PROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre

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1 Disciplina: Química Professor: Peterson Dias PROJETO DE RECUPERAÇÃO PARALELA 2º Trimestre ª série E.M. Objetivo: Favorecer ao aluno nova oportunidade para superar as dificuldades apresentadas e diagnosticadas durante o trimestre e propiciar a possibilidade de reaprender os conteúdos essenciais por meio de novas intervenções pedagógicas. 1. CONTEÚDOS: - Distribuição eletrônica; - Semelhança atômica; - Modelos Atômicos. -Tabela periódica; - Propriedades periódicas; - Ligações químicas 2. ROTEIRO DE ESTUDO -Elaborar um resumo com as principais ideias abordadas sobre os conteúdos acima citados. -Leitura e revisão das atividades trabalhadas em sala de aula, principalmente os exemplos extras e as listas de exercícios. - Estudar todos os dias, rever as tarefas e trabalhos não realizados, organizar suas dúvidas e esclarecê-las com seu professor. -Desenvolver as listas de exercícios 3. FORMA DE AVALIAÇÃO - Durante o período de recuperação o aluno realizará uma lista com exercícios de revisão que terá o valor máximo de 2,0. A lista deverá ser realizada e entregue no dia da prova de REC para o aplicador - Os alunos participarão de plantões de dúvidas agendados pela coordenação, se necessário. - Realização de Prova escrita com o valor de 8,0 agendada pela coordenação. 4. Lista de exercícios:

2 LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA Prof. Peterson Dias 2 TRIMESTRE 1ª Série Nome: Nº Data: 01) Um certo elemento químico tem 39 partículas nucleares. Sabendo-se que seu número atômico é 19, determine o seu número de prótons, elétrons, nêutrons e o número de massa. 02) O átomo de Oxigênio apresenta a seguinte distribuição eletrônica: Oxigênio = 1s 2, 2s 2, 2p 4 Com base nesses dados, faça o que se pede: a) Quantos elétrons de valência o oxigênio possui? b) Faça a distribuição eletrônica cm base nos spins para o oxigênio 03) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação: 10+x A 5x 11+xB 4x+8 04) Faça a distribuição eletrônica em subníveis, destacando a camada de valência, para os elementos: a) 13Al b) 47Ag c) 86Rn 05) (Ufg 2006) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio. Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o.

3 06) (UFRRJ) Leia o texto a seguir.... Pensem nas feridas Como rosas cálidas Mas oh não se esqueçam Da rosa da rosa Da rosa de Hiroshima A rosa hereditária... MORAIS, V. de. MATOGROSSO, N. Capturado em 27/07/2003. O trecho do texto citado acima faz referência aos aspectos negativos da energia nuclear, que, juntamente com outras citações, faz com que algumas pessoas se esqueçam dos benefícios que podem ser alcançados, depois que o homem elucidou a estrutura atômica e dominou em várias áreas a tecnologia nuclear. Julgue os itens a seguir, justificando a suas respostas. I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron. II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital. III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. 07) (UFG - modificado) Leia o poema apresentado a seguir. Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. a) Relacione a composição metafórica presente nesse poema com os modelos atômicos estudados. b) Descreva o modelo atômico de Rutherford. LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, ) Os elementos abaixo pertencem ao quarto período da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas de valência: Analisando essas configurações, responda os itens propostos. A B C D E s 2 s 2 p 4 s 1 s 2 p 2 s 2 p 1 a) Consultando a tabela periódica, quais são os elementos A,B,C,D e E? Como você fez para descobrir qual elemento era qual? b) Identifique o elemento que apresenta a maior energia de ionização. Justifique a sua resposta. c) Qual a ordem crescente do raio atômico entre os elementos apresentados no quadro? Justifique a sua resposta.

4 09) A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas são a ligação iônica, a ligação covalente e a ligação metálica. A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. Disponível em: Acesso: 26 out Considere os seguintes grupos de elementos: Grupo I: Na, Ca e Al Grupo II: Cl, O e F. a) Ligações iônicas podem ocorrer entre átomos de qual(is) grupo(s) a cima? Explique sua resposta. b) Escreva a fórmula de dois compostos iônicos formados pela combinação de átomos citados no item anterior desta questão. 10) Metais estão ameaçados de extinção, diz relatório da ONU "Os cientistas devem antever a possibilidade de que eles poderão não dispor de toda a Tabela Periódica para trabalhar no futuro," afirmou Thomas Graedel, ao divulgar um novo relatório da ONU sobre a oferta mundial de metais. Na lista dos "metais ameaçados de extinção" estão lítio, neodímio e índio, todos elementos essenciais para a indústria eletrônica, principalmente o lítio, que é a base de todas as baterias dos equipamentos portáteis atuais. Nós usamos muito material em estruturas altamente complexas. Segundo Graedel o redesenho de produtos e equipamentos é uma opção imediata para lidar com o desafio. Um desafio para os cientistas e para os engenheiros de materiais, segundo ele. Com relação aos elementos citados no texto, resolva as questões a seguir. a) Identifique, dentre os metais mais ameaçados de extinção, aquele que é alcalino. Indique o número de elétrons de seu átomo neutro. b) Identifique o metal de transição citado no texto e indique o grupo da tabela periódica a qual ele pertence. c) Um dos elementos citados no texto possui a seguinte configuração eletrônica por subníveis: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 Identifique esse elemento e indique a quantidade de elétrons em cada nível de energia de seus átomos. d) No texto há uma recomendação para se solucionar ou pelo menos tornar mínimo o impacto do consumo de metais de forma excessiva. Cite outra forma de resolver ou pelo menos minimizar o problema da extinção de alguns metais. 11) (UFRJ 2008) - O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir. I É metal alcalino. II É líquido na temperatura ambiente. III É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV É radioativo, usado em usinas nucleares. V Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI É lantanídeo.

5 12) Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. a) Uma ligação iônica é formada pela combinação de íons com carga positiva e negativa. ( ) b) Uma ligação iônica entre dois átomos é formada pela transferência de um ou mais elétrons de valência do átomo de maior eletronegatividade para o átomo de menor eletronegatividade.( ) c) Ao se formar o NaCl a partir dos átomos de sódio e cloro, um elétron é transferido da camada de valência do sódio para a camada de valência do cloro.( ) 13) O gráfico representa, de forma qualitativa, as seis primeiras energias de ionização em função da ordem de retirada para átomos de um determinado elemento que se encontra no 3º período da classificação periódica. a) Qual é o referido elemento? Porque? b) Quanto elétrons na camada de valência esse elemento possui? c) Explique o aumento entre a 2ª e 3ª energias de ionização. 14) A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de elementos até então desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e químicas de alguns elementos que vieram a ser descobertos mais tarde. Acerca disso, considere a seguinte tabela: Elemento A Elemento B Número atômico (Z) 5 14 Raio atômico (r/pm) Energia de ionização (I1/kJ mol -1 ) E(g) E + (g) + e Eletronegatividade de Pauling 2,04 1,90 Baseando-se nas informações acima, explique a diferença na energia de ionização do elemento A em relação ao B em termos da eletronegatividade.