Física e Química A 10.º ano

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1 Massa e tamanho dos átomos 1. Seleciona a opção que completa corretamente a frase. O ião Y 2+ formou-se por a) perda de dois protões. b) ganho de dois eletrões. c) ganho de dois protões. d) perda de dois eletrões. 2. Considera o néon, o cloreto de sódio e a água e completa a frase com as opções corretas. No néon, as unidades estruturais são, no cloreto de sódio são e na água são. Opções: moléculas; átomos; eletrões; iões 3. Os seguintes iões são isoeletrónicos, apresentando 10 eletrões. Coloca-os por ordem crescente de número atómico. A. Al 3+ B. F - C. O 2- D. Na + 4. Associa o número do item da coluna I ao número identificativo do elemento da coluna II. Coluna I Coluna II 1-13 Al + A- O número de protões é inferior ao número de eletrões. B- Partícula que tem maior carga nuclear Mg C- Ião com 12 eletrões. D- Partícula eletricamente neutra. 3-7 N 3- E- Anião. 1 / 6

2 5. Considera as representações e classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). As letras representam genericamente átomos. a) O número de protões da espécie A é 7. b) A espécie G tem tendência a formar iões G +. c) O número de neutrões da espécie H é 20. d) Estão representadas 3 espécies químicas diferentes. 6. Responde à seguinte questão. Sabendo que a massa molar da água é de 18 g mol -1, qual a massa que é necessário medir para obter 0,25 moles dessa substância? 7. Completa as frases seguintes com os valores em falta. A massa de 4,6 gramas de etanol (C 2 H 6 O) contém moles de etanol, que correspondem a moléculas de etanol. Por sua vez, o numero de átomos de carbono presentes nesta quantidade de etanol é de, o número de átomos de hidrogénio é de e o número de átomo de oxigénio é de. 8. A massa atómica relativa do bromo é aproximadamente 80. Seleciona a opção correta. a) A massa de 1 molécula de bromo (Br 2 ) é 160 vezes maior do que 1/12 da massa do átomo de carbono-12. b) A massa da molécula de bromo (Br 2 ) é 80 vezes maior do que a massa de 1 átomo de hidrogénio. c) A massa de 1 átomo de bromo é 80 vezes maior do que a massa de 1 átomo de carbono. d) A massa de 1 átomo de bromo é 80 vezes menor do que 1/12 da massa do átomo de carbono-12. e) A massa de 1 átomo de bromo é igual à massa de 1 átomo de hidrogénio. f) O número atómico do bromo é / 6

3 9. Completa as frases com as opções corretas. A estuda a manipulação da matéria à escala e. Pequenas mudanças na estrutura da matéria, de tamanho nanométrico, acarretam mudanças nas suas características e criando novos materiais. Opções: geologia; celular; físicas; significativas; de origem; atómica; humana; químicas; nanotecnologia; molecular; poucas; de estado físico 10. Responde às seguintes questões. O elemento cloro é constituído por dois isótopos, o cloro-35 e o cloro-37, de massas isotópicas relativas 34,97 e 36,97, respetivamente. A sua massa atómica relativa é 35,45. a) Sem efetuares cálculos, indica, justificando, qual dos dois isótopos é mais abundante. b) Confirma, através de cálculos, a resposta dada na alínea anterior. 11. Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). A fórmula química da glicose é C 6 H 12 O 6. a) Existem 12 átomos de carbono e oxigénio numa molécula de glicose. b) Os elementos químicos que entram na constituição da glicose são o carbono, o hidrogénio e o oxigénio. c) A massa molecular relativa da glicose é 180 g. d) Em 10 moléculas de glicose existem 22 átomos de hidrogénio. e) Em 100 moléculas de glicose existem 600 átomos de carbono. 12. Associa o número do item da coluna I ao número identificativo do elemento da coluna II. Coluna I Coluna II 1- Micrómetro m A- Adequado ao tamanho de moléculas 2- Nanómetro m B- Adequado ao tamanho de átomos 3- Picómetro m C- Adequado ao tamanho de células 3 / 6

4 13. Completa as frases com as opções corretas. A molécula de água oxigenada (H 2 O 2 ) é constituída por 4 de hidrogénio e oxigénio. A massa molecular relativa é. Significa que a massa da molécula de água oxigenada é 34 vezes do que a massa de. Opções: moléculas; 1 átomo de carbono; maior; 18; menor; átomos; 1/12 do átomo carbono- 12; 34; 1/12 do átomo de hidrogénio 14. Coloca as seguintes substâncias por ordem crescente da sua massa molecular relativa. A. C 2 H 2 Cl 2 B. Na 2 SO 4 C. Fe 2 O Considera o sal nitrato de bário e responde às seguintes questões. a) Escreve a fórmula química do composto. b) Calcula a sua massa molar. c) Calcula a massa de 0,5 mol deste sal. d) Calcula o número de iões bário presentes em 0,5 mol deste sal. 16. Responde às seguintes questões. Na molécula de amoníaco, de fórmula química NH 3, a fração mássica do nitrogénio é de 0,82 e a fração mássica do hidrogénio é de 0,18. A partir da relação entre fração mássica e fração molar a) determina a fração molar do hidrogénio na molécula de amoníaco. b) determina a fração molar do nitrogénio na molécula de amoníaco. 17. Responde às seguintes questões. A molécula de água é constituída por átomos de hidrogénio e oxigénio. a) Calcula a fração molar do elemento hidrogénio na molécula de água. b) Calcula a fração molar do elemento oxigénio na molécula de água. 18. Responde às seguintes questões. O amoníaco é um gás incolor cuja fórmula química é NH 3. Calcula: a) a fração mássica do elemento nitrogénio na molécula de amoníaco. b) a fração mássica do elemento hidrogénio na molécula de amoníaco. 4 / 6

5 19. Responde à seguinte questão. Calcula a massa de um átomo de prata, em gramas. 20. Responde à seguinte questão. Uma garrafa de gás propano (C 3 H 8 ) tem de massa 27 kg. A mesma garrafa vazia tem apenas 16 kg. Calcula a quantidade de matéria de gás propano que a garrafa contém. 5 / 6

6 Massa e tamanho dos átomos Soluções 1. d) 2. átomos; iões; moléculas 3. C; B; D; A 4. 1 B, C; 2 D; 3 A, E 5. a) F; b) F; c) V; d) V 6. 4,5 g 7. 0,1; 6, ; 1, ; 3, ; 6, a) 9. nanotecnologia; atómica; molecular; significativas; físicas; químicas 10. a) A massa atómica relativa do cloro é próxima do isótopo com maior abundância. Assim, o isótopo mais abundante é o cloro-35. b) Abundância relativa do cloro-35= 76%; Abundância relativa do cloro-37= 24% 11. a) F; b) V; c) F; d) F; e) V C; 2 A; 3 B 13. átomos; 34; maior; 1/12 do átomo carbono A; B; C 15. a) Ba(NO 3 ) 2 b) M(Ba(NO 3 ) 2 ) = 261,33 g mol -1 c) 130,67 g d) 3, iões 16. a) 0,75 b) 0, a) 0,67 b) 0, a) 0,82 b) 0, , g ,4 mol 6 / 6

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