Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes)

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1 Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 CRONOGRAMA 06/03 Ligações Químicas: Teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica Ligações Químicas: ligação covalente 15:00 19:15 07/03 Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares 13:30 13/03 Número de oxidação (compostos orgânicos e inorgânicos) 15:00 Funções inorgânicas: óxidos 19:15 14/03 Funções inorgânicas: Bases 13:30

3 20/03 Funções inorgânicas: Ácidos Funções inorgânicas: Sais 15:00 19:15 21/03 Teorias ácido-base 13:30 27/03 Reações químicas: Adição, Decomposição, Simples troca e Dupla troca, condições para ocorrencia de reações Balanceamento de equações por tentativa e reações redox 15:00 19:15 28/03 Balanceamento redox 13:30

4 06 mar Ligações Químicas: Teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

5 RESUMO Regra do octeto Ao se ligarem, os átomos tendem a adquirir 8 elétrons na camada de valência (última camada). Com isso, eles passam a ter a mesma estrutura eletrônica do gás nobre mais próximo. Ligação metálica Quando 2 ou mais átomos de um metal, diferentes ou não, se ligam. Os metais podem ter 1, 2 e 3 elétrons na camada de valência. Como essa é camada mais afastada do núcleo, atrai pouco esses elétrons, que se desprendem facilmente do átomo e ficam percorrendo o metal, chamamos isso de mar de elétrons característica única dos metais. O átomo que perde elétrons se transforma em um cátion, e recaptura os elétrons, voltando à forma de átomo. Em suma, o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem de elétrons livres. Principais ligas metálicas Aço Fe + C Latão Cu + Zn Bronze Cu + Sn Aço inoxidável Fe + C + Cu+ Ni Joias Au +Cu Propriedades das ligas metálicas O metais tem algumas caraterísticas bem únicas, são sólidos e apresentam brilho metálico, são bons condutores de calor e eletricidade no estado sólido à temperatura ambiente, possuem elevados pontos de fusão e ebulição e apresentam resistência à tração e choques mecânicos. Ligação iônica A ligação ocorre doação e recepção definitiva de elétrons. O átomo que doou os elétrons (geralmente metal) transforma-se em um íon positivo (cátion); quem recebe os elétrons (geralmente ametal) transforma-se em um íon negativo (ânion). Essa ligação é caracterizada pelas forças de atração eletrostática entre esses íons, ou seja, DDP(diferença de potencial).ela ocorre entre um metal + ametal, cuja diferença de eletronegatividades é maior que 1,7 ( en 1,7) ou igual. Exemplos Ca+ F eletronegatividades: Ca = 1,0 F = 4,0 Δen = 4,0-1,0 = 3,0 3,0 > 1,7, logo a ligação entre o Ca e o F é considerada iônica 143 Fórmula do composto: CaF 2 EXERCÍCIOS PARA AULA! 1. O conjunto de elementos químicos engloba dos no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado metais terras raras. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac b) La c) Lu d) Sc

6 2. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 3. Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 4. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO 2. c) HCl. d) H 2 O. e) CH Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A 2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. Assinale a alternativa correta: a) Apenas II e III são corretas. b) Apenas I é correta. c) Apenas II é correta. d) Apenas I e II são corretas. e) Todas as afirmativas são corretas.

7 EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm. Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons bivalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes. As espécies iônicas retidas são: a) sódio e potássio b) potássio e cálcio c) magnésio e sódio d) cálcio e magnésio 2. Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20, ao fazerem uma ligação iônica, devem, no total: a) perder um elétron. b) receber um elétron. c) perder dois elétrons. d) receber dois elétrons. e) compartilhar dois elétrons Um consórcio de empresas do setor eletroeletrônico está desenvolvendo um novo tipo de solda sem Pb. É uma liga à base de Sn em que o Pb foi substituído por Cu e Ag, fornecendo a seguinte composição: SnAg 3,9 Cu 0,6. Elas são aplicadas, atualmente, na soldagem da maioria das placas dos computadores modernos. Considere as seguintes afirmativas. I. A ligação entre os componentes da liga é do tipo covalente. II. O Sn é um metal e os outros componentes da liga (Ag e Cu) são ametais. III. À exceção da Ag, o Cu é o metal que melhor conduz eletricidade. Com base nas afirmativas dadas, assinale a correta: a) I apenas. b) II apenas. c) II e III apenas. d) III apenas. e) I e III apenas.

8 4. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al 2 O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica. II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e o oxigênio, há formação de um cátion Mg 2+ e um ânion O 2. Está(ão) correta(s) apenas: 5. a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se: 146 a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons. b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo. c) à alta afinidade eletrônica destes elementos. d) à alta energia de ionização dos metais. e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais. 6. Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades. A partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas)contém os atributos do todo. É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si. Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da Substância.Química Nova na Escola, n. o 1, O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.

9 I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados. II. Uma substância macia não pode ser feita de moléculas rígidas. III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas. IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem. Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas: a) I e II. b) III e IV. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 7. Considere uma substância simples constituída por um dos elementos químicos situados na região indicada da tabela periódica: 147 Essa substância simples devem apresentar, nas condições ambientes, a seguinte propriedade: a) encontra-se no estado gasoso. b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos. c) é boa condutora de eletricidade. d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico. e) tendem a formar ânions quando reage com metais. 8. Uma substância pura, sólida, que é também um isolante elétrico, pode apresentar todos os tipos de ligações, exceto: a) Metálica b) Covalente polar c) Iônica d) Covalente apolar e) Molecular

10 QUESTÃO CONTEXTO! Partindo da interpretação do quadrinho, de qual tipo de ligação os memes químicos participaram? Justifique sua resposta. GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. b 2. e 3. e 4. a 5. d 03. Questão contexto Ligação covalente, como a diferença de eletronegatividade entre o Flúor e o Hidrogênio é menor que 1,7 podemos considerar a interação intramolecular como covalente Exercícios para casa! 1. d 2. c 3. d 4. e 5. b 6. d 7. c 8. a

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