RELAÇÕES DE MASSA E MOL
|
|
- Júlia Canedo da Fonseca
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 RELAÇÃO DE MASSA E MOL
2 A relação entre massa e quantidade Em uma gota de água de 0,05 ml há 1,67 sextilhão (1,67 x ) de moléculas de água.
3 A relação entre massa e quantidade A unidade de massa atômica Foi escolhida como unidade de massa atômica (cujo símbolo é u) um doze avos da massa do isótopo do carbono de número de massa 12, isto é, 1/12 da massa do 12 C. Padrão em 12 partes iguais 1 u 12 6C 1 u = 1 / C
4 A relação entre massa e quantidade Em um espectrômetro de massa, pode-se determinar experimentalmente a massa dos átomos. Átomo Massa atômica (u) Átomo Massa atômica (u) 9 Berílio, 4 Be 9, Flúor, 9 F 18, Sódio, 11 Na 22, Nióbio, 41 Nb 92, Ródio, 45 Rh 102, Iodo, 53 I 126, Massa atômica é a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u).
5 A relação entre massa e quantidade De modo aproximado, esses valores podem ser escritos assim: 9 4Be 9 u 93 41Nb 93 u 19 9F 19 u Rh 103 u 23 11Na 23 u I 127 u O fato de a massa de um átomo de flúor ser 19 u significa que seus átomos têm massa 19 vezes maior que 1/12 da massa de um átomo de 12 C.
6 A relação entre massa e quantidade Não confunda número de massa com massa atômica No caso do 27 Al, por exemplo, seu número de massa é 27 e sua massa atômica é 26, u. A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa porque as massas de prótons e nêutrons não são iguais entre si e porque existe a ligeira contribuição dos elétrons.
7 A relação entre massa e quantidade Não confunda número de massa com massa atômica Além disso, quando prótons e nêutrons tomam parte do núcleo de um átomo, a massa total do conjunto é ligeiramente inferior à massa que esses prótons e nêutrons teriam se estivessem separados. Isso se deve a um complexo fenômeno denominado efeito do empacotamento.
8 Massa atômica de um elemento com dois ou mais isótopos naturais Massa atômica e abundância dos isótopos naturais do elemento químico cloro: 35 Cl = 34, u (75%) 37 Cl = 36, u (25%) No caso do elemento cloro, ele existe sob a forma de dois isótopos naturais, o 35 Cl e o 37 Cl. O primeiro tem massa 35 u e abundância 75%, e o segundo tem massa 37 u e abundância 25%.
9 Massa atômica de um elemento com dois ou mais isótopos naturais Consideremos uma amostra de 100 átomos desse elemento, na qual há 75 átomos de 35 Cl (75%) e 25 átomos de 37 Cl (25%). Massa média do átomo de cloro = u u 100 = 35,5 u Interpretação: Cada átomo do elemento cloro tem, em média, massa igual a 35,5 u.
10 Massa molecular Massa molecular de uma substância é o nome dado à massa de uma molécula dessa substância. Ela é numericamente igual à soma das massas atômicas dos átomos dos elementos que formam a molécula, sendo geralmente expressa em unidades de massa atômica (u). H = 1 u; N = 14 u NH 3 NH 3 = 3 1 u u NH 3 = 17 u H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u H 2 SO 4 H 2 SO 4 = 2 1 u u u H 2 SO 4 = 98 u
11 Massas atômicas e massas moleculares usando a tabela periódica A massa de um átomo do elemento potássio é de aproximadamente 39 u. A massa de um átomo do elemento carbono é de aproximadamente 12 u. A massa de um átomo do elemento oxigênio é de aproximadamente 16 u.
12 silício fósforo enxofre carbono nitrogênio oxigênio Massas atômicas e massas moleculares usando a tabela periódica Número atômico do elemento Massa atômica do elemento (u) 6 C 12,0 14 Si 28,1 7 N 14,0 15 P 31 8 O 16,0 16 S 32,1 A massa de uma molécula da substância oxigênio é de aproximadamente 32 u. Na tabela periódica, encontramos o número atômico e a massa atômica dos elementos. A massa de uma molécula da substância gás carbônico é de aproximadamente 44 u.
13 Massa de íons e massa fórmula A massa de um íon (cátion ou ânion) é igual à do átomo neutro correspondente. Na = 23 u; Na + = 23 u S = 32 u; S 2 = 32 u NaCl Na = 23 u; Cl = 35,5 u NaCl = 1 23 u ,5 u NaCl = 58,5 u Massa fórmula do NaCl Ca = 40 u; P = 31 u; O = 16 u Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 = 3 40 u u u Ca 3 (PO 4 ) 2 = 310 u Massa fórmula do Ca 3 (PO 4 ) 2
14 Quantidade de matéria (n) Para que os químicos pudessem especificar o número de átomos em uma amostra não como átomos individuais, mas preferencialmente em termos de pacotes contendo um determinado número de átomos, foi criada uma grandeza denominada quantidade de matéria. A unidade no SI para a grandeza quantidade de matéria é o mol.
15 Quantidade de matéria (n) O mol é definido como "a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas unidades elementares quantos forem os átomos contidos em 0,012 kg (12 g) de carbono-12". Pela definição, qualquer quantidade de matéria que contenha entidades elementares é 1 mol. Assim, pode-se ter 1 mol de átomos, de moléculas, de íons, de prótons, de elétrons e de outras partículas etc.
16 Quantidade de matéria (n) As 7 unidades fundamentais do Sistema Internacional de Unidades (SI) Grandeza Unidade Símbolo Comprimento metro m Massa quilograma kg Tempo segundo s Corrente elétrica ampère A Temperatura kelvin K Intensidade luminosa candela Cd Quantidade de matéria mol mol
17 Quantidade de matéria (n) Quantos são os átomos contidos em 0,012 kg (12 g) de carbono-12? Relação entre u e grama: (1 g = u) 12 g = u (substituímos g por u) u = u u = massa de átomos de C Esta é a massa de um único átomo de carbono 0,012 kg (12 g) correspondem à massa de átomos de C.
18 Quantidade de matéria (n) O que acontece quando substituímos u por grama? Considere que a massa de uma molécula de água é 18 u. Vamos manter esse número (18) e substituir a unidade de massa atômica (u) pela unidade grama (1 g = u). 18 g de H 2 O =? moléculas H 2 O = 18 u (1 molécula) 18 g = u (substituímos g por u) u = u u = massa de moléculas de H 2 O Esta é a massa de uma única molécula de água 18 g correspondem à massa de moléculas de água.
19 Quantidade de matéria (n) O que acontece quando substituímos u por grama? Considere que a massa de um íon sódio é 23 u. Vamos manter esse número (23) e substituir a unidade de massa atômica (u) pela unidade grama (1 g = u). 23 g de Na + =? íons Na + = 23 u (1 íon) 23 g = u (substituímos g por u) u = u u = massa de íons Na + Esta é a massa de um único íon Na + 23 g correspondem à massa de íons Na +.
20 Quantidade de matéria (n) Do nível atômico ao nível macroscópico Se, partindo da massa de um átomo, molécula ou íon expressa em unidades de massa atômica, substituirmos u por g, mantendo o mesmo número, passaremos a ter não mais a massa de um só átomo, molécula ou íon, mas sim de átomos, moléculas ou íons.
21 Quantidade de matéria (n) Do nível atômico ao nível macroscópico Fórmula química H 2 O consiste em 2H e 1O Nível atômico 1 molécula (18 u) 2 átomos de H 2 (1 u) 1 átomo de O (16 u) X X X Amostra em escala de laboratório (em gramas) moléculas de H 2 O 1 mol de moléculas de H 2 O 18 g de H 2 O 2( ) átomos de H 2 mol de átomos de H 2 g de H átomos de O 1 mol de átomos de O 16 g de O
22 Constante de Avogadro (N A ) A Constante de Avogadro (N A ) é o número de entidades (N) por unidade de quantidade de matéria (n). Seu valor, que pode ser medido experimentalmente, é 6, mol 1. Ele é frequentemente aproximado para
23 Constante de Avogadro (N A ) Conhecendo-se a Constante de Avogadro e as massas atômicas, é possível calcular o número de átomos em uma amostra e também o número de moléculas ou de íons, quando for o caso (substância molecular ou substância iônica). A Constante de Avogadro é uma constante com unidade. Seu valor é igual a 6, mol 1.
24 Constante de Avogadro e quantidade de matéria Assim, um mol de entidades corresponde a um número de entidades igual à Constante de Avogadro: Um mol de átomos de carbono são átomos de carbono. Um mol de moléculas de água são moléculas de água. Um mol de íons sódio são íons sódio. Um mol de elétrons são elétrons. Uma quantidade de substância com um número de partículas unitárias igual à Constante de Avogadro contém uma quantidade de matéria de partículas unitárias correspondente a 1 mol.
25 Massa molar (M) Para qualquer amostra de substância, sua massa (m) é diretamente proporcional a sua quantidade de matéria (n), isto é: m n ou m = M n A constante de proporcionalidade que permite a passagem de quantidade de matéria para massa, conhecida como massa molar (M), nada mais é que a massa da substância (m) por unidade de quantidade de matéria (n). Assim, m = M n n = m / M
26 Massa molar (M) Exemplo: CO 2 = 44,0 u Para n = 1 mol, m = 44 g M = m(gramas)/n(mol) M(CO 2 ) = 44,0 g/mol 1 mol de CO 2 tem massa de 44,0 g.
27 Massa molar (M) Massa molar de determinada entidade química é a massa de um mol de unidades dessa entidade química. Para elemento químico: é a massa de um mol de átomos desse elemento. M(C) = 12 g/mol M(Al) = 27 g/mol Para substância molecular: é a massa de um mol de moléculas dessa substância. M(H 2 O) = 18 g/mol M(NH 3 ) = 17 g/mol Para íon: é a massa de um mol desse íon. M(Na + ) = 23 g/mol
28 Massa molar (M) Para substância iônica: é a massa de um mol de fórmulas, ou seja, o conjunto de íons que figura na fórmula usada para representar a substância. M [Na + ] [Cl ] = 58,5 g/mol M [Ca 2+ ] [F ] 2 = 78,1 g/mol Para substância metálica: é a massa de um mol de átomos do elemento metálico na forma de substância. M(Al) = 27 g/mol
29 Massa molar (M) De massas atômicas a massas molares usando a tabela periódica ma(k) = 39,1 u é a massa média de 1 átomo de K ma(pb) = 207,2 u é a massa média de 1 átomo de Pb ma(ne) = 20,2 u é a massa média de 1 átomo de Ne M(K) = 39,1 g mol -1 39,1 g é a massa de átomos, ou seja, de 1 mol M(Pb) = 207,2 g mol ,2 g é a massa de átomos, ou seja, de 1 mol M(Ne) = 20,2 g mol -1 20,2 g é a massa de átomos, ou seja, de 1 mol
30 FIM
QUÍMICA. Representação das Transformações Químicas. Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 1
QUÍMICA Representação das Transformações Químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 1 Prof ª. Giselle Blois PESQUISA CIENTÍFICA: - Observação de
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 18 RELAÇÕES NUMÉRICAS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 18 RELAÇÕES NUMÉRICAS INTRODUÇÃO Precisamos compreender que houve uma necessidade de se definir uma nova unidade de massa para átomos e moléculas. É importante que você
Leia maisFísica e Química A 10º ANO FICHA DE APOIO N.º 3
Física e Química A º ANO FICHA DE APOIO N.º 3 TEMA: MOLE, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR I A mole Quando estamos a estudar uma porção de matéria, seja ela no estado sólido, líquido ou gasoso, eiste um número
Leia maisVimos na aula passada massa atômica e massa molecular. Finalizaremos esta unidade estudando massa molar.
Aula: 10. Temática: Quantidade de matéria MOL. Vimos na aula passada massa atômica e massa molecular. Finalizaremos esta unidade estudando massa molar. A unidade fundamental do pensamento químico é o átomo
Leia maisQUÍMICA 1 1º ANO RELAÇÕES DE MASSA
QUÍMICA 1 1º ANO RELAÇÕES DE MASSA PROFª ELAINE CRISTINA 1. UNIDADE DE MASSA ATÔMICA A escala de massas atômicas está baseada no isótopo do carbono com número de massa igual a 12, ao qual foi atribuída
Leia maisDisciplina: Química (Turmas T e R); Data: 10/06/16 Aula: Relações de massa Professora Ana RELAÇÕES DE MASSA
Disciplina: Química (Turmas T e R); Data: 10/06/16 Aula: Relações de massa Professora Ana (anaflaviasuzana@yahoo.com.br) RELAÇÕES DE MASSA A química possibilitou a humanidade uma melhora substancial em
Leia maisQuímica. 01. Quantos prótons há na espécie química (A) 2 (D) 32 (B) 28 (E) 60 (C) 30
Química 01. Quantos prótons há na espécie química (A) 2 (D) 32 (B) 28 (E) 60 (C) 30 02. Para que um átomo de número atômico 55 e número de massa 137 seja eletricamente neutro, ele deverá ter, necessariamente:
Leia maisLista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A. 1- Um elemento X apresenta os seguintes isótopos:
Disciplina: Química Professor: Cássio Pacheco 1 Ano Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A 1- Um elemento X apresenta os seguintes isótopos: 40 X 80% 42 X 15% 44 X 5% Qual a massa atômica de
Leia maisCálculos Químicos. Mol, massa molar, Constante de Avogadro
Cálculos Químicos Mol, massa molar, Constante de Avogadro Medidas massa (Kg SI) 1 Kg 1000 g Grama 1 g Massa átomo? Unidade? Massa atômica Unidade de massa atômica 1 u massa de 1/12 do átomo de carbono
Leia maisMeça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável Galileu Galilei ( )
Meça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável Galileu Galilei (1564-1642) Mas o que pode ser mensurável? felicidade beleza Amor Quantos vamos comprar esses produtos, pedimos como? 50
Leia maisMeça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável Galileu Galilei ( )
Meça tudo o que for mensurável. O que não for, torne mensurável Galileu Galilei (1564-1642) Mas o que pode ser mensurável? felicidade beleza Amor Quantos vamos comprar esses produtos, pedimos como? 50
Leia maisAULA 05: Isso significa que 1 átomo de hidrogênio pesa 1/12 da massa do carbono-12.
SETOR 2306 Turma de Maio/Manhã Aulas 05 e 06 Resolução dos eercícios de sala AULA 05: EXERCÍCIO 1) (discutido em sala) Hidrogênio (MA = 1,0 u). Isso significa que 1 átomo de hidrogênio pesa 1/12 da massa
Leia maisMassa atômica, molecular e molar mol
Segmento: Pré-vestibular Resoluções Coleção: Alfa, Beta e Gama. Disciplina: Química Volume: 1 Série: 7 Massa atômica, molecular e molar mol 1. D I. Verdadeira II. Verdadeira 12 6C (6 prótons + 6 nêutrons).
Leia maisRELAÇÕES NUMÉRICAS E CALCULOS QUIMICOS I
Prof. Edson Cruz RELAÇÕES NUMÉRICAS E CALCULOS QUIMICOS I Podemos conhecer as grandezas que regem a quantificação dos fenômenos químicos identificando o comportamento da massa, do número de partículas
Leia maisCálculos Químicos. Mol, massa molar, Constante de Avogadro
Cálculos Químicos Mol, massa molar, Constante de Avogadro Massa atômica Medidas massa (Kg SI) 1 Kg 1000 g Grama 1 g Massa átomo? Unidade? Unidade de massa atômica 1 u massa de 1/12 do átomo de carbono
Leia maisROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE
ROTEIRO DE ESTUDOS 1 ANO II - TRIMESTRE PARTE 1 SETOR A 1- Considere as seguintes informações sobre um átomo X: Um isótopo tem massa de 20 u e um contribuição de 91%; Um isótopo tem massa de 22 u e um
Leia maisMATERIAIS «Nós somos química e o resto do Universo também» Os conhecimentos de Química são essenciais para a compreensão dos fenômenos naturais, desde a microscópica divisão celular à astronômica explosão
Leia maisCompostos iônicos e moleculares
LCE0143 Química Geral Compostos iônicos e moleculares Wanessa Melchert Mattos wanemelc@usp.br Moléculas - Menores unidades identificáveis - Moléculas são reuniões de dois ou mais átomos ligados entre si
Leia maisExercícios Sobre Massa atômica e molecular
Exercícios Sobre Massa atômica e molecular Dado: 01. As massas moleculares do álcool etílico (C 2H 5OH) e do ácido acético (C 2H 4O 2) são respectivamente: a) 60 u e 46 u b) 66 u e 40 u c) 46 u e 66 u
Leia maisLista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas
Lista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas Disciplina: Química Aplicada 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado de forma estáveis na natureza e não precisam ganhar ou perder elétrons são os:
Leia maisMASSA ATÔMICA UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE - UFAC CURSO: ENGENHARIA AGRONÖMICA PET - AGRONOMIA. TUTOR: Prof.Dr. José de Ribamar Silva
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE - UFAC CURSO: ENGENHARIA AGRONÖMICA PET - AGRONOMIA MASSA ATÔMICA TUTOR: Prof.Dr. José de Ribamar Silva BOLSISTA: Renan Suaiden Parmejiani Yldison Felipe Nobre MASSA ATÔMICA.
Leia maisLISTA 02 - TEORIA ATÔMICA MOLECULAR
LISTA 02 - TEORIA ATÔMICA MOLECULAR 1º ano QUÍMICA PROF. PEDRO 2º Bimestre Questão 01) A massa de uma molécula de ácido acético, CH 3 COOH, é: a) 1,0. 10-21 g b) 1,0. 10-22 g c) 1,0. 10-23 g d) 1,0. 10-24
Leia mais18/05/2019 SEMELHANÇA ATÔMICA SEMELHANÇA ATÔMICA RELEMBRANDO. A = p + n. = n⁰ p = n⁰ massa. Representação de um átomo:
Universidade Federal Paraná Departamento de Química Disciplina CQ167 Química Geral RELEMBRANDO Representação de um átomo: MASSA ATÔMICA Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Prof. Márcio
Leia maisMOL. Número de Avogadro
MOL 1 mol de moléculas = 6,0. 10 23 moléculas 1 mol de átomos = 6,0. 10 23 átomos 1 mol de elétrons = 6,0. 10 23 elétrons 1 mol de íons = 6,0. 10 23 íons 1 mol de... 6,02214. 10 23 mol -1 6,02. 10 23 mol
Leia maisPROFESSORA: Núbia de Andrade. Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE:1º ALUNO(a): No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental
Leia maisMostrar elementos isótopos ao relacionar quantitativamente o Número de Avogadro com partículas atômicas.
RELAÇÕES DE MASSA NOS ÁTOMOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS META Mostrar elementos isótopos ao relacionar quantitativamente o Número de Avogadro com partículas atômicas. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno
Leia maisSe quisermos saber quantas moléculas há num cilindro de gás hidrogênio, como procedemos? Como pesar o átomo?
Se quisermos saber quantas moléculas há num cilindro de gás hidrogênio, como procedemos? Como pesar o átomo? Átomos x Maçãs: Perspectiva Zoom: 100 milhões Massa atômica Medidas de massa no Sistema Internacional
Leia maisquímica química na abordagem do cotidiano
Capítulo 3 Mol e massa molar na na abordagem Respostas dos exercícios essenciais a) uma dúzia b) quatro dúzias c) cinco dúzias 2 a) um mol b) quatro mols c) cinco mols 3 a) N 2 H 4 b) c) Em 32 g de hidrazina
Leia maisESTEQUIOMETRIA. 1. Introdução
ESTEQUIOMETRIA 1. Introdução A palavra estequiometria vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida). A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação das Massas e na Lei das Proporções Definidas
Leia maisLista de Exercícios 1 Química Geral I Licenciatura em Química Prof. Udo Sinks
1. Qual parte da descrição de um composto ou de uma substância elementar se refere às suas propriedades físicas e qual se refere às suas propriedades químicas? (a) O líquido incolor etanol queima no ar.
Leia maisQuímica. Prof. Willyan Machado Giufrida
Matéria é o material físico do universo; é tudo que tem massa e ocupa espaço. Matéria em nosso planeta origina-se de uma combinação de aproximadamente apenas cem substâncias básicas ou elementares chamadas
Leia maisAula 15 Relações de Massa
Aula 15 Relações de Massa Na Química, é muito importante, saber antecipadamente as quantidades de reagentes que devemos usar para obter as quantidades de produtos desejadas. Entretanto, essas previsões
Leia maisFundamentos de Química. PROFª LORAINE JACOBS
Fundamentos de Química PROFª LORAINE JACOBS lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Matéria e Energia Matéria e Energia Matéria Essência Tem existência física real Tem
Leia maisMole, massa molar, rendimento e grau de pureza.
Mole, massa molar, rendimento e grau de pureza. Massa atómica relativa É um número que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 da massa do átomo 12 C. A maioria dos elemento possui vários
Leia maisEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
GRANDEZAS QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto
Leia maisMoléculas e Compostos
Moléculas e Compostos Moléculas e Fórmulas Químicas As moléculas são espécies químicas eletricamente neutras constituídas por pelo menos dois átomos. A fórmula química indica: quais átomos são encontrados
Leia maisClassificação da Matéria (Substância e Alotropia), Introdução à Atomística, Modelo de Rutherford-Böhr e Distribuição Eletrônica
Classificação da Matéria (Substância e Alotropia), Introdução à Atomística, Modelo de Rutherford-Böhr e Distribuição Eletrônica Classificação da Matéria (Substância e Alotropia), Introdução à Atomística,
Leia maisATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA
ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA Nome: Nº Ano: 7º Data: 14/11/2012 Bimestre: 4 Professor: Vanildo Disciplina: Química Orientações para estudo: Esta atividade deverá ser entregue no dia da avaliação de recuperação,
Leia maisRelações de massa. Situando-se ao assunto...
Situando-se ao assunto... Relações de massa Prof. : Drielle Caroline Conceito de mol A unidade fundamental do pensamento químico é o átomo ou a molécula; por isso, não surpreende que seja da maior importância
Leia maisAtividade extra. Questão 1 Cecierj Questão 2 Adaptado de UFRJ. Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química
Atividade extra Questão 1 Cecierj - 2013 Veja a seguir as distribuições eletrônicas para o magnésio e o oxigênio: Mg: K = 2 L = 8 M = 2 12 O: K = 2 L = 6 8 Explique como o composto MgO é formado e indique
Leia maisÁtomos e Elementos. Objetivos. Compreender os átomos, sua estrutura e sua função; Estudar os fundamentos da química dos elementos
Átomos e Elementos Objetivos Compreender os átomos, sua estrutura e sua função; Estudar os fundamentos da química dos elementos Átomos e Elementos Propriedades das Partículas Subatômicas Partícula Gramas
Leia maisQuímica Básica: Átomo. Profa. Alessandra Barone
Química Básica: Átomo Profa. Alessandra Barone www.profbio.com.br Átomo Fermions: formam a matéria Bósons: intermedeiam forças Quarks e leptons - Glúon e fóton Partículas Quark up Quark down Quark charmoso
Leia maisConceitos Básicos sobre gases
Conceitos Básicos sobre gases ara este estudo não vamos fazer distinção entre gás e vapor, desta forma neste capítulo, o estado gasoso (gás ou vapor) será sempre referido como gás... ressão dos gases Suponha
Leia maisOs elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D.
01 Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02 A energia de ionização cresce para direita da tabela periódica, portanto
Leia maisFigura 1 Retículo cristalino formado por íons Fonte: Mariamarmar/Shutterstock.com
Íons e compostos iônicos Figura 1 Retículo cristalino formado por íons Fonte: Mariamarmar/Shutterstock.com CONTEÚDOS Íons Compostos iônicos Representação AMPLIANDO SEUS CONHECIMENTOS Os átomos são partículas
Leia maisProfessora Talita Marcília Lista de Exercícios
assa Atômica 1. (Unimontes 2014) O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 34,97u, constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa
Leia maisDATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente
FOLHA DE QUESTÕES CURSO: ASS.: Engenharia de Produção DISCIPLINA: NOME: Química Geral DATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente 5PRD31A 01) O grupo de átomos que é encontrado
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL
Professor: Cassio Pacheco Aluno (a) Disciplia Química 1 Ano LISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL 1-. Assinale a alternativa onde você encontra somente substâncias compostas: a) H 2, P 4, H 2 O, O 2 b)
Leia maisUma fonte de vanádio é o mineral vanadinita, cuja fórmula é Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl. Determine: a) a porcentagem em massa de vanádio nesse mineral;
1 a QUESTÃO Valor 1,0 Uma fonte de vanádio é o mineral vanadinita, cuja fórmula é Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl. Determine: a) a porcentagem em massa de vanádio nesse mineral; b) a massa em gramas de vanádio numa
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 2ª aula / Prof. Mauricio X. Coutrim Sala 29 ICEB II inferior
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 2ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim Sala 29 ICEB II inferior Modelo Atômico de Dalton As observações de John Dalton entre 1803 e 1807 o levou a estabelecer
Leia maisQUESTÕES DE EXAME Tabela Periódica. Física e Química A
QUESTÕES DE EXAME 2 Física e Química A Questões de provas nacionais realizadas entre 2008 e 2014 organizados por subdomínio e por secção, por ordem cronológica. Os itens estão identificados por data e
Leia mais12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO 2005-2007 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. A hemoglobina das células vermelhas do sangue contém o complexo de ferro com uma porfirina. Sabendo que um indivíduo
Leia maisQUÍMICA A Ciênca Central 9ª Edição
QUÍMICA A Ciênca Central 9ª Edição Capítulo 2 átomos, moléculas e íons David P. White Teoria atômica da matéria John Dalton (1803 1807): Cada elemento é composto de átomos. Todos os átomos de um elemento
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 08/06/2017 Tema da aula: Ligação covalente Relembrando a ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2 - A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions)
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 3ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) Massa / Mol Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisReações Químicas. Profª Dra Cristiane de Abreu Dias
Reações Químicas Profª Dra Cristiane de Abreu Dias O que são Reações Químicas? São as transformações de uma ou várias substâncias em relação a seu estado inicial (reagentes), dando origem a substâncias
Leia maisATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia mais1) Quantidade de Matéria (N)
GRANDEZAS DA QUÍMICA E DA ENGENHARIA QUÍMICA (Transparências) Objetivo: Apresentar modificações ocorridas com algumas grandezas, principalmente sob o ponto de vista das unidades relacionadas com essas
Leia maisFísica e Química A 10.º ano
Massa e tamanho dos átomos 1. Seleciona a opção que completa corretamente a frase. O ião Y 2+ formou-se por a) perda de dois protões. b) ganho de dois eletrões. c) ganho de dois protões. d) perda de dois
Leia maisFUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Leia maisSOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC1. A) São elementos que pertencem à família dos gases nobres, portanto, apresentam as camadas de valência completas, o que faz com que a energia necessária para a retirada
Leia maisESTEQUIOMETRIA stoicheion metron
Nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar as transformações químicas, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente. O termo Estequiometria
Leia maisMassa Atômica e Molecular, Mol
Capítulo Massa Atômica e Molecular, Mol Leia o texto seguinte, referente ao espectrógrafo de massa, e a seguir resolva os exercícios de a 6. É um aparelho capaz de fornecer a composição isotópica qualitativa
Leia maisO ÁTOMO pág. 66. Átomo: do grego, indivisível.
O ÁTOMO pág. 66 Átomo: do grego, indivisível. Núcleo: Prótons + Nêutrons Eletrosfera: Elétrons Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons Prótons: carga positiva
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisLembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! CIÊNCIAS - UNIDADE 3 ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
Lembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! Use canetas coloridas ou escreva palavras destacadas, para facilitar na hora de estudar. E capriche! Não se esqueça
Leia maisPUC Goiás MAF Coordenação de Química Lista de exercícios transformações Químicas Profa Sandra R. Longhin Goiânia. 05 de abril de 2011
1 PUC Goiás MAF Coordenação de Química Lista de exercícios transformações Químicas Profa Sandra R. Longhin Goiânia. 05 de abril de 2011 01. A temperatura de ebulição é, entre outras, uma propriedade das
Leia maisAssunto: Ligações Químicas. 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
Aluno: Série: 1º ano Assunto: Ligações Químicas 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais
Leia maisAula 09 19/mai Marcelo..continuação da aula 08 (12/mai) CONTEÚDO EXTRA SOBRE LIGAÇÃO IÔNICA Escrevendo a fórmula de um composto iônico: http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoesionicas.htm
Leia maisQUÍMICA 2 Prof Emanuele
QUÍMICA 2 Prof Emanuele LISTA DE EXERCÍCIOS RELAÇÕES DE MASSA E ESTUDO DOS GASES 1) Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício
Leia maisAULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB
AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + N REPRESENTAÇÃO
Leia mais2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons
Leia maisnumérico é: a) H 2 CO 3 b) H 4 P 2 O 7 c) C 6 H 12 O 6 d) Al 2 (SO 4 ) 3 e) Fe 2 (CO 3 ) 3 f) Ca 3 (PO 4 ) 2 g) (NH 4 ) 2 S
Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro é o número de átomos de 1 C contidos em 0,01 kg de 1 C. Seu valor numérico é: Cálculos Químicos Massa atômica, massa molecular e mol átomo
Leia maisRevisão 1 H 99,985 2 H 0, C 98,89 13 C 1,11 14 N 99,63 15 N 0,37 16 O 99, O 0, O 0,204
Revisão Número de massa A característica fundamental que define um elemento químico é o número de prótons (Z) no núcleo. Se chamarmos de N o número de nêutrons no núcleo, o número de massa A é dado por:
Leia maisESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª
ESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª Estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. MASSA ATÔMICA (u) É a massa do átomo medida em unidades de massa
Leia maisMASSA ATÔMICA. 1u corresponde a 1, g, que equivale aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
Cálculos Químicos MASSA ATÔMICA Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como unidade padrão para massa atômica o equivalente a 1/12 da massa
Leia maisO átomo. O Interior do Átomo
O átomo Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma idéia, eles são tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões deles. Os gregos antigos
Leia maisSEMI 2016 UNIDADES 04 e 05 Química A (Com gabarito)
SEMI 2016 UNIDADES 04 e 05 Química A (Com gabarito) 1 - (UFPR) - Considere um elemento químico (E) com número atômico (Z) igual a 16. a) Qual sua configuração eletrônica para o estado fundamental? a) 1s
Leia maisBem Explicado Centro de Explicações Lda. CFQ 8º Ano Fórmulas químicas de substâncias moleculares
Bem Explicado Centro de Explicações Lda. CFQ 8º Ano Fórmulas químicas de substâncias moleculares Nome: Data: / / 1. Assinala a resposta correcta com um X. 1.1. Os símbolos químicos C, Ca, F e P representam,
Leia mais01. Complete o quadro abaixo referente as características dos elementos químicos.
ESCOLA ESTADUAL DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA TRABALHO DE PROGRESSÃO PARCIAL ESCOLA REFERENCIA Aluno: Série:_1ºcol _Data: Matéria: Química _Turno: Noturno_Valor: Nota: Supervisoras: Rejane/Betânia 01. Complete
Leia maisQuímica Relações de massa. Olhar Químico. Prof. Romeu A. Nelo. (massa molecular, massa molar e mol)
Olhar Químico Química Relações de massa Prof. Romeu A. Nelo. 1- Esta questão pretende exercitar a consulta à tabela periódica. Consulte-a e indique a massa atômica para o: a) Hidrogênio. b) Carbono. c)
Leia maisDesintegração Nuclear. Paulo R. Costa
Desintegração Nuclear Paulo R. Costa Sumário Introdução Massas atômicas e nucleares Razões para a desintegração nuclear Decaimento nuclear Introdução Unidades e SI Introdução Comprimento metro Tempo segundo
Leia maisLigação Química Parte- 2
Ligação Química Parte- 2 Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos Tipo de ligação que ocorre entre dois átomos com tendência a receber elétrons Alta E.I. Alta A.E. http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/ligacao-covalente-7368/
Leia maisQUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM
QUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM 3 QUANTIDADADES E MEDIDAS Gás Nobre para catalisar sua reação, vamos disponibilizar alguns exercícios com gabarito ao final de cada capítulo de estudo. Eles não fazem parte
Leia maisPROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Aula 1
PROPRIEDADES E COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Aula 1 Matéria: é qualquer coisa que tem massa e ocupa espaço. Átomo: é a menor partícula possível de um elemento químico. É formado por núcleo e eletrosfera. É constituído
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO PROVA MENSAL
LISTA DE EXERCÍCIO PROVA MENSAL Nome: nº: Ano: 3º E.M. Professor: CASSIO PACHECO 1- O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 4 ESTEQUIOMETRIA
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 4 ESTEQUIOMETRIA 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 4 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 2 Capítulo 4 ------------------------------------------------
Leia mais2- (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C 6 H 12 O 6 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 e Ca(OH) 2, respectivamente:
QUÍMICA 1- A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe 3 O x e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 2-
Leia mais2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons
Leia maisÁtomo. Modelos atômicos e propriedades
Átomo Modelos atômicos e propriedades O ÁTOMO CONCEITO: Aprox. 500 AC Demócrito e outros filósofos gregos desenvolveram o conceito de átomo A matéria poderia ser dividida progressivamente até chegar à
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisAs ligações químicas classificam-se em:
ÁGUA AMÔNIA As ligações químicas classificam-se em: Ligações Intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar moléculas ; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica,
Leia maisQuímica A Extensivo V. 8
Química A Extensivo V. Exercícios 0) A α 90 Th3 Ra 9 Ac 90 Th α Ra Número de massa: Prótons: Neutons: 36 0) 90 Th 3 α Ra α 6 Rn α Po 0 5 At 0 03) B 0) C Prótons: 5 Elétons: 5 Neutons: 00 5 = 35 6X O elemento
Leia maisNOMENCLATURA DOS COMPOSTOS
NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM81A Turmas Q13 e Q14 Moléculas e compostos moleculares Moléculas e fórmulas químicas Moléculas são reuniões de
Leia maisAluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
VIII Olimpíada Capixaba de Química 2010 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Aluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia maisA GRANDEZA QUANTIDADE DE MATÉRIA
QuÍMICA Tito Canto professor módulo 7 A GRANDEZA QUANTIDADE DE MATÉRIA CAPÍTULOs Tim White/image state/keystone Em um brilhante (diamante lapidado) de um quilate (200 miligramas) estão presentes 10 22
Leia maisMiguel Neta, dezembro de Massa e tamanho dos átomos
Miguel Neta, dezembro de 2018 Massa e tamanho dos átomos Ordens de grandeza e escalas de comprimento [A Escala do Universo] Massa e tamanho dos átomos 2 Ordens de grandeza e escalas de comprimento Tamanhos
Leia mais