Vimos na aula passada massa atômica e massa molecular. Finalizaremos esta unidade estudando massa molar.

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Derek Borja Coelho
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1 Aula: 10. Temática: Quantidade de matéria MOL. Vimos na aula passada massa atômica e massa molecular. Finalizaremos esta unidade estudando massa molar. A unidade fundamental do pensamento químico é o átomo ou a molécula, por isso, não surpreende que seja da maior importância a habilidade para medir e expressar o número de moléculas presentes em qualquer sistema químico. O número de moléculas presentes num sistema ocupa uma posição central em todos os raciocínios químicos, e toda a equação química contém, como um fator importante, o número de moléculas. Qualquer porção de matéria é formada por um número enorme de átomos ou moléculas. Já concluímos que, números iguais de átomos estão contidos na massa atômica de cada elemento e que o mesmo número de moléculas é encontrado na massa molecular de qualquer composto (grupo de átomos). Concluímos que o número de átomos presentes na massa atômica e o número de moléculas de um composto presente na massa molecular é sempre um número fixo destas partículas. Este número, conhecido por número de Avogadro, corresponde ao valor 6,02 x Torna-se bem mais conveniente usar o termo mol para representar a quantidade de material que contém este número de partículas.

2 Um mol é a quantidade de substância que possui um nº de unidades fundamentais (átomos, moléculas ou outras partículas) igual ao nº de átomos presentes em exatamente 12g do isótopo carbono 12 (6,02 x átomos). Assim, denomina-se mol a quantidade de matéria de um sistema que contenha 6,02 x10 23 partículas. A unidade mol é uma unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) - seu símbolo é igual ao seu nome (mol). Revendo todos os significados: Massa atômica: indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a unidade de massa atômica(u). Uma unidade de massa atômica é hoje definida como um doze avos da massa do isótopo mais comum do carbono. Massa molar de átomos: é a massa que contém 6,02 x átomos de um elemento. É numericamente igual à massa atômica, só que expressa em grama/mol. Massa molecular: é o número que indica quantas vezes a massa de uma molécula é maior que um doze avos da massa do isótopo mais comum do carbono. Massa molar da substância: é a massa correspondente a 6,02 x moléculas dessa substância. É numericamente igual à massa molecular, só que expressa em grama/mol.

3 Número de Avogrado e mol: O valor 6,02 x é chamado de número de Avogadro. Representa o número de átomos e/ou moléculas de um elemento e/ou de uma sustância na sua massa molar. Denomina-se mol a quantidade de matéria de um sistema que contém massa de 6,02 x átomos de um elemento. Quando se utiliza essa unidade, é necessário verificar que as partículas elementares estão se referindo: átomos, moléculas, íons, elétrons, prótons, neutros e outros. Exemplos: 1 mol de átomos de hidrogênio 1 mol de moléculas de hidrogênio 0,2 mols de íons de hidrogênio 0,3 mols de nêutrons Quando relacionamos mol, número de Avogadro e massa molecular temos: 6,02 x mol massa molar Isso significa que:

4 um mol corresponde a 6,02 x partículas. a massa molar contém 6,02 x partículas. um mol corresponde à massa molecular expressa em gramas g/mol Complemento: A palavra mol foi introduzida por volta de 1896 por Friedrich Wilhelm Ostwald ( ) que derivou o termo da palavra mole, que significa monte ou pilha. Além de estudarmos a massa molar, nesta aula revimos massa atômica e massa molecular. Faça os exercícios propostos, enviando suas dúvidas, para fixar o assunto e passar para a próxima unidade seguro de seu aprendizado. Exercícios: Dadas às massas atômicas: Nome Símbolo Massa atômica Carbono C 12 Cálcio Ca 40 Cobre Cu 63 Enxofre S 32

5 Ferro Fe 56 Hidrogênio H 1 Nitrogênio N 14 Oxigênio O 16 Zinco Zn 65 1.Calcule a massa molar das partículas abaixo, conforme o exemplo: Exemplo: CH4 C = 12.1 = 12; H = 1.4 = = 16g/mol a) C2H5OH (ácool etílico) b) Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) c) CuSO4.5H2O (sulfato de cobre pentahidratado) 2. Quantas partículas existem em: Exemplo: Quantas partículas existem em 16g de metano? CH4 = 16g/mol = 6,02 x Resultado = 6,02 x a) 80g de hidróxido de cálcio b) 138g de álcool etílico

6 3. Qual a massa correspondente a: Exemplo: 0,5 mol de CH4 Massa CH4 = 0.5 mol CH4 16g CH4 = 8g 1 mol CH4 a) 2 mol de C2H5OH b) 1 mol de sulfato de cobre pentahidratado

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