Química A Extensivo V. 2

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1 Química A Extensivo V. 2 Exercícios 01) B 02) A a) Errada. Ao mudar de órbita, os elétrons emite ou absorve energia igual à diferença de energia entre as órbitas. b) Certa. c) Errada. De acordo com a teoria de Bohr, as órbitas descritas pelos elétrons ao redor do núcleo são circulares. d) Errada. Os elétrons não se encontram incrustados no átomo (essa era a teoria de Thomson), mas sim girando em torno do núcleo em órbitas circulares. a) Certa. b) Errada. Rutherford apresentou o modelo planetário para representar o átomo, anteriormente ao modelo proposto por Bohr. c) Errada. Heisenberg formulou o princípio da incerteza, alguns anos após a teoria proposta por Bohr. d) Errada. Dalton apresentou um dos primeiros modelos atômicos, conhecido como modelo da bola de bilhar. e) Errada. Thomson formulou o modelo do pudim de ameixas (ou passas) antes do modelo de Bohr. 03) C O elétron absorve energia quando passa para um nível energético mais externo e libera energia quando retorna ao seu nível original. Como os níveis são representados por números, de dentro para fora, ou seja, do núcleo em direção à eletrosfera, pode-se concluir que absorvem energia os elétrons representados por I (passa do nível 1 para o nível 4) e II (passa do nível 1 para o nível 3). 04) A A emissão de luz ocorre quando elétrons saltam para níveis mais externos absorvendo energia, e ao retornarem para níveis internos liberam essa energia na forma de luz visível (abordado na teoria de Bohr). 05) 11 Na23 13 Al27 26 Fe56 35 Br80 19 K39 Subníveis 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Níveis K L M K L M K L M N K L M N K L M N C.V. 3s 1 3s 2 3p 1 4s 2 4s 2 4p 5 4s 1 * A camada de valência é o nível mais externo do átomo onde há elétrons. 06) a) 11 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 b) 13 Al 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 c) 26 Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 d) 26 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 e) 35 Br 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 f) 19 K 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Para o aluno, é interessante representar primeiramente a distribuição eletrônica do átomo neutro e em seguida eliminar ou acrescentar os elétrons necessários na camada de valência. Esses elétrons sempre entrarão ou sairão da C.V., ou seja, da última camada. Para cátions retiram-se elétrons, e para ânions acrescentam- -se elétrons de acordo com a valência do íon. 07) A a) Certa. 31 Ga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Camada de valência: 3 elétrons (4s 2 4p 1 ). b) Errada. 32 Ge: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 Camada de valência: 4 elétrons (4s 2 4p 2 ). c) Errada. 33 As: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 Camada de valência: 5 elétrons (4s 2 4p 3 ). d) Errada. 34 Se: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Camada de valência: 6 elétrons (4s 2 4p 4 ). e) Errada. 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Camada de valência: 7 elétrons (4s 2 4p 5 ). 08)a) 76 Os: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6 b) 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 26 Fe2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Química A 1

2 09) C 10) D 11) B 13 Al: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Camada de valência: 3 elétrons (3s 2 3p 1 ). a) Errada. Possui 1 elétron a menos do que o número de prótons; logo, é um cátion monovalente ( 11 X + ). b) Errada. Um cátion é menor que o seu correspondente neutro pois quando perde o elétron a eletrosfera diminui, sendo mais atraída pelo núcleo. c) Errada. O número atômico é o número de prótons (11). d) Certa. 11 X + (10 elétrons) 8 O 2 (10 elétrons). e) Errada. o Argônio possui 18 elétrons. Distribuição do argônio: 18 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 27 X2+ : tem 25 elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 ou [Ar] 4s 2 3d 5 28 Y2+ : tem 26 elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ou [Ar] 4s 2 3d 6 29 Z2+ : tem 27 elétrons: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 ou [Ar] 4s 2 3d 7 12) D Subnível mais energético: 4s 1 Distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 I. Certa. II. Certa. III. Errada. 13) a) 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 b) 13 Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 d) 36 Kr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 e) 56 Ba: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 14) A 20 Ca: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Camada de valência: 4s 2 Elétrons na C.V.: 2 15) Alternativa correta: D Soma dos elétrons nas camadas: = 11 Átomo de sódio. 16) C 35 Br: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Camada de valência: 7 elétrons (4s 2 4p 5 ). Partículas nucleares: prótons (35) + nêutrons (45) = 80 17) D Distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 Total de elétrons: 32 18) D Distribuição do cloro: 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Subníveis p: 2p 6 e 3p 5 Elétrons nos subníveis p: 11 19) a) 9 F : 1s 2 2s 2 2p 6 b) 8 O 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 c) 16 S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 20 Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 e) 11 Na 1+ : 1s 2 2s 2 2p 6 20) B a) Errada. o orbital é a região onde a probabilidade de encontrar o elétron é máxima. b) Certa. esse é o princípio da incerteza de Heisenberg. c) Errada. spin quer dizer rotação e representa o giro do elétron em torno de si. d) Errada. elétrons que estejam em um mesmo orbital possuem spins contrários. 21) A Número quântico principal: n = 4 representa o 4º nível, camada N. Número quântico secundário: = 0 representa o subnível s. Único elétron no subnível: 4s 1. 22) E Se o último subnível possui configuração 4s 1, conclui- -se que os subníveis anteriores na ordem energética de distribuição já estão totalmente preenchidos: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Total de elétrons: 19 I. Errada. o orbital refere-se à região de probabilidade máxima de se encontrar o elétron. II. Errada. quando o elétron passa para um nível mais externo, ele absorve energia. III. Certa. de Broglie sugeriu que os elétrons podem ter comportamento de ondas. IV. Certa. essa descrição corresponde ao princípio da incerteza de Heisenberg. 23) B Cádmio: Cd Telúrio: Te 24) D Chumbo: Pb Zinco: Zn a) Errada. por ser o mesmo elemento, o número atômico dos dois isótopos é o mesmo. b) Errada. o número atômico é o mesmo. c) Errada. o número de prótons (número atômico) é o mesmo. d) Certa. se são isótopos distintos, possuem o mesmo número atômico, porém número de nêutrons diferente. e) Errada. o número de prótons é igual. 2 Química A

3 25) E 26) D a) 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 elétrons em subnível d: 0 b) 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 elétrons em subnível d: 0 c) 20 Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 elétrons em subnível d: 0 d) 21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 elétrons em subnível d: 1 e) 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 elétrons em subnível d: 6 Ti: 22 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 elétrons na última camada: 2 a) Errada. 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2 elétrons na última camada: 4 b) Errada. 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 elétrons na última camada: 1 c) Errada. 31 Ga: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 elétrons na última camada: 3 d) Certa. 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 elétrons na última camada: 2 e) Errada. 54 Xe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 elétrons na última camada: 8 27) A 28) D Mn: 25 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 K (camada 1): 2 (1s 2 ) L (camada 2): 8 (2s 2 2p 6 ) M (camada 3): 13 (3s 2 3p 6 3d 5 ) N (camada 4): 2 (4s 2 ) Fe: 26 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 K (camada 1): 2 (1s 2 ) L (camada 2): 8 (2s 2 2p 6 ) M (camada 3): 14 (3s 2 3p 6 3d 6 ) N (camada 4): 2 (4s 2 ) 29) Certa. a ionização é um processo químico e ocorre devido à baixa pressão e reação entre os átomos no tubo. 02. Certa. 04. Certa. 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6. Ao perder elétrons, isso ocorrerá no subnível 2p. 08. Certa. 30) C Segundo nível de energia: n = 2 Subnível p: = 1 Representação do subnível 2p: 31) A, B e F a) n = 2 = 0 m = 0 s = 1/2 2s 1 é possível. 0 b) n = 3 = 2 m = +1 c) n = 3 = 3 m = 0 s = 1/2 3f é impossível, pois não existe subnível 3f. d) n = 4 = 1 m = +2 s = 1/2 3d 9 é possível. impossível, pois o subnível p só pode ter valores de m de 1, 0 ou +1. e) n = 3 = 0 m = 1 s = 1/2 impossível, pois o subnível s só pode ter valor de m = 0. f) n = 4 = 2 m = 1 3d 7 é possível. 32) C * Para esse exercício, considerou-se o primeiro elétron a ocupar o orbital com o spin +1/2. Isso pode variar, pois não se sabe ao certo se o giro do elétron é horário ou anti-horário, apenas que para ocupar o mesmo orbital dois elétrons devem ter spins opostos. Muitos exercícios fornecem essa informação. a) Errada. n = 1 = 0 m = 0 s = 1/2 1s 2 é o hélio, que não é metal alcalino. b) Errada. n = 2 = 0 m = 1 s = 1/2 Quando = 0 (subnível s), o m só pode ser 0, pois é o único orbital. c) Certa. n = 2 = 0 m = 0 (um subnível p tem apenas 3 orbitais). 2s 1 é o lítio, um metal alcalino. Química A 3

4 d) Errada. n = 3 = 1 m = 0 s =+1/2 3p 2 tem 4 elétrons na última camada (3s 2 3p 2 ). e) Errada. n = 3 = 1 m = 0 3p 3 tem 5 elétrons na última camada (3s 2 3p 3 ). 33) 24 n = 3 = 2 m = +1 3d 4 Distribuição completa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Total de elétrons: 24 34) a) 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 2p 5 : 35) A n=2; =1; m=0; s=+1/2 b) 21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 3d 1 : n = 3; = 2; m = 2; s = 1/2 16 S2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 36) B a) Errada. Quando = 0 (subnível s), m só pode ser 0; b) Certa. n = 3 = 2 m = +1 37) B 3d 4 c) Errada. Quando n = 3 (nível M), não pode ser 3 (subnível f) pois não existe 3f. d) Errada. Não existe = 4, os valores de são 0, 1, 2 ou 3. e) Errada. Quando = 0 (subnível s), m só pode ser Fe3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 a) Errada. São 23 elétrons. b) Certa. 5 elétrons desemparelhados (sem par). c) Errada. Não possui subnível 4s e tem 5 elétrons em orbitais d. 38) B d) Errada. São 5 elétrons. e) Errada. Saíram dois elétrons do quarto nível (4s 2 ). 25 Mn: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 O subnível d comporta até 10 elétrons. Como tem 5, haverá elétrons desemparelhados. 30 Zn: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 O subnível d comporta até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverá elétrons desemparelhados. 80 Hg: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 O subnível d comporta até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverá elétrons desemparelhados. 82 Pb: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 O subnível p comporta até 6 elétrons. Como tem 2, haverá elétrons desemparelhados; 39) Alternativa correta: E Ga: 31 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 a) Errada. Neônio tem 10 elétrons. Além disso, gálio é metal tendendo a formar cátions. b) Errada. Possui apenas 1 elétron desemparelhado e pode mudar de estado físico com variação de temperatura. c) Errada. Supondo que forme Ga 13+, ficaria com a configuração do argônio. d) Errada. Entre 30 e 2403 graus, fica no estado líquido. e) Certa. Com o aquecimento pelo contato com a mão pode passar ao estado líquido (fusão). Isso ocorre pois o ponto de fusão é de 30 C e a temperatura do corpo humano é superior a essa temperatura. 40) C C C C (C) Regra de Hund: os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios. (C) Pelo princípio de Pauli, não pode haver em um átomo dois elétrons com o mesmo conjunto dos 4 números quânticos. (C) O estado fundamental representa os elétrons em seu estado de mais baixa energia. (C) São os dois elétrons do subnível 2s. 41) a) 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (III); 12 Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (II); 10 Ne: 1s2 2s 2 2p 6 (I). b) 17 Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (IV); 19 K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (IV); 13 A 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 (I). 42) B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Total de elétrons: 21 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 Total de elétrons: 39 43) a) n = 2 = 0 m = 0 s = 1/2 1s 2 2s 2 Z = 4 4 Química A

5 b) n = 4 = 1 m = 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Z = 31 c) n = 3 = 1 m = +1 s = 1/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Z = 18 d) n = 5 = 1 m = 0 s = 1/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 Z = 53 e) n = 4 = 2 m = 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 Z = 39 44) a) 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 2p 5 : n=2; =1; m=0; s=+1/2 b) 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3p 4 : n = 3; = 1; m = 1; c) 2 He: 1s 2 1s 2 : n = 1; = 0; m = 0; d) 26 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 3d 6 : n = 3; = 2; m = 2; e) 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3p 5 : n = 3; = 1; m = 0; f) 19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4s 1 : n = 4; = 0; m = 0; s = 1/2 45) D Cada orbital pode ser ocupado por no máximo 2 elétrons. Subnível s ( = 0) 2 elétrons Subnível p ( = 1) 6 elétrons Subnível d ( = 2) 10 elétrons O nível 3 possui apenas 3 subníveis: s, p, d. 46) C Átomos de mesmo elemento químico possuem mesmo número de prótons, sendo chamados de isótopos. Átomos isóbaros são os que possuem mesmo número de massa. 47) E Em teoria, um nível pode conter 2n 2 elétrons. Para o nível 5: = ) C 49) A Ga: 31 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 Se: 34 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 * Elétrons de valência são os elétrons na última camada do átomo, a mais externa. 50) D 18: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 20: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 25: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 50: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2 51) A Um elétron, para saltar para um nível energético mais externo, precisa ganhar energia. A cada salto de nível, precisa absorver um pouco menos de energia, pois já está mais afastado do núcleo que exerce menos atração. 52) B A = P + N 116 = P + 64 P = 52 Um átomo neutro terá 52 elétrons. Um ânion terá mais de 52 elétrons. 53) A O aquecimento da água promove a passagem de líquido para gasoso. Esse processo físico não tem relação com a natureza elétrica da matéria, ou seja, não há perda ou ganho de elétrons pela substância. 54) B Para passar de uma órbita interna para outra mais externa, o elétron precisa absorver energia. 55) 1. Partículas alfa são partículas emitidas pelo núcleo de um elemento radioativo instável, compostas de dois prótons e dois nêutrons. 2. Os resultados esperados eram do desvio de todas as partículas emitidas. 3. Observaram que poucas partículas sofriam desvio e a maioria delas continuava sem sofrer desvio. 4. Rutherford concluiu que deveriam existir grandes espaços vazios no átomo, que as cargas positivas estariam concentradas no centro numa região chamada núcleo e que as cargas negativas estariam girando em torno do núcleo em uma região externa. Química A 5

6 56) Certa. Trata-se do mesmo elemento químico de número atômico Errada. Número de massa = prótons + nêutrons. 04. Errada. O número de nêutrons é 8 e 10 respectivamente. 08. Certa. O número de prótons é o mesmo; logo, o número de elétrons também será o mesmo, tendo a mesma distribuição. A diferença está nos nêutrons e consequentemente no número de massa. 16. Certa. A água oriunda de fontes biológicas contém mais O ) C Isótopos são átomos do mesmo elemento, que possuem número de massa diferente pois o número de nêutrons é diferente. 58) D a) Errada. não existe o princípio da certeza, mas sim o princípio da incerteza, que diz exatamente o contrário. b) Errada. um subnível contém orbitais. Um orbital contém no máximo dois elétrons. c) Errada. no orbital a probabilidade de encontrar o elétron é máxima. d) Certa. 59) Átomo A: 20 Ca40 1 mol g átomos x g átomos x = 400 g Massa total da amostra = = 1110 g Pela fórmula AB 2 conclui-se que: A: átomos B: átomos (o dobro) 1 mol --- y g átomos 710 g átomos y = 35,5 g Átomo B: 17 C 35,5 Número atômico de B: 17 Tabela completa: Elemento A B Número atômico Massa na atmosfera (g) Número de átomos na atmosfera ) D a) 19 K, 37 RB, 87 Fr = 143 b) 20 Ca, 56 Ba, 88 Ra = 164 c) 29 Cu, 47 Ag, 79 Au = 155 d) 36 Kr, 54 Xe, 86 Rn = 176 e) 1 H, 3 Li, 11 Na = 15 61) 55 Cs: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 K=2; L=8, M=18; N=18; O= 8; P=1 81 Ti: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1 K=2; L=8, M=18; N=32; O= 18; P=3 62) Respostas pessoais. Sugestões: Dalton: Conhecido como modelo da bola de bilhar. De acordo com Dalton, tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos. Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza. Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidas. Thomson: De acordo com modelo conhecido como pudim de passas, de Tromson, o átomo era considerado um tipo de fluido com distribuição esférica contínua de carga positiva, em que se incrustava certo número de elétrons, com carga negativa, o suficiente para neutralizar a carga positiva. Bohr: um elétron num átomo adquire apenas certas energias, e cada energia é representada por uma órbita definida, particular. Se o elétron recebe energia, ele pula para uma outra órbita mais afastada do núcleo. Pode ocorrer no elétron a perda de energia por irradiação, e assim o elétron cai para uma órbita mais próxima do núcleo. Todavia o elétron não pode ficar entre duas órbitas definidas, específicas, pois essa não seria uma órbita estável (órbita não específica). Conclui-se então que: quanto maior a energia do elétron, mais afastado ele está do núcleo. Leitura recomendada: resumo dos modelos atômicos: atomistica/resumodosmodelos.htm 63) a) O número atômico (Z) que representa a quantidade de prótons de um átomo é sua característica mais importante, pois é o que permite sua identificação. b) 16 M 42 Número atômico: 16, Número de massa: 42 (soma de prótons e nêutrons). c) O núcleo contém prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga). A eletrosfera contém elétrons (carga negativa). 6 Química A

7 d) 7 camadas: Camada K L M N O P Q Máx. elétrons ) E e) As partículas que podem ser afetadas por força elétrica são os prótons e os elétrons. Em caso de cargas iguais há repulsão, e em cargas diferentes atração. f) Um átomo passa ao estado excitado quando recebe energia. g) Ao voltar ao estado normal, o átomo libera energia equivalente à quantidade de energia absorvida anteriormente. h) Vem da energia elétrica à qual está conectado o monitor. i) 3X 6 X 5X 2x+4 Y5x 1 Como são isótopos, o número de prótons dos dois átomos é igual: 3x 6 = 2x + 4 x = 10 Substituindo: = 24 Z = 24 j) O modelo apresentado é o modelo de Bohr (ou Rutherford Bohr). Nesse modelo, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de camadas. No caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em um camada chamada de K. a) Errada. Podem acomodar, 2, 8 e 18 elétrons respectivamente. b) Errada. O terceiro nível acomoda no máximo 18 elétrons e tem apenas 3 subníveis, s, p, d. c) Errada. Os átomos de número atômico 11 e 12 preenchem subníveis até 3s, enquanto que os átomos de número atômico 13 e 14 preenchem subníveis 3p. d) Errada. O elétron mais energético está em níveis diferentes. e) Certa. Os átomos de número atômico de 25 a 28 tem seus elétrons ocupando até o subnível 3d. Química A 7