CADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS N.5 TABELA PERIÓDICA

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1 CIÊNCIAS FÍSICAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTAL NII NOME: TURMA: DATA: "A ciência, que devia ter por fim o bem da humanidade, infelizmente concorre na obra de destruição e inventa constantemente novos meios de matar o maior número de homens no tempo mais curto." Tolstoi CADERNO DE ESTUDOS DIVERTIMENTOS EXTRAS N.5 TABELA PERIÓDICA 1. (G1 - ifsp 2011) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). e) cloro e bromo (halogênios). 2. (G1 - col.naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Fonte: EI238,00.html (Texto adaptado) Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta. ( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. ( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. ( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo. ( ) A 25 C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F) 3. (G1 - cftmg 2011) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da tabela periódica são a) boro, silício e arsênio. b) hidrogênio, hélio e neônio. c) potássio, manganês e ferro. d) magnésio, cálcio e berílio. 4. (G1 - ccampos 2011) Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, estão os minerais. Assim como as vitaminas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por isso, devem ser obtidos através da alimentação pois desempenham diversas funções no organismo. Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de muitas enzimas. Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fósforo, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo). (Dados os Números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K = 19, C = 17, Mg = 12, S = 16, Fe=26, Cu = 29, Co = 27, Zn = 30, Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.)

2 Dentre os minerais citados acima, são halogênios coluna 17 da Classificação Periódica, os elementos: a) Sódio, potássio, flúor b) Ferro, cobre, zinco c) Manganês, ferro, cobalto d) Cloro, flúor, iodo 5. (Enem 2ª aplicação 2010) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd 2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca 2+, ocasionando uma doença degenerativa dos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn 2+, que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência. Boro Carbono Nitrogênio Alumínio Silício Fósforo Gálio Germânio Arsênio a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono e fósforo. 7. (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos. b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3. c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam. e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam. 6. (Ufpr 2010) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0 % do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9 %. 8. (Puc-rio 2009) Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é INCORRETO afirmar que: a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é menor. b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada de valência. c) cálcio e magnésio são metais alcalinoterrosos. d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono. e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 9. (Ufla 2008) Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é a) F e Ne b) Li e Be

3 c) Mg e Mn d) Ca e Mg 10. (G1 - cftmg 2008) Os elementos que apresentam o mesmo número de camadas são a) sódio, potássio e cloro. b) cálcio, magnésio e bário. c) fósforo, enxofre e alumínio. d) sódio, manganês e potássio. 11. (Ufscar 2008) Uma tecnologia promissora para atender parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fósseis, envolve a transformação direta de parte da energia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse processo, são utilizadas as chamadas células fotogalvânicas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são elementos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência. Considerando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como possíveis impurezas para a obtenção de um semicondutor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de: a) B. b) Ge. c) Ga e Ge. d) P e As. e) B, Ga e In. 12. (G1 - utfpr 2008) Nas tabelas periódicas atuais, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de: a) valências. b) massas atômicas. c) números atômicos. d) número de oxidação. e) densidade. 13. (G1 - cftsc 2007) Mercúrio (Hg), chumbo (Pb) e cádmio (Cd), entre outros, são muito densos: são chamados de metais pesados. Formam compostos solúveis na água e podem ser absorvidos pelo organismo. No organismo, eles se depositam em vários órgãos, como o cérebro, a medula, o fígado e os rins. A partir de certa concentração, podem causar danos à saúde e até levar a pessoa contaminada à morte. (Gewandsznajder, F. "Matéria e Energia". Ciências. 8 a série. São Paulo: Ática, adaptado.) Usando uma Tabela Periódica, assinale a alternativa VERDADEIRA: a) Os elementos chumbo e mercúrio apresentam seis camadas eletrônicas. b) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais de transição. c) Segundo a tabela periódica, o chumbo possui 82 nêutrons. d) O mercúrio é encontrado na tabela periódica no grupo dos gases nobres. e) Mercúrio, chumbo e cádmio são classificados como metais e, na temperatura ambiente, são encontrados no estado sólido. 14. (Pucrs 2007) Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o a) alumínio. b) argônio. c) fósforo. d) sódio. e) rubídio. 15. (G1 - cftce 2007) Considere os seguintes átomos neutros: N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Ca (Z = 20) É INCORRETA a opção: a) Mg e Ca pertencem à mesma família. b) A ordem crescente de raio atômico é Ca < Mg < P < N. c) Mg e P pertencem ao mesmo período. d) A ordem crescente de potencial de ionização dos átomos é Ca < Mg < P < N. e) Mg e Ca pertencem à família 2 (2A) e N e P pertencem à família 15 (5A). 16. (G1 1996) Átomos de elementos químicos que se encontram no mesmo período, possuem mesmo número: a) de átomos b) de moléculas c) de camadas d) de folhas e) de rascunhos 17. (Unaerp 1996) Considere os átomos dos seguintes elementos: I - Átomo de 3 Li 6 II - Átomo de 9 F 18 III - Átomo de 11 Na 23 Considere as seguintes bolas:

4 A - bola de tênis B - bola de pingue-pongue C - bola de gude d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: a) 1-B, 2-A, 3-C. b) 1-B, 2-C, 3-A. c) 1-C, 2-A, 3-B. d) 1-C, 2-C, 3-A. e) 1-C, 2-C, 3-B. 18. (Fei 1994) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é chalcogênio e) os íons 16X -2, 17Y -, 19W + e o átomo 18Z são isoeletrônicos 19. (Cesgranrio 1993) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a sequência numérica será: 1- Gases Nobres 2- Metais Alcalinos 3- Metais Alcalinos Terrosos 4- Calcogênios 5- Halogênios ( ) Grupo 1 A ( ) Grupo 2 A ( ) Grupo 6 A ( ) Grupo 7 A ( ) Grupo O a) 1, 2, 3, 4, 5 b) 2, 3, 4, 5, 1 c) 3, 2, 5, 4, 1 d) 3, 2, 4, 5, 1 e) 5, 2, 4, 3, (Cesgranrio 1993) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influência da variação do número atômico.

5 Gabarito: Resposta da questão 1: Os gases nobres podem ser encontrados na forma de átomos isolados na natureza. Resposta da questão 2: Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição, pois encontra-se no grupo 2B e sétimo período. Seu estado de agregação é sólido. Resposta da questão 3: Magnésio, cálcio e berílio pertencem ao grupo 2 ou família IIA da tabela periódica. Resposta da questão 4: Resposta da questão 12: Resposta da questão 13: Resposta da questão 14: Resposta da questão 15: Resposta da questão 16: Resposta da questão 17: Resposta da questão 18: [E] Resposta da questão 19: Família do halogênios (17 ou VII A): F, C Resposta da questão 5:, Br, I, At. Resposta da questão 20: De acordo com a figura, o raio do Ca 2+ (100 pm) é próximo ao do Cd 2+ (103 pm). Além disso, as cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. Resposta da questão 6: [E] Resposta da questão 7: Resposta da questão 8: [E] Resposta da questão 9: Resposta da questão 10: Resposta da questão 11:

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