AULA 05: Isso significa que 1 átomo de hidrogênio pesa 1/12 da massa do carbono-12.

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1 SETOR 2306 Turma de Maio/Manhã Aulas 05 e 06 Resolução dos eercícios de sala AULA 05: EXERCÍCIO 1) (discutido em sala) Hidrogênio (MA = 1,0 u). Isso significa que 1 átomo de hidrogênio pesa 1/12 da massa do carbono-12. O átomo de carbono-12 (número de massa 12) é o padrão de massa para determinar a massa de átomos e moléculas. Define-se como 1 unidade de massa atômica (1 u) como sendo a massa correspondente a 1/12 da massa do átomo de carbono-12. EXERCÍCIO 2) (discutido em sala) Massa atômica é a massa de um único átomo. CERTO. Pela definição, massa atômica é a massa de um átomo. EXERCÍCIO 3) (discutido em sala) Hélio (MA = 4,0 u). Interpretação: Um átomo de hélio tem massa 4 vezes maior que 1/12 da massa do carbono-12. Define-se como 1 unidade de massa atômica (1 u) como sendo a massa correspondente a 1/12 da massa do átomo de carbono-12. Se a massa atômica vale 4 u, isso significa que a massa desse átomo é quatro vezes maior que 1/12 da massa do carbono-12. EXERCÍCIO 4) (discutido em sala) Um átomo de carbono-12 pesa tanto quanto 3 átomos de hélio ou 12 átomos de hidrogênio.

2 A massa do átomo de carbono-12 é 12 u, enquanto que a massa do átomo de hélio é 4u. Isso significa que um átomo de carbono-12 tem uma massa 3 vezes maior que a do átomo de hélio. A massa do átomo de hidrogênio é 1 u. Assim, um átomo de carbono-12 tem uma massa 12 vezes maior que a do átomo de hidrogênio. EXERCÍCIO 5) (discutido em sala) Complete o quadro: Elemento MA (u) Massa Molar N o átomos na massa molar Hidrogênio 1 1 g 6, Oigênio g 6, Cloro 35,5 35,5 g 6, A constante de Avogadro, 6, , é a quantidade de partículas que apresenta a massa em gramas com o mesmo valor numérico da massa em u. Assim, se 1 átomo de oigênio possui massa de 16 u, 6, átomos de oigênio terão a massa de 16 g. Como a quantidade 6, é agrupada no termo MOL, podemos dizer que um mol de átomos de oigênio possui a massa de 16 g. A massa de um mol da substância é denominada massa molar. EXERCÍCIO 6) (discutido em sala) A massa molar de um elemento químico sempre possui 1 mol de átomos. CERTO. A massa molar é a massa que correspondente à quantidade de um mol de uma substância qualquer (átomos ou moléculas). Assim, a massa molar do hélio, por eemplo, corresponde a massa de um mol de (ou 6, ) átomos de hélio. EXERCÍCIO 7) Substância MM (u) Massa Molar N o moléculas na massa molar H g 6, O g 6, Cl g 6, A constante de Avogadro, 6, , é a quantidade de partículas que apresenta a massa em gramas com o mesmo valor numérico da massa em u.

3 Assim, se 1 molécula de gás oigênio possui massa de 32 u, 6, moléculas de gás oigênio terão a massa de 32 g. Como a quantidade 6, é agrupada no termo MOL, podemos dizer que um mol de moléculas de gás oigênio possui a massa de 32 g. A massa de um mol da substância é denominada massa molar. EXERCÍCIO 8) A massa molar de uma substância sempre possui 6, moléculas (ou fórmulas). CERTO. A massa molar de uma substância corresponte a massa de um mol de (ou 6, ) moléculas. Obs: A proporção mínima dos compostos moleculares é denominada molécula. A proporção mínima dos compostos iônicos é denominada fórmula. EXERCÍCIO 9) Íon Massa de 1 íon Massa Molar N o de íons na massa molar H + 1 u 1 g 6, O 2-16 u 16 g 6, Cl - 35,5 u 35,5 g 6, A constante de Avogadro, 6, , é a quantidade de partículas que apresenta a massa em gramas com o mesmo valor numérico da massa em u. Assim, se 1 íon O 2- possui massa de 16 u, 6, íons O 2- terão a massa de 16 g. Como a quantidade 6, é agrupada no termo MOL, podemos dizer que um mol de íons O 2- possui a massa de 16 g. A massa de um mol da substância é denominada massa molar. Obs: Como a massa do elétron é desprezível, consideramos que as massas de um átomo (neutro) ou de um íon são iguais. EXERCÍCIO 10) (discutido em sala) Elemento Ferro Substância CO 2 MA = 56 u MM = 44 u 1 átomo de Fe tem massa 56 u 1 molécula de CO 2 tem massa 44 u

4 Elemento Ferro Substância CO 2 Massa Molar Massa Molar M = 56 g/mol M = 44 g/mol 1 mol de átomos de Fe tem massa 56 g 1 mol de molécula de CO 2 tem massa 44 g EXERCÍCIO 11) (discutido em sala) Um átomo de hidrogênio tem pesa 1 u. Qual é a sua massa em gramas? 1, g. 1 u = 1, g. Outra resolução possível: 1 mol de átomos de hidrogênio g , átomos átomo = 1/6, = 1, g. EXERCÍCIO 12) (discutido em sala) Com relação à questão anterior, podemos concluir que: m próton = m neutrôn = 1,0 u = 1/6, gramas. CERTO. Vimos que a massa do próton é igual a 1 u e que a massa do nêutron é igual a 1 u. Dessa forma, o número de massa do átomo é praticamente igual a massa atômica. Obs: corrigir o teto da apostila. Na fração 10/6, , corrigir o numerador, substituindo 10 por 1.

5 AULA 06 EXERCÍCIO 1) (discutido em sala) Determine a quantidade em mols em um copo contendo 180 ml de água (H = 1, O = 16). Dado: densidade da água = 1,0 g/ml Podemos relacionar a quantidade de uma substância (em número de átomos/moléculas ou em mol) em um sistema através de sua massa molar. Para isso, devemos conhecer a massa da substância presente na substância. Quando conhecemos apenas o volume de um líquido, primeiramente devemos determinar sua massa através da densidade: A massa molar da água (H 2 O) é 18 g/mol. Assim, em 180 gramas de água, temos: 1 mol de moléculas de H 2 O g moléculas g EXERCÍCIO 2) (discutido em sala) Calcule o número de moléculas de H 2 em 8,0 g da substância (H = 1,0). A massa molar do gás hidrogênio (H 2 ) é 2 g/mol. Assim, em 8,0 gramas de gás hidrogênio, temos: 1 mol de moléculas de H g moléculas 8 g

6 EXERCÍCIO 3) (discutido em sala) Qual o número total de átomos em 23,2 g de gás de isqueiro (C 4 H 10, butano)? Dadas as massas atômicas: H = 1, C = 12. A massa molar do butano (C 4 H 10 ) é 58 g/mol e em cada molécula de butano temos um total de 14 átomos (4 átomos de C e 10 átomos de H). Assim, em 23,2 g de butano temos: 1 mol moléculas C 4 H g moléculas (14 átomos) 23,2 g EXERCÍCIO 4) (discutido em sala) Calcule a massa em gramas de 1, moléculas de monóido de carbono, CO. (C = 12, O = 16). A massa molar do monóido de carbono (CO) é 28 g/mol. Assim, na quantidade de 1, moléculas: 1 mol moléculas CO g moléculas , moléculas EXERCÍCIO 5) Um motor consumiu 3,2 kg de metano, CH 4, em 5 horas. Determine: a) A quantidade de mols consumidos.

7 A massa molar do metano (CH 4 ) é 16 g/mol. Assim, em 3,2 kg de metano temos: 1 mol moléculas CH g moléculas g b) O número de moléculas consumidas por hora. Nas 5 horas temos: 1 mol moléculas CH g moléculas 3200 g Em 1 hora temos:

numérico é: a) H 2 CO 3 b) H 4 P 2 O 7 c) C 6 H 12 O 6 d) Al 2 (SO 4 ) 3 e) Fe 2 (CO 3 ) 3 f) Ca 3 (PO 4 ) 2 g) (NH 4 ) 2 S

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