Qui. Semana. Allan Rodrigues Xandão Victor Pontes

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Célia de Sequeira Barroso
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2 CRONOGRAMA 07/02 Propriedades da matéria, substância, mistura e sistema Estados físicos da matéria e gráfcos de mudança de fase 08:00 11:00 Propriedades da matéria, substância, mistura e sistema Estados físicos da matéria e gráfcos de mudança de fase 18:00 21:00 22:00 14/02 Métodos de separação de mistura heterogêneas Métodos de separação de misturas homogêneas 08:00 11:00 Métodos de separação de misturas heterogêneas Métodos de separação de misturas homogêneas, tratamento de água e esgoto 18:00 21:00

3 21/02 Evolução dos modelos atômicos Atomística 08:00 11:00 Evolução dos modelos atômicos - De Demócrito a Sommerfield Atomística: Estrutura atômica 18:00 21:00

4 Atomística 21 fev 01. Resumo 02. Exercício de Aula 03. Exercício de Casa 04. Questão Contexto

5 RESUMO Representação de um elemento químico Íons isoeletrônicos Exemplo: 11 Na + ; 12 Mg ++, 8 O -- ; 9 F - ; 13 Al +++ Z EA Todos os exemplos acima tem 10 elétrons em sua camada de valência! Número de Massa (A) é a soma de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. A=p+ n Isótopos, isóbaros e isótonos Número Atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo. Z=p Quando um átomo está em seu estado fundamental (eletricamente neutro), o seu número de prótons (cargas positivas) é igual ao seu número de elétrons (cargas negativas). p=e Portanto, para um átomo, o número de prótons é também igual ao número de elétrons. 30 Z=p=e Íons Quando um átomo eletricamente neutro, ou seja, no estado fundamental perde ou recebe elétrons, ele se transforma em um ÍON. Quando perde elétrons íon positivo Cátion Quando ganha elétrons íon negativo Aniôn

6 EXERCÍCIO DE AULA 1. Dados os átomos: 26 X 54 ; 24 Y 54 ; 26 Z 52 ; 25 W 55 ; 24 T 52, são isótopos: a) X e Z; Y e T b) X e Z; Y e W c) X e Z; X e Y d) Y e T; Z e W e) X e Y; Z e W 2. Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a) 19 K e Ca a) massa b) raio iônico c) carga nuclear d) número de elétrons e) energia de ionização É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente 9 F apresenta: a) número de massa igual a dezenove. b) dez nêutrons. c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera. d) nove prótons. e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente 27 Al Dados os átomos neutros A: número atômico 7, número de massa 14 B: 8 prótons, 8 nêutrons C: número de massa 16, 9 nêutrons D: 6 elétrons, 6 nêutrons Pertencem ao mesmo elemento químico a) A e B b) A e C c) B e C d) A, B e C e) C e D

7 5. O elemento Químico B possui 20 nêutron, é isótopo do elemento A, que possui x prótons, é isóbaro de elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x+2. Sabendo-se que A e C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de número de nêutrons dos elementos A, B, C respectivamente, está relacionado na alternativa: a) 109, 56 e 53 b) 112, 54 e 48 c) 110, 58 e 52 d) 118, 62 e 56 EXERCÍCIOS PARA CASA 1. Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta: (I) 19 K 40 (II) 8 O 16 (III) 18 Ar 40 (IV) 8 O 17 (V) 17 Cl 37 (VI) 8 O 18 (VII) 20 Ca 40 a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. d) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros. e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de nêutrons na molécula da água pesada é a) 10 b) 12 c) 16 d) 18 e) 20

8 3. Comparando-se as espécies químicas Fe 2+ e Fe 3+, é correto afirmar que a) Fe 3+ possui menos elétrons que Fe 2+. b) Fe 2+ tem menor raio iônico. c) Fe 3+ possui mais prótons que Fe 2+. d) Fe 3+ tem massa maior que Fe 2+. e) a transformação de Fe 2+ em Fe 3+ altera a composição do núcleo. 4. Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: a) 23 e 38 b) 31 e 34 c) 31 e 38 d) 34 e 54 e) 38 e O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14 Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16 S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa 33 a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) Os átomos isóbaros X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente, a) 36 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 d) 38 e 88 e) 39 e 88

9 7. As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons. b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons. c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31. d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico. e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) Sejam os átomos A, B, C e D, sendo que: A possui 20 prótons e 19 nêutrons. B possui 19 prótons e 20 nêutrons. C possui 20 prótons e 20 nêutrons. D possui 18 prótons e 20 nêutrons. São isótopos: a) B e C; b) A, B e D; c) A e C d) A e B e) A, B, C.

10 QUESTÃO CONTEXTO Qual é o potencial de destruição da bomba H que a Coreia do Norte diz ter testado? Até hoje, nenhuma explosão superou a potência da Bomba-Czar, uma bomba de hidrogênio de 50 megatons (o equivalente a 50 milhões de toneladas de dinamite) detonada durante um teste do governo soviético em outubro de com/portuguese/ noticias/2016/01/160106_ bomba_hidrogenio_coreia_ lab As bombas de hidrogêni funcionam seguindo um processo de fusão nuclear, oposto ao da bomba de fissão: em vez de partir ou quebrar, diversos átomos - nesse caso, os de isótopos do hidrogênio deutério e trítio - se juntam formando núcleos maiores antes de explodir. A primeira explosão nuclear se encarrega de gerar a elevadíssima temperatura necessária para que os isótopos de hidrogênio se fundam, o que explica porque a bomba H também é chamada de termonuclear.a potência final é determinada pelo volume de hidrogênio, mais precisamente seus dois isótopos radioativos, o deutério e o trítio. O hidrogênio, o deutério e o trítio são representados, respectivamente: (1H1), (1H2) e (1H3). Analisando o numero atômico e massa desses elementos é INCOR- RETO afirmar que: a) são isótopos b) eles possuem e o mesmo numero de elétrons c) o deutério possui um próton a mais que o hidrogênio d) o deutério e o trítio são mais pesados que o hidrogênio e) o trítio possui o dobro de nêutrons em relação ao deutério. 35 Justifique a(s) incorreta(s).

11 GABARITO 01. Exercícios para aula 1. a 2. d 3. e 4. b 5. c 02. Exercícios para casa 1. b 2. a 3. a 4. a 5. c 6. d 7. b 8. c 9. c 03. Questão contexto a) Verdadeira, pois estes possuem o mesmo número atômico (prótons). b) Verdadeira, estes possuem o mesmo número de elétrons (o numero de elétrons é igual ao numero de prótons). c)falsa, ele não possui um próton a mais, o D₂O (deutério), possui 1 nêutron a mais que o hidrogênio. d)verdadeira, ambos tem massa maior que o hidrogênio (Massa = Prótons + Nêutrons). e)verdadeira, o deutério, possui 1 nêutron e 1 próton (massa = 2), já o trítio possui 2 nêutrons e 1 próton (massa = 3), portanto, é o dobro de nêutrons (2x1 = 2). 36

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