A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos. AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO Direção Regional de Educação do Centro

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1 A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO Direção Regional de Educação do Centro Ficha de Trabalho Módulo Q1 Física e Química CURSO PROFISSIONAL DE TÉCNICO AUXILIAR DE SAÚDE PTAS1 2012/2013 Estrutura atómica 1. Faça a associação correta entre as letras da coluna I e os números da coluna II. Coluna I Coluna II A. Número de massa I. Zona do átomo onde se encontra a maior parte da sua massa. B. Número atómico II. Partículas sem carga elétrica. C. Isótopos III. Caracteriza o elemento químico. D. Núcleo IV. Átomos do mesmo elemento químico que diferem entre si no número de massa. E. Eletrões V. Partículas atómicas de menor massa. F. Neutrões VI. Número de partículas no núcleo. 2. Considere um determinado átomo que possui 17 protões e 19 neutrões Represente genericamente o átomo considerado representando-o pelo respetivo símbolo químico Indique quantas partículas existem no núcleo do átomo 2.3. Indique a carga nuclear do átomo Indique o número de eletrões que o átomo possui. 3. Selecione a opção que completa corretamente a seguinte afirmação. A massa atómica relativa de um átomo indica A. a massa que esse átomo possui quando comparado com o quilograma, a unidade de massa. B. a massa que esse átomo possui relativamente ao eletrão. C. a massa desse átomo relativamente ao hidrogénio. D. o número de vezes que a massa desse átomo é superior à massa do átomo que se toma por comparação. 4. Considere a tabela seguinte, que diz respeito a átomos de alguns elementos. Elemento N.º atómico massa protões eletrões neutrões Azoto 7 14 A B C Potássio D E 19 F 20 Lítio 3 G H I 4 Complete a tabela, substituindo as letras (de A a I) pelo respetivo valor numérico. Página 1 de 6

2 5. Considere os átomos representados a seguir, cujas letras (A, B e C) não são símbolos químicos dos elementos A B C Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F). A. Os átomos B e C são isótopos. B. Os átomos A e C representam-se pelo mesmo símbolo químico. C. Os átomos B e C têm o mesmo número de neutrões. D. Os átomos B e C têm o mesmo número de nucleões. 6. Considere a representação dos seguintes iões. Cl O 2 Ca 2+ Responda corretamente às seguintes questões Sabendo que o átomo de cloro, Cl, tem 17 protões, indique o número de eletrões do ião Cl Sabendo que o átomo de oxigénio tem 10 eletrões, indique o número de protões do ião O Sabendo que o átomo de cálcio tem 18 eletrões, indique o número de protões do ião Ca Considere o ião Al 3+ e responda às seguintes questões Este ião trata-se de um catião ou de um anião. Justifique Este ião tem excesso ou deficiência de eletrões? Indique o número de eletrões que o ião tem em excesso ou em deficiência. 8. O oxigénio que respiramos (dioxigénio, O 2 ) tem o mesmo nome do elemento que constitui as suas moléculas. Na natureza existem três isótopos do oxigénio (oxigénio-16, oxigénio-17 e oxigénio-18). Considere a seguinte tabela onde constam os valores da massa isotópica relativa bem como a abundância relativa de cada um dos isótopos do elemento oxigénio. Isótopos Abundância relativa (%) Massa isotópica relativa 16 O 99,76 16,0 17 O 0,04 17,0 18 O 0,20 18,0 Com base nos dados apresentados na tabela, determine a massa atómica relativa do oxigénio. Página 2 de 6

3 Tabela periódica 9. Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F). Corrija as falsas. A. Os elementos estão dispostos na Tabela Periódica por ordem crescente do seu número atómico. B. Na Tabela Periódica, os elementos dispõem-se por ordem crescente da sua massa atómica relativa. C. As colunas verticais da Tabela Periódica designam-se por períodos. D. As linhas horizontais da Tabela Periódica designam-se por grupos. E. A Tabela Periódica é constituída por 8 grupos e 17 períodos. 10. Considere a seguinte tabela, que não se encontra totalmente preenchida. Nome dos elementos Símbolo químico protões eletrões neutrões massa N.º atómico Distribuição eletrónica Ião provável Magnésio P Lítio 3 7 Cl Na Alumínio N Enxofre Árgon Complete corretamente a tabela apresentada. 11. Considere as seguintes informações referentes aos átomos X, Y e Z: X e Y têm o mesmo número de neutrões. Y e Z têm o mesmo número atómico. X e Z têm o mesmo número de massa. O número de massa de Y é 40. Z tem número atómico 19 e número de massa 39. Com base nestas informações e consultando a Tabela Periódica responda às seguintes questões: Localize na Tabela Periódica o elemento a que o átomo X pertence Identifique os elementos a que pertencem os átomos X, Y e Z. Página 3 de 6

4 12. Na Tabela Periódica esquematizada a seguir, estão inscritos alguns elementos representados por letras que não são os seus verdadeiros símbolos químicos. De acordo com a informação que se pode retirar da Tabela Periódica esquematizada, indique: a) O número atómico do elemento D. b) O número de eletrões do átomo do elemento E. c) Um gás inerte. d) Um metal alcalino. e) Um metal alcalino-terroso. f) Um halogéneo. g) Um elemento não metálico. h) Um metal de transição. i) Dois elementos do mesmo período. j) Dois elementos do mesmo grupo. k) Dois elementos com propriedades químicas semelhantes. l) O grupo e período do elemento I. m) A configuração eletrónica dos elementos G e B. 13. Ordene os seguintes elementos por ordem crescente de energia de ionização. Justifique a sua resposta. 3Li 5B 6C 9F Página 4 de 6

5 Ligação química 14. Usando os termos maior, menor ou igual, complete as frases seguintes, de modo a obter afirmações corretas. a) O número de eletrões partilhados é ao número de eletrões ligantes. b) Quanto maior é o número de eletrões partilhados é a ordem de ligação e é a força de ligação. c) Quanto é o comprimento de ligação, menor é a energia de ligação. d) Quanto maior é a energia de ligação _ é a estabilidade da molécula e é a sua reatividade química. 15. Considere a molécula de cloro, Cl 2, representada segundo a notação de Lewis. Indique: a) O que representam os pontos à volta de cada átomo de cloro. b) O número de eletrões ligantes na molécula. c) O número de eletrões não-ligantes. d) O tipo de ligação que se estabelece entre os núcleos dos átomos. e) A fórmula de estrutura da molécula. 16. Considere as seguintes moléculas N 2 ; F 2 ; O Escreva a fórmula de estrutura para cada um dos átomos apresentados Indique, justificando, qual é a molécula com maior comprimento de ligação Coloque as moléculas referidas por ordem crescente de energia de ligação. 17. Considere as moléculas N 2 ; N 2 H 4 ; N 2 H Faça a correspondência correta entre os tipos de ligação da coluna I e as energias de ligação da coluna da coluna II Coluna I (tipo de ligação) Coluna II Energia de ligação (kj mol -1 ) 1) N N (N 2 H 4 ) 2) N = N (N 2 H 2 ) 3) N N (N 2 ) Indique, justificando, qual das ligações: a) Tem maior comprimento de ligação. b) É mais forte. A) 941 B) 418 C) 193 Página 5 de 6

6 18. Com base nos dados da tabela seguinte, indique: Molécula Ligação Energia de ligação (kj mol -1 ) O 2 O = O 499 N 2 N N 941 H 2 H H O número de eletrões ligantes para cada molécula A ordem de ligação de cada molécula A ligação de maior comprimento ligação A ligação de menor comprimento de ligação A molécula mais estável A molécula mais reativa. 19. A molécula de iodo (I 2 ) tem 2 eletrões ligantes e 12 eletrões não-ligantes Represente a estrutura desta molécula, usando a notação de Lewis Indique a ordem de ligação entre os átomos de iodo, nesta molécula Compare a força de ligação desta molécula com a que se estabelece na molécula de dioxigénio (O 2 ). 20. Indique a geometria das seguintes moléculas. a) BH 3 b) C 2 H 2 c) CBr 4 d) HBr 21. Classifique cada uma das seguintes afirmações como verdadeira (V) ou falsa (F). Corrija as falsas. A. A ligação covalente consiste na captura de eletrões pelo átomo de maior tamanho. B. Uma ligação covalente tripla envolve a partilha de três eletrões. C. Os eletrões partilhados pelos átomos que se encontram unidos por uma ligação covalente provêm do último nível de energia. D. Numa molécula, um átomo adquire máxima estabilidade quando tem no último nível de energia 8 eletrões, no caso dos átomos maiores, ou 2 eletrões, no caso dos átomos menores. Página 6 de 6