Aluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

Transcrição

1 VIII Olimpíada Capixaba de Química 2010 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Aluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO Questões 01) Se um tubo de ensaio aparentemente vazio é imerso de cabeça para baixo em um recipiente com água, observa-se que o nível de água no interior do tubo aumenta apenas ligeiramente. Pode-se dizer que: a) II não consegue subir até preencher o tubo, pois este contém ar. b) III representa a água que está no estado líquido, onde suas moléculas possuem a maior energia e estão isoladas. c) I representa um líquido incolor imiscível em água. d) I, II, III representam substâncias que estão no mesmo estado físico. e) II representa um líquido diferente da água, por isso ele não consegue subir até o nível da água pelo tubo.

2 02) Ao preparar o café, um estudante resolve aplicar os conceitos que aprendeu na aula e fez quatro suposições: I - Realizou uma extração por filtração, onde o sabor do café passou para a solução resultante e o pó do café ficou no papel de filtro. II - O café é uma mistura homogênea composta de açúcar, café e água. III - O café é uma mistura, assim apresenta mais de uma fase. IV - A água usada para preparar o café é uma substância formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio. Assinale o item que apresente uma observação correta feita sobre as suposições do estudante: a) I, II e III estão corretas. b) Apenas III está incorreta, pois o café apresenta apenas uma fase. c) IV e III estão incorretas. d) I apresenta um erro, foi realizada uma decantação. e) Todas estão corretas. 03) Um agricultor observou em sua plantação de milho, que uma parte a lavoura apresentava espigas pequenas e as folhas estavam amareladas, enquanto a outra parte apresentava-se normal. Então ele resolveu retirar uma amostra de solo para fazer uma análise, que apresentou os seguintes resultados: I Deficiência de potássio, fósforo, zinco e magnésio. II Solo ácido. O agricultor utilizou fertilizante e calcário (CaCO 3 ). Sobre o que foi exposto, pode-se dizer que: a) O CaCO 3 é um composto molecular. b) O carbonato de cálcio é um composto molecular. c) O fósforo é um gás nobre representado por P. d) O Carbonato de cálcio é constituído por quatro elementos diferentes. e) O potássio é um metal sendo representado pelo símbolo K.

3 04) Em um laboratório um estudante realizou quatro experimentos: I - Aqueceu tubos de gelo até obter apenas água líquida. II - Queimou fios de ferro em um bico de Bunsen. III - Aqueceu o ácido acético até 100 C. IV - Decompôs por eletrólise 100 g de água. As reações químicas não-balanceadas da oxidação do ferro e da eletrólise da água são dadas abaixo: Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H 2 O (l) H 2(g) + O 2(g) Pelo exposto, e sabendo que o ponto de ebulição do ácido acético é de 118 C podemos afirmar que: a) Em III ocorreu uma transformação química. b) Em I ocorreu uma transformação física. c) Em IV formou 98, 9 g de oxigênio e 11,1 g de hidrogênio d) Em I e IV não ocorreram mudanças na constituição inicial. e) Em III após o aquecimento foi obtido ácido acético no estado gasoso. 05) Assinale a afirmativa correta sobre os modelos atômicos e estruturas atômicas. a) O modelo de Thompson diz que os átomos de um mesmo elemento possuem tamanho e massa iguais. b) O modelo de Dalton diz que os átomos são maciços e indivisíveis. c) Rutherford direcionou um feixe de partículas alfa contra uma lâmina de ouro cercada por uma tela circular fluorescente para demonstrar a presença de nêutrons nos átomos. d) O número de massa de um elemento é a soma do número de elétrons e nêutrons presentes no núcleo. e) A classificação dos elementos em isótopos, isótonos e isóbaros é devida à presença de mesmo número de nêutrons, elétrons e massa respectivamente.

4 06) Dois frascos transparentes e sem rótulos contém dois líquidos incolores. Sabe-se que o conteúdo de um dos frascos é álcool metílico e do outro álcool etílico. As propriedades características das substâncias, apresentadas no quadro abaixo, que podem ser utilizadas para identificar o conteúdo de cada frasco são: Álcool metílico Álcool etílico Densidade (g/cm 3 ) Ponto de fusão ( 0 C) Ponto de ebulição ( 0 C) Solubilidade em água (g/100g de água) 0, Infinita 0, infinita a) Densidade e ponto de fusão b) Solubilidade e densidade c) Densidade e solubilidade d) Ponto de fusão e ponto de ebulição e) Ponto de ebulição e densidade 07) Um carro queima combustível para se mover de um lugar para outro. Sobre o combustível analise as afirmativas abaixo: a) Sua queima forma novos produtos e fornece energia para mover o carro. b) É uma substância pura. c) Sua combustão ocorre apenas na ausência de oxigênio. d) É uma mistura heterogênea com uma fase incolor. e) As substâncias que formam o combustível possuem menor energia que os produtos formados. 08) Considere que: I Um elemento 13 A 21 perdeu dois elétrons. II O elemento 10 B 18 recebeu um elétron. III Um elemento 13 C 19 permaneceu com o mesmo número de elétrons. Considerando os três elementos acima após os eventos ocorridos, a alternativa correta é a letra: a) A, B e C são isótopos. b) A, B e C possuem o mesmo número de prótons. c) A e B são isótonos. d) A e C são isóbaros. e) A e B são cátions.

5 09) Assinale a afirmativa correta. a) O KNO 3 é uma substância composta e formada por átomos iguais. b) NaCl quando dissolvido em água forma moléculas. c) O gás oxigênio é uma substância simples. d) H 2 O é um composto iônico. e) O NaOH é um ácido forte e quando dissolvido em água forma apenas íons com carga positiva. 10) 50g de NaCl (sal de cozinha) foram dissolvidos em água, em um balão volumétrico, até o volume final de 1000 ml. Pode-se dizer que: Dados as massas molares: Na(22,990 g/mol); Cl(35,453 g/mol) a) A concentração em quantidade de matéria da solução é 0,86 mol/l. b) A solução possui 0,98 mol de íons cloreto. c) Há 7,40x10 23 moléculas de NaCl. d) NaCl é um composto molecular. e) 1,0 mol de NaCl possui 47,00 g. 11) As linhas horizontais, na tabela periódica, correspondem aos períodos. Os elementos químicos situados em um mesmo período apresentam o mesmo número: a) atômico b) de elétrons c) de níveis de energia d) nêutrons e) de massa 12) O átomo de um certo elemento possui massa de 2, g. Sua massa em unidades de massa atômica (u) vale, aproximadamente: Dado: 1u = 1,66x10-24 g a) 50,00 b) 75,00 c) 100,00 d) 125,00 e) 150,60

6 13) Com base nas Leis Ponderais e no quadro apresentado abaixo (valores expressos em gramas), os valores de X, Y, W e Z são respectivamente: A + B C + excesso 1 a reação 0,4 1,5 1,9-2 a reação 2,0 X Y - 3 a reação 2,8 11,7 W Z a) 7,5g; 9,5g; 13,3g e 1,2g b) 7,5g; 12,3g; 9,2g e 1,2g c) 1,2g; 13,3g; 9,5g e 7,5g d)1,2g; 9,2g; 12,3g e 7,5g e) 7,5g; 15,1g; 20,2g e 7,5g 14) O elemento metálico que é encontrado no estado líquido a pressão e temperatura ambiente é o: a) Ferro b) Cobre c) Mercúrio d) Alumínio e) Estanho 15) A equação química: 2 Mg(OH) 2 + x HCl 2 MgCl H 2 O fica estequiometricamente correta se x for igual a: a) 4 b) 1 c) 3 d) 5 e) 6 16) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na superfície dessa solução. Isso ocorre porque: a) a solução não se altera. b) o açúcar aumenta a densidade da solução. c) a densidade das sementes aumenta. d) as sementes diminuem sua densidade. e) o açúcar reduz a densidade da solução.

7 17) Considere as seguintes substâncias representadas através de suas fórmulas químicas: H 3 PO 4 e KOH Podemos afirmar, que as substâncias acima são classificadas respectivamente, como: a) sal e base. b) ácido e sal. c) hidrocarboneto e base. d) ácido e base. e) hidrocarboneto e ácido. 18) Determine qual dos seguintes conjuntos de números quânticos, citados na ordem n, l, m e s, é impossível para um elétron em um átomo. a) 4, 2, 0, +1/2 b) 4, 3-3, +1/2 c) 2, 0, +1, +1/2 d) 3, 2, +1, -1/2 e) 3, 2, 0, +1/2 19) Considerando os seguintes elementos químicos: Na, Cl, K, I e Cs. Assinale a alternativa correta: a) O Césio apresenta maior potencial de ionização. b) O Cloro apresenta raio atômico maior que o do Sódio. c) O Cloro apresenta menor eletronegatividade que o Iodo. d) O Sódio apresenta potencial de ionização menor que o do Potássio. e) O Potássio apresenta raio atômico maior que o do Cloro. 20) O número quântico de spin indica: a) a região ao redor do núcleo onde o orbital está localizado. b) a forma geométrica do orbital. c) a orientação do orbital no espaço. d) o sentido de rotação do elétron ao redor de seu eixo. e) o número de elétrons que o orbital possui.