número quântico principal da camada de valência: 4 Período da tabela periódica: 4 Número de elétrons na camada de valência: 5 Família ou grupo: 15 ou VA Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Camada de valência: 4s 1 Número quântico principal da camada de valência: 1 Família ou grupo: 1 ou IA 11. (Uf-sc/2010) Depois de mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito oficialmente na Tabela e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou unúmbio, que, em latim, quer dizer 112). Ele é superpesado e altamente instável existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente até agora apenas quatro átomos foram observados. Hofmann começou sua busca por elementos para a Tabela Periódica em Para criar o elemento 112, a equipe de Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram para formar o núcleo do novo elemento. Estes núcleos, muito grandes e pesados, também são muito instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo. 11/06/2009. Com base nas informações acima, é correto afirmar que: 01. este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. 02. o elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. 04. os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste novo elemento foram o do íon Cd 2+ e o do átomo de Pb. 08. um átomo deste novo elemento terá maior raio que um átomo do elemento frâncio. 16. o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório ununbium. 32. seu número de massa será calculado através da soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo. 64. seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s 2. Soma das afirmações corretas: = Afirmação correta; este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. 02. Afirmação correta; o elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificaçã periódica dos elementos. 16. Afirmação correta; o nome definitivo deste novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório ununbium. QUICOL04-R CPV

4 4 Química 12. (PUC) Assinale a alternativa que associa os números atômicos (coluna da esquerda) com a coluna da direita. I. 34 A gás nobre II. 56 B elementos de transição III. 18 C halogênio IV. 30 D metal alcalinoterroso E calcogênio a) I C, II B, III E, IV D. b) I D, II E, III A, IV B. c) I C, II E, III B, IV D. d) I E, II D, III C, IV A. e) I E, II D, III A, IV B. I. Z = 34 (4p 4 ): família 6A: calcogênio Þ E II. Z = 56 (6s 2 ): família 2A: alcalino terroso Þ D III. Z = 18 (3p 6 ): família 8A: gás nobre Þ A IV. Z = 30 (4d 10 ): metal de transição Þ B Alternativa E 13. (FUVEST-SP) Abaixo são mostradas quatro configurações eletrôni cas: I. 1s 2 2s 2 2p 6 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Qual das configurações corresponde: a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) a cada um dos íons Cl, K +, Al 3+? a) C : Z = 17 III Ne: Z = 10 I Mg: Z = 12 II b) C : (+ 1e ) IV A +3 ( 3e ) I K + ( 1e ) IV 14. (MAUÁ-SP) Sabendo-se que o íon Sc 3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X 3 ; a) qual é a estrutura eletrônica do átomo de escândio? b) qual é o número atômico, a família e o período da classifi cação periódica a que pertence X? Sc +3 (18e ) Û X 3 (18e ) a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 b) x = 15, 5A e 3 o período 15. A classificação periódica dos elementos é feita colocando-os em ordem crescente de números atômicos. Na classificação periódica, há 7 períodos (linhas horizontais) e 18 famílias (linhas verticais). Os átomos isóbaros (mesmo número de massa) X e Y pertencem respectivamente à família dos metais alcalinos e alcalinoterrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente: a) 36 e 87. b) 37 e 87. c) 38 e 87. d) 38 e 88. e) 39 e X 88 z Y isóbaros Como estão no mesmo período da tabela periódica, em famílias seguidas (1A e 2A), o número atômico de Y será = 38. Logo: Z = 38 A = 88 Analisando a distribuição eletrônica fornecida: 5s 2 é a camada mais externa. 5 camadas. 4d 1 é a camada mais energética 1 elétrons. 16. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico a partir da constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio são, respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. CPV QUICOL04-R

5 Química (UF-SC) O bromo é um líquido avermelhado, denso, volátil, desprendendo à temperatura ordinária vapores tóxicos, de odor irritante e repugnante. Ataca as mucosas nasais e produz queimaduras. Possui número atômico 35 e a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5. Podemos afirmar, também, que o bromo: 01. É um não-metal da família 7A. 02. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04. Apresenta 4p como subnível de maior energia. 08. Possui 5 elétrons no último nível. 16. Possui 5 prótons no núcleo. 01. certo 02. errado (4 o período) 04. certo 08. errado (7 é no último nível) 16. errado (35 prótons) Soma = 5 Soma das afirmações corretas: 18. (UF-RS) Na estrutura eletrônica de um dos gases nobres abaixo, o número de elétrons p excede em dois ao número de elétrons s. Este gás nobre é o: a) He. b) Ne. c) Ar. d) Kr. e) Xe. 2 2 Ne: Z = 10: 1 s 2 s 2 p (PUC) Elemento configuração eletrônica 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3 1s 2 2s 2 2p 5 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 a) 1 e 3 metal alcalino e halogênio b) 2 e 5 família do nitrogênio e gás nobre c) 1 e 4 metal alcalino e halogênio d) 3 e 5 halogênio e calcogênio e) 2 e 4 família do boro e alcalinoterroso 1 - metal alcalino 2 - família do B 3 - Halogênios 4 - família do N 5 - gás nobre 20. (UF-SC) Sobre o átomo de 14 6 C, no seu estado fundamental, é correto afirmar que (dê a soma): 01. Possui 1 elétron em subnível 3d. 02. É um halogênio. 04. Possui 6 prótons, 6 elétrons e 8 nêutrons. 08. Seu número de massa é Seus elétrons são distribuídos em subníveis 1s, 2s e 2p. 32. Seu número atômico é Sua última camada contém 4 elétrons. Soma das afirmações corretas: 01. Incorreta, uma vez que a distribuição eletrônica do carbono é 1s 2 2s 2 2p Incorreta, uma vez que os halogênios são os elementos pertencentes à família 7A, e o carbono pertence a família 4A. 04. Correta, o átomo 14 6C possui 6 elétrons, 6 prótons e 8 nêutrons = n n = Incorreta, o número de massa do átomo 14 6 C é A = Correta, como se vê na distribuição: 1s 2 2s 2 2p Incorreta, o número atômico é igual ao número de prótons, portanto Z = Correta, como visto na distribuição: 1s 2 2s 2 2p 2 4 elétrons na última camada. Soma: = 84 QUICOL04-R CPV

6 6 Química 21. (UEL-PR/2006) Alunos do ensino médio obtiveram dados referentes ao raio atômico de alguns elementos representativos e, a partir desses resultados, construíram o gráfico a seguir mostrando os valores dos raios atômicos dos cinco elementos representativos e denominados genericamente por A, B, C, D e E. Esses elementos estão em ordem crescente e consecutiva de número atômico. 22. (Uepg-PR/2008) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for correto. A F G H B C D E 01. A, B, C, D e E são metais. 02. G e H apresentam elevada eletronegatividade. 04. O elétron mais energético de E está no subnível 5p C apresenta alta densidade. 16. F estabelece quatro ligações químicas. Soma das afirmações corretas: Com base nos resultados apresentados e nos conhecimentos sobre o tema, assinale a alternativa correta. a) Os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica. b) Os elementos A e C são alótropos. c) Os elementos A e D contêm igual número de níveis de energia. d) Os elementos B e E são isótopos. e) Os elementos C e E possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. Como o raio atômico diminui da esquerda para a direita na tabela periódica, pode-se afirmar que todos esses elementos estão no mesmo período, ou seja, mesmo nível de energia para a distribuição dos seus elétrons. Alternativa C 01. Correta. Os elementos A, B, C, D e E estão localizados na região correspondente aos metais na tabela periódica. 02. Correta. Os elementos G e H estão em região de alta eletronegatividade, que aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. 04. Correta. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 Família: 3A (5 o período) 08. Correta. O elemento C apresenta alta densidade com grande massa para um raio atômico relativamente pequeno. 16. Correta. O elemento F se encontra na família 4A e é capaz de estabelecer 4 ligações químicas = 31 CPV QUICOL04-R

7 Química (Ufscar-SP/2008) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo, são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de: a) B. b) Ge. c) Ga e Ge. d) P e As. e) B, Ga e In. 24. (Uel-PR/2009) Os gráficos I e II representam aleatoriamente os 7 elementos químicos representativos do 3 o e do 5 o períodos da tabela periódica, respectivamente, sem os gases nobres. Os elementos P e As pertencem a família 5A, por apresentarem 5 e na camada de valência, correspondendo ao necessário para produzir um semicondutor do tipo n. 25. (Ufc/2009) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta. Dado: P (Z =15); S (Z = 16). a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos. b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo. c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo. d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão. Análise das alternativas: O gráfico I mostra o tamanho dos átomos. O gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos. Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é correto afirmar que estão na mesma família ou grupo somente: a) os átomos da posição Y nos gráficos I e II. b) os átomos da posição T nos gráficos I e II. c) os átomos da posição Z nos gráficos I e II. d) os átomos das posições M e D nos gráficos I e II. e) os átomos das posições G e H nos gráficos I e II. O tamanho de um átomo e sua energia de ionização são valores inversamente proporcionais. Ao comparar os picos de cada elemento em ambos gráficos, deve-se procurar valores opostos em uma sequência equivalente. a) Alternativa incorreta. As energias de ionização do fósforo e do enxofre não seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos, pois como o número de prótons existente no núcleo do enxofre é maior, seu raio atômico é menor e consequentemente a atração em cima do último elétron seria maior. b) Alternativa correta. Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo, por isso a energia necessária para retirá-lo é menor. c) Alternativa incorreta. O enxofre (2,5) apresenta maior eletronegatividade, de acordo com a tabela de Linus Pauling, do que fósforo (2,1). d) Alternativa incorreta. O elétron de valência do fósforo apresenta maior energia de ionização. e) Alternativa incorreta. O enxofre possui menor raio atômico do que o fósforo. QUICOL04-R CPV

8 8 Química 26. (Uepg-PR 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto. 01. Em um mesmo período, o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons. 02. Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade na Tabela Periódica são os metais alcalinos. 04. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido. 08. Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior. 16. Em um mesmo grupo (família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico, porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo. Soma das afirmações corretas: 01. Incorreta. O raio diminui com o aumento da carga nuclear. 02. Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade. 04. Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico diminui neste sentido. 08. Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior. 16. Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo. Soma: = (Uf-pr/2010) Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as seguintes afirmativas: 1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos. 2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico. 3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente. 4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. Análise das afirmações: 1. Incorreta. Elementos que apresentam altos valores da primeira energia de ionização e altos valores de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos. 2. Correta. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico. 3. Correta. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente. 4. Correta. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos. 28. (Uff-RJ/2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. Nas famílias B os elementos são chamados de elementos de transição e apresentam seus elétrons mais energéticos nos subníveis d ou f. Os elementos representativos se subdividem em elementos de transição externa ou elementos das terras raras, que apresentam os elétrons mais energéticos no subnível d e em elementos de transição interna ou elementos pesados das terras raras, que apresentam os elétrons mais energéticos no subnível f. Cada série horizontal de elementos de transição traz elementos químicos cuja distribuição eletrônica, de acordo com o diagrama de Linus Pauling, corresponde ao preenchimento do subnível d da camada (n 1) destes átomos. Como uma subcamada ou subnível d contém no máximo dez elétrons, o preenchimento origina dez elementos de transição nos períodos três, quatro e cinco. Na série dos Lantanídeos e dos Actnídeos o subnível a ser preenchido por último (em ordem crescente de energia) é o f do nível (n 2). CPV QUICOL04-R

9 Química (Unifesp/2009) O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem. As configurações eletrônicas dos átomos citados são: 11 Na: 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mg: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 20 Ca: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 A variação do raio atômico e da primeira energia de ionização é mostrada no esquema a seguir: raio atômico aumenta raio atômico aumenta energia de ionização aumenta Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente: a) cálcio e magnésio. b) cálcio e sódio. c) magnésio e cálcio. d) magnésio e sódio. e) sódio e magnésio. energia de ionização aumenta Menor raio atômico: Mg Maior primeira energia de ionização: Mg As configurações eletrônicas dos cátions são: Na 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 2 camadas; menor raio Mg 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3 camadas Ca 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4 camadas O elemento sódio apresenta maior segunda energia de ionização, pois o cátion Na 1+ apressenta menor raio iônico e tem uma configuração estável de gás nobre. 30. (Uepg-PR/2011) O quadro fornece dados de 5 elementos químicos. Considere as condições ambientais normais: T = 25ºC, P = 1 atm. Elemento Número Atômico (Z) I 11 II 16 III 18 IV 13 V 17 De acordo com os elementos representados, assinale o correto. 01. Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV) 2 (II) Todos os elementos representados pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 04. O elemento III apresenta a maior eletronegatividade. 08. O elemento V apresenta o maior potencial de ionização. 16. Os elementos I e III encontram-se respectivamente nos estados sólido e gasoso, nas condições padrões ambientais. Soma das afirmações corretas: 31. As distribuições eletrônicas dos átomos A e B são: K L M N A B = 19 Teremos: Os elementos químicos IV e II formam compostos iônicos de fórmula (IV) 2 (II) 3. (II): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Þ (II) 2 (IV): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Þ (IV) 3+ Todos os elementos representados pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. (I): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (II): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (III): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (IV): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 (V): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 O elemento V apresenta a maior eletronegatividade. O elemento III apresenta o maior potencial de ionização. Os elementos I (Na) e III (Ar) encontram-se no estado sólido e gasoso, respectivamente, nas condições padrões ambientais. Maior Raio Atômico: quem tem mais e : A Qual destes átomos possui o maior raio atômico? QUICOL04-R CPV

10 10 Química 32. (UF-RS) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menor energia para que se extraia um elétron de seu átomo neutro será o átomo de: a) H. b) Na. c) Rb. d) F. e) I. 35. (UE Londrina-PR) O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos 8 elementos representativos do 5 o período da tabela periódica. Os 8 elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. Rb (menor potencial de ionização) Alternativa C 33. (UF-ES) Sobre a Tabela Periódica e as propriedades periódicas dos elementos químicos, marque a opção falsa. a) A configuração eletrônica para o átomo do terceiro metal alcalino, no seu estado fundamental, é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. b) No segundo período, o elemento que apresenta maior potencial de ionização é o gás nobre. c) Os halogênios são, no seu respectivo período, os elementos que apresentam maior afinidade eletrônica. d) Um átomo A tem dois prótons a mais que um átomo B. Se A for um metal alcalinoterroso, B deverá ser um gás nobre. e) Entre íons isoeletrônicos, os cátions apresentam raios menores que os dos ânions. A distribuição eletrônica do K é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s (UFOP-MG) Observe as equações abaixo. I. I (g) + E I I + (g) + e II. Cs (g) + E II Cs + (g) + e III. Cl (g) + E III Cl (g) + e IV. Po (g) + E IV Po (g) + e Assinale a alternativa correta. a) E I < E II < E III < E IV b) E II < E IV < E I < E III c) E II < E IV < E III < E I d) E III < E I < E II < E IV e) E III < E I < E IV < E II Cs < Po < I < C Energia de ionização Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas. I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência. II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas. III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s 2 5p 6. IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da camada de valência. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a) I e II b) I e III c) III e IV d) I, II e IV e) II, III e IV I. Correta, a energia de ionização para B é baixa, o que indica que deve perder elétrons. Por sua energia ser maior que a de D, pode-se concluir que B precisa perder 2 elétrons da sua camada de valência. II. Incorreta, já que todos os elementos estão no 5 o período da tabela periódica. III. Correta, pela alta energia de ionização de G, pode-se concluir que este apresenta 8 elétrons em sua camada de valência. Logo, sua distribuição eletrônica deve ser 5s 2 5p 6. IV. Incorreta, o elemento C se estabiliza ganhando um elétron. CPV QUICOL04-R

11 Química (Uf-cE/2008) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor que o carbono. d) possui menor eletronegatividade que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior que a do bário. Ao analisar os números quânticos apresentados, deduzimos se tratar de um elemento do 4 o período (n = 4) e do subnível p (l = 1). Esse elemento representativo possui, no máximo, 36 elétrons e sua 1 a energia de ativação é maior do que a do bário devido à sua localização na tabela periódica. Alternativa E 37. (Uf-pb/2007) A Química como ciência e os processos de transformação a ela inerentes estão presentes em toda a dinâmica da vida animal e vegetal. Aspectos como a configuração eletrônica e a posição dos átomos na tabela periódica, a energia envolvida na formação do íon positivo (energia de ionização) e do íon negativo (afinidade eletrônica), a fórmula da molécula, suas ligações, os orbitais participantes e a geometria são determinantes para compreender e prever as propriedades físicas e químicas das inúmeras substâncias existentes. É por meio dessa compreensão que se procura entender a função e a atuação de determinada substância em qualquer organismo. A energia de ionização de um átomo, para formar o íon positivo, pode ser definida como sendo a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso, quando este está no estado fundamental. De acordo com essa definição, pode-se afirmar: I. A equação que representa esse processo é X(g) + energia X + (g) + e. II. Os átomos que possuem alta energia de ionização tendem a apresentar NOX (número de oxidação) mais elevado. III. Em geral, os átomos dos metais possuem a primeira energia de ionização mais baixa que os átomos dos não metais. Está(ão) correta(s) apenas as afirmações: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I. e) I, II e III. I. Correta. Para que ocorra a perda de um elétron por parte de um átomo é necessária determinada quantidade de energia para a formação de um íon positivo. II. Incorreta. Átomos que possuem nox mais elevado tendem a apresentar maior energia de ionização, porém, o contrário não é obrigatório. III. Correta. Átomos de não metais possuem maior quantidade de elétrons em sua camada de valência, estabelecendo afinidade para receber elétrons de acordo com a regra do octeto. Os metais, que possuem menos elétrons em sua camada de valência apresentam mais facilidade para doar seus elétrons. Assim, a energia de ionização necessária para retirar elétrons de um não metal é maior do que no caso de um metal. 38. (Ue-ce/2010) O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo estão os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina trifosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina. Visualizando a posição do fósforo na Tabela Periódica, pode-se afirmar corretamente que: a) possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre. b) encontra-se no 3 o período e na 14 a coluna (4A). c) apresenta em sua configuração eletrônica, no estado fundamental, o subnível 3p 4. d) forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO 3. Elemento A P S Co Número atômico Massa atômica 27,0 31,0 32,0 58,9 Num mesmo período ou série (linha) da tabela periódica o raio aumenta da direita para a esquerda, pois o número de prótons diminui e, consequentemente, a atração entre os prótons do núcleo e os elétrons também. 26,9 28,1 30,9 32,1 35,5 39,9 Al si P s Cl Ar o raio aumenta conforme o número de prótons diminui Fazer a medida do raio de um átomo não é fácil. A maior dificuldade está na interpretação dos dados da difração de raios X. Apesar das dificuldades podemos agrupar os elementos químicos de acordo com os seus raios atômicos aproximados. QUICOL04-R CPV