Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto.

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Ísis Borja Alencar
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1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS INTENSIVO QUÍMICA PROF. CIRILO 1. (UNIRIO RJ) "A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatóide, e Paul Kee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês." (Jornal do Brasil, 12/08/88). Assinale e a opção que identifica corretamente os metais citados no texto. a) Todos os metais citados encontram-se no subgrupo A. b) Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período da tabela periódica. c) Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d incompletos. d) Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo período da tabela periódica. e) O chumbo tem raio atômico maior do que o manganês. 2. (UFPI) Dentre as afirmativas relacionadas com os elementos químicos na tabela periódica, qual a correta: a) as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. b) existem mais elementos não-metálicos do que metálicos. c) qualquer elemento do grupo A não possui elétrons d ou f. d) se a fórmula do Iodeto de Cálcio é CaI 2, a fórmula do iodeto de césio será CsI 2. e) o elemento com a configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 pertence ao grupo VB. 3. (UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, publicado em 1869, foram propostas mais de quinhentas formas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma destas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos.

2 Linhas B C H He Li Be?? F??? a) Identifique os elementos químicos da quarta linha da figura apresentada. b) Identifique o elemento químico de maior potencial de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada. 4. (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01.Na tabela periódica, as famílias 1 ou IA, 2 ou IIA, 17 ou VIIA são conhecidas como alcalinos, alcalino-terrosos e calcogênios, respectivamente. 02.Os átomos 1 H, 2 H e 3 H são isótopos e conhecidos como hidrogênio ou prótio, deutério e trítio, respectivamente. 04.Sublimação é a passagem direta do estado sólido para o gasoso e vice-versa. 08.Na tabela periódica, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico, observando-se a repetição periódica de várias propriedades. 16.Os íons 13 J 3+ e 9 G -1, com seus respectivos números atômicos, possuem a distribuição eletrônica de um gás nobre. 32.Na tabela periódica, de modo geral, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima nas famílias; aumenta da esquerda para a direita nos períodos e a eletroafinidade varia da mesma forma. 5. (UCG) Utilize a configuração eletrônica a seguir para julgar os itens de 01 a 05: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

3 01. O átomo que apresenta esta configuração eletrônica possui 6 elétrons na camada de valência. 02. No subnível de maior energia deste átomo, temos um orbital contendo 2 elétrons com spins emparelhados. 03. O átomo que apresenta esta configuração eletrônica pertence a um elemento químico que forma cátions mais facilmente do que ânions. 04. A configuração eletrônica acima corresponde ao elemento localizado no 4 período e no grupo 8 da tabela periódica. 05. A configuração eletrônica descrita é de um elemento de transição interna. 06. Com relação ao potencial de ionização dos elementos químicos, pode-se afirmar que o mesmo é diretamente proporcional ao raio atômico. 6. (UFAM/2006) Qual das afirmações abaixo, sobre elementos e suas propriedades, é falsa? a) O urânio (Z=92) e o Tecnécio (Z=43) são elementos artificiais b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 é um elemento de transição da família 5B c) O elemento com Z= 52 tem propriedades periódicas semelhantes às do oxigênio d) A energia de ionização do elemento com Z=17 é maior que a do elemento de Z=34 e) A principal característica dos metais é sua baixa energia de ionização, levando-os a formar cátions 7. (UFRN) O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras aplicações. Isso se deve ao fato de o silício a) ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química. b) ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s 2 3p 1 3p 1 3p 1.

4 c) ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química. d) ser um não-metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s 2 3p 2 3p (UEPG PR) O subnível de maior energia para o átomo do elemento genérico X, no estado fundamental, é 5p 4. Com base nesta informação, analise as proposições abaixo e assinale o que for correto sobre o elemento X. 01.Pertence à família dos calcogênios e localiza-se no 5º período da tabela periódica. 02.No estado fundamental, apresenta 54 elétrons. 04.Ao ionizar-se, forma principalmente ânions divalentes. 08.Apresenta número atômico igual a Possui elevada afinidade eletrônica. 9. (UFR-RJ) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental: X 1s 2 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 T 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 V 1s 2 2s 2 2p 5 a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de afinidade. Justifique. b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V 1, Z+2 e T. Justifique. c) Qual dentre os elementos (X,Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique. d) Dentre os elementos (X,Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico secundário igual a 1. Explique. 10. (Unifor-CE) Considere as afirmações:

5 I. Quanto maior a tendência do átomo de perder elétrons, maior será sua eletronegatividade. II. Quanto maior a tendência do átomo de ganhar elétrons, maior será seu caráter metálico. III. Nos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, a eletronegatividade (medida pela energia liberada quando elétron é adicionado a um átomo) cresce dos metais alcalinos para os halogênios. Dessas afirmações, a) somente I é correta; b) somente II é correta; c) somente III é correta; d) somente I e II são corretas; e) I, II e III são corretas. 11. (UECE) Se graviola (g), maracujá (m) e siriguela (s) fossem átomo com o mesmo número de elétrons na camada de valência raios que seguem a ordem: rg rm rs, então a alternativa correta que associa a seqüência da propriedade periódica é: a) g m s; afinidade eletrônica; b) m g s; eletronegatividade; c) s m g; energia de ionização; d) s m g; eletropositividade. GABARITO 1.Letra D 2.Letra A 3. a) Na (sódio) e Mg (magnésio) b) Ne (neônio) 4. Gab.: 62

6 5. FVVVFF 6. Letra A 7. Letra C 8. GAB.: a) o elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de afinidade é o Y. X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons na última camada. b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z+2, T, V 1 Quando um átomo cede elétrons, os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto o raio fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. Portanto, o raio fica maior. Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V. c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem a maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de gás nobre. d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário = 1 são: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p. 10. Letra C 11. Letra A

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