Tarefas 17, 18, 19 e 20 Professor Willian

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1 9º ano Química Tarefas 17, 18, 19 e 20 Professor Willian 1ª semana 01. O oxigênio gasoso também existe na atmosfera sob uma outra forma, denominada de ozônio. Assim, afirma-se que oxigênio e ozônio são a) isótopos. b) isóbaros. c) anômeros. d) isômeros. e) alótropos. TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. ( Adaptado.) 02. O isótopo com número de massa 137 do elemento químico relacionado com a cor verde, indicada na figura, apresenta número de nêutrons igual a a) 137. b) 56. c) 193. d) 81. e) 48.

2 Química Avaliação Produtiva TEXTO: 2 - Comum à questão: 3 O oxigênio foi descoberto por Priestley em A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma mistura de 16 O, 17 O e 18 O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2. ( Adaptado.) 03. Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que 16 O, 17 O e 18 O possuem, respectivamente, a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos. b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos. c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos. 04. A simbologia da Química permite representar isótopos de formas diferentes. Por exemplo, o isótopo de 14 carbono de massa 14 u pode ser representado por C-14 ou 6 C. A vantagem da segunda notação em relação à primeira é que nela também está representado: a) número de nêutrons. b) número de massa. c) número de elétrons. d) massa atômica. e) número atômico. 05. O antimônio tem dois isótopos, o 121 Sb e o 123 Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que: a) eles têm o mesmo número de nêutrons. b) eles são isóbaros. c) eles têm o mesmo número de massa. d) ambos têm o mesmo número de prótons. e) eles têm eletronegatividades diferentes. 06. Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V). Átomo I II III IV V Número atômico Número de massa Número de elétrons na camada de valência São isótopos entre si os átomos a) I e I I. b) I I. e III. c) I, I I. e III. d) III e IV. e) IV e V. 6X 8 3x Sabendo-se que dois elementos químicos 3X 3 A e 2x 8B são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente, a) 15 e 32. b) 32 e 16. c) 15 e 17. d) 20 e 18. e) 17 e Considerando os elementos químicos representados por 19A 42, 19B 40 e 21C 42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. 2

3 Exercícios Complementares 2ª semana 09. A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos representados abaixo, considerados em seu estado fundamental, assinale o que for correto. I. Mg (Z = 12) II. Ar (Z = 18) III. Cr (Z = 24) IV. Rb (Z = 37) 01. O elemento I possui três níveis eletrônicos. 02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais externo. 04. O elétron de diferenciação do elemento II tem números quânticos: n = 3, 1 e m = O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 2 He. Esse átomo possui a) 2 prótons e 2 nêutrons. b) 2 prótons e 4 nêutrons. c) 2 prótons e nenhum nêutron. d) 4 prótons e 2 nêutrons. e) 4 prótons e nenhum nêutron. 11. De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e secundário são respectivamente a) 3 e 0 b) 3 e 2 c) 4 e 0 d) 4 e Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível quântico principal, n = 3? a) 8 b) 18 c) 32 d) 2 e) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: I. O número quântico principal igual a 4. II. 7 orbitais completos. III. 5 elétrons no nível de valência. IV. O número quântico magnético igual a 0. V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. Estão corretas apenas as afirmativas a) I e IV. b) I, II e V. c) III, IV e V. d) I, II, IV e V. 14. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que apresenta a seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P. 02. O elemento químico é um metal de transição do sexto período. 04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin +1/2 e 1/2. 3

4 Química Avaliação Produtiva 15. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a: a) 15 b) 14 c) 13 d) 17 e) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s 2 2s 2 2p 4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que contém os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível. a) 2, 0, +1 e +1/2. b) 2, 1, -1 e +1/2. c) 4, 2, +1 e -1/2 d) 4, 0, -1 e +1/2. e) 0, -1, +1/2, 2. 3ªsemana 17. Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no estado fundamental, assinale o que for correto. 01. O número atômico do elemento é Z = O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s. 04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p. 08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d. 16. O elemento em questão é um metal. 18. Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital (ms), para a configuração 4p 2? a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = 1/2 b) n = 4; l = 0; ml = 1; ms = 1/2 c) n = 4; l = 1; ml = 1; ms = +1/2 d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 19. Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29? n l a) 3 2 b) 3 0 c) 4 2 d) 4 1 e) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: a) n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2 b) n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2 c) n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2 d) n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2 e) n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2 21. O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associado os seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto afirmar que: a) o átomo tem seus elétrons distribuídos em três camadas de energias. b) o átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais p. c) o último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo s. d) o número total de elétrons desse átomo é igual a 16. e) o valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual a 2. 4

5 Exercícios Complementares 22. Considere os casos: n l ml Dessas designações para estados quânticos, as que não descrevem um estado característico (permitido) para um elétron num átomo são: a) 1 e 4 b) 1 e 5 c) 2 e 3 d) 3 e 4 e) 3 e Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são respectivamente: a) n = 2 l = 2 m = -1 s = + 1/2 b) n = 2 l = 2 m = +1 s = - 1/2 c) n = 1 l = 2 m = -1 s = - 1/2 d) n = 2 l = 1 m = -1 s = - 1/2 e) n = 3 l = 2 m = +1 s = + 1/2 24. Assinale a alternativa correta com relação ao elemento cujos números quânticos do elétron mais energético (no estado fundamental) são: n = 3, l = 2, ml = - 2, ms = - 1/2. a) o elemento não possui elétrons desemparelhados; b) o elemento possui oito elétrons na penúltima camada; c) o elemento forma com o oxigênio um óxido do tipo M2O3; d) o elemento possui a primeira energia de ionização maior do que a do níquel; e) o elemento pertence a família III-A. 4ªsemana 25. A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenada por seu número atômico (número de prótons), configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, como elementos com comportamentos semelhantes. De acordo com a disposição dos átomos da tabela periódica, agrupados de acordo com a localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p, d e f, três afirmações foram feitas: 1. Os elementos posicionados nos agrupamentos s e d são chamados de metais. 2. Alguns elementos posicionados no agrupamento p são chamados halogênios e gases nobres. 3. Os elementos posicionados no agrupamento f são chamados de lantanídeos e actinídeos. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas. b) 3 apenas. c) 1 e 2 apenas. d) 1 e 3 apenas. e) 1, 2 e 3. 5

6 Química Avaliação Produtiva 26. Utilizando-se a Tabela Periódica dos Elementos, é possível identificar determinadas substâncias encontradas na natureza. Considere uma substância com as seguintes características: I. Simples II. Diatômica III. Presente na atmosfera IV. Constituída por átomos da coluna ou família VI A (calcogênios) Essa substância corresponde ao gás a) CO2. b) N2. c) O3. d) O Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no a) 2º período, família 6A. b) 3º período, família 6A. c) 2º período, família 7A. d) 3º período, família 7A. e) 4º período, família 5A. 28. Os mergulhadores utilizam atualmente, para respirar, cilindros contendo 74% de gás oxigênio (O2) e 26% de uma mistura contendo gás nitrogênio (N2) e gás hélio (He), porque a respiração utilizando apenas ar pode causar uma série de problemas. Quando os mergulhadores se encontram em grandes profundidades, o gás nitrogênio pode fazer com que a pessoa perca a noção da realidade, experimentando uma sensação como se estivesse embriagada. Já o gás oxigênio pode acelerar o metabolismo, afetando os sistemas nervoso e respiratório. Para minimizar esses problemas, é feita a mistura do ar com o gás hélio. Disponível em < Acesso em: 01 set São dados os números atômicos: N (Z = 7), He (Z= 2) e O (Z = 8) Em relação aos gases utilizados pelos mergulhadores, assinale a alternativa verdadeira. a) Os gases nitrogênio e hélio pertencem à família dos gases raros ou inertes. b) O ar que respiramos tem uma composição de 78% de oxigênio, 20% de nitrogênio e 2% de outros gases. c) O nitrogênio é um elemento de transição e pertence à família 5B da tabela periódica. d) O gás hélio pertence à família dos gases nobres, o nitrogênio pertence à família 5A ou 15. e) A molécula do gás oxigênio apresenta duas ligações covalentes e tem geometria trigonal. 6

7 Exercícios Complementares 29. A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), mas a elaboração essencial dela envolveu o trabalho de várias pessoas ao longo de muitos anos. Embora o químico russo Dmitri Mendeleiev seja frequentemente citado como o inventor da Tabela Periódica, outros cientistas antes dele já vinham tentando elaborar um sistema de classificação dos elementos químicos. Elementos como a prata, o ouro, o cobre e o chumbo já eram conhecidos desde os tempos antigos, mas a primeira descoberta científica de um elemento só aconteceu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Nos próximos 200 anos após essa descoberta, dezenas de outros elementos foram encontrados na natureza. Com isso surgiu a necessidade de organizá-los, e então os cientistas iniciaram a busca por propriedades que servissem como critério de classificação. Fonte: Acesso: 13 ago Sobre a Tabela Periódica, leia e analise as seguintes proposições e assinale no cartão-resposta a soma da(s) CORRETA(S). 01. A ordem de disposição dos elementos na Tabela se dá pelo valor de sua massa atômica. 02. As linhas ou períodos da Tabela Periódica indicam o número de camadas ou níveis eletrônicos que um determinado átomo possui. 04. As linhas verticais na Tabela são denominadas colunas, grupos ou famílias de elementos e agrupam elementos químicos com características químicas semelhantes. 08. Os elementos químicos citados no texto, são todos pertencentes a um grupo chamado elementos de transição. 16. O hidrogênio se localiza na coluna 1A e tem características químicas semelhantes aos elementos do mesmo grupo, como o sódio e o potássio. 32. O potencial de ionização do enxofre é maior que o potencial de ionização do sódio. 30. Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água (água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto. São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro. Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que: a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado. b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química. c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos. e) O ferro pertence à família dos halogêneos. 31. O Brasil detém 98% das reservas mundiais de nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a única alternativa verdadeira. a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada. b) Trata-se de um elemento representativo. c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio. d) Pertence ao quarto período da tabela periódica. 32. Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 está presente em diversos utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. II. É classificado como ametal. III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. São CORRETAS as afirmações: a) I e IV b) I e II c) II e III d) III e IV 7

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