Roteiro de Estudos 1 trimestre 2015 Disciplina: Química 1ª série Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa

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1 Roteiro de Estudos 1 trimestre 2015 Disciplina: Química 1ª série Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa - Teoria do octeto. Unidade 5: Interações atômicas e moleculares - Ligação iônica ou eletrovalente. Determinação de fórmulas iônicas. Características dos compostos iônicos. - Ligação covalente ou molecular. Fórmulas químicas. Estruturas de Lewis. Propriedades das substâncias moleculares. - Ligações metálicas. Formação de ligas metálicas. - Geometria molecular e polaridade das ligações químicas. - Ligações Intermoleculares. De quais materiais preciso para estudar: - Ler atenciosamente a unidade do livro e refazer as questões da avaliação mensal; - Refazer os exercícios de ligação iônica das págs. 209 e 210 aplicando conceitos; - Refazer os exercícios de ligação covalente das págs. 218 a 220 trabalhando conceitos; - Refazer os exercícios de ligação metálica das págs. 238 e 239 aplicando conceitos; - Refazer os exercícios de geometria molecular da págs. 243 e 244 trabalhando conceitos. - Refazer os exercícios de polaridade da pág. 253 trabalhando conceitos; - Refazer os exercícios de ligações intermoleculares da pág. 264 trabalhando conceitos. - Além destes, o livro conta com outros exercícios extras que pode ajudar nos estudos. - assistir alguns vídeos na internet que mostram alguns aspectos das ligações químicas. Achei alguns, vocês podem consultar também e, em caso de dúvidas, me consultem sobre o conteúdo. (explicação sobre as ligações) (explicação sobre forças intermoleculares)

2 Como devo estudar: Na unidade 5 é necessário perceber que existem 3 tipos de ligações entre os átomos e que esta ligação determina sua propriedade. Para a ligação iônica, é necessário montar a fórmula resultante da ligação entre um metal e um não-metal. Para a ligação covalente, é necessário montar, além da estrutura de Lewis, a fórmula estrutural resultante. Para a ligação metálica, é necessário conhecer a teoria do mar de elétrons. Conhecidos os 3 tipos de ligações, torna-se necessário diferenciá-los, dada uma fórmula química qualquer. Para a ligação covalente, faz-se necessário também a montagem da geometria da molécula e, consequentemente, sua polaridade, através da teoria da repulsão dos elétrons no átomo central. Para as ligações intermoleculares (principal tópico para esta prova), faz-se necessário distinguir os três tipos principais de ligações intermoleculares (dipólo induzido, dipólo permanente e ligações de hidrogênio). Sabendo diferenciá-las, atente para as relações entre ligações intermoleculares e pontos de fusão e ebulição, além de solubilidade, polaridade e ligações intermoleculares. Dicas: - Resumir a unidade 5, com atenção para uma comparação entre as ligações químicas. - Resumir o capítulo 20, sobre as ligações intemoleculares. - Ler e tentar fazer por si só os exercícios resolvidos das páginas 207, 217 e 218, 252, 263 (principalmente!). - Observar alguns exercícios citados pelo professor em aula.

3 Exercícios extras 1 - (PUC - PR 2005) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente: a) AB e ligação covalente apolar. b) A 2 B e ligação iônica. c) A 2 B 3 e ligação covalente polar. d) AB 2 e ligação iônica. e) A 2 B e ligação covalente polar. 2 (PUCCAMP SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s 2 2s 2 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I b) II c) III d) IV e) Nenhum 3 - (Ufla 2006) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 B: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 5 O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente, a) A +, B, AB b) B +, A 2-, B 2 A c) B 2+, A, BA 2 d) A 2+, B, AB 2 e) B 2+, A 2-, AB 4 - (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca +2, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 5 - (Mackenzie-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: a) CaF. b) Ca2F. c) F2. d) CaF2. e) Ca2F2.

4 6 (UERJ 2000) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e classificação das suas ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do carbono nem ao grupo dos halogênios. Elementos químicos I e II I e III II e III Caráter predominante da ligação covalente iônico iônico Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número III como: a) Metal b) Ametal c) Gás nobre d) Semimetal e) Metal transurânico 7 - (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) Coluna I - Geometria molecular 1 - linear 2 - quadrada 3 - trigonal plana 4 - angular 5 - pirâmide trigonal 6 - bipirâmide trigonal Coluna II - Moléculas ( ) SO 3 ( ) NH 3 ( ) CO 2 ( ) SO 2 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) b) c) d) e) (ITA-SP) Assinale a opção que contém respectivamente a geometria das moléculas: AsH 3 e SiCl 4 no estado gasoso. Dados: As = 5A; Si = 4A; Cl = 7A. a) Plana, plana b) Piramidal, plana c) Plana, tetragonal d) Piramidal, piramidal e) Piramidal, tetragonal. 9 (PUC-SP) Qual das substâncias a seguir tem molécula linear e apresenta ligações duplas? (C = 4A; N = 5A; O = 6A; Cl = 7A) a) HCl b) H 2O c) N 2 d) CO 2 e) NH 3

5 10 (UNIFESP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO 3, H 2S e BeCl 2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: (S = 6A; O = 6A; Be = 2A; Cl = 7A) a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. Qualquer dúvida é só questionar! Bons estudos! Sucesso! Prof. Ricardo Costa

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