Estrutura atômica & Classificação periódica

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1 Estrutura atômica & Classificação periódica Aula de química (20/08) Gabriel e Leonardo

2 Estrutura atômica Modelos Atômicos

3 Modelos Atômicos - Dalton Os átomos são esferas rígidas, indivisíveis e indestrutíveis

4 Modelos Atômicos - Dalton Características (Obedece as leis ponderais de Lavoisier e Proust) - Rearranjo de átomos - Massa inicial = massa final

5 Modelos Atômicos - Dalton Erros da teoria Afirmar que os átomos são esferas maciças e indivisíveis.

6 Modelos Atômicos - Joseph John Thompson Os átomos são esferas de carga positiva, possuindo elétrons anexos.

7 Modelos Atômicos - Joseph John Thompson Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada. Ausência do núcleo Erros da teoria Ausência dos orbitais e níveis de energia Elétrons sem energia quantizada

8 Modelos Atômicos - Rhutherford

9 Modelos Atômicos - Rhutherford Conclusões do experimento 1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços. 2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro. 3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva. 4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.

10 Modelos Atômicos - Rhutherford Elétrons Prótons +Nêutrons Os átomos possuem um pequeno núcleo positivo rodeado de elétrons que giram em eletrosferas envolta do mesmo.

11 Modelos Atômicos - Rhutherford

12 Modelos Atômicos - Rhutherford Erros da teoria A periodicidade dos elementos na tabela periódica; A periodicidade nas linhas espectrais de Balmer; Não explica o efeito fotoelétrico; Radiação emitida por sólidos aquecidos;

13 Modelos Atômicos - Bohr Complementa o modelo de RUTHERFORD

14 Modelos Atômicos - Schrödinger Determinação da velocidade e a posição de um elétron num átomo

15 Modelos Atômicos - Schrödinger Os Quatro números quânticos Principal (n) número inteiro que varia de 1 a 7. Secundário (l) associa-se ao subnível de energia do elétron. Magnético(ml) faz referência ao orbital em que o elétron é encontrado (subnível). Spin(ms) associa-se à rotação do elétron.

16 Modelos Atômicos Questão (UEL )

17 Modelos Atômicos Questão (NOBEL ) 01) 02) SOMA= 04) 08) 16)

18 Modelos Atômicos Questão (UFPR ) a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas

19 Constituição atômica Prótons (Z) Nêutrons (N) Elétrons (e) Massa (A) A=Z+N

20 Classificação dos átomos Isótopos Isóbaros Isótonos Isoeletrônicos

21 Classificação dos átomos Isótopos A=Z+N N=A-Z Massa (A) N=0 N=1 N=2 Prótons (Z) Mesmo número de Prótons (Z), mas se diferenciam no número de nêutrons

22 Classificação dos átomos - Isóbaros (Diferentes elementos químicos) Massa (A) Prótons (Z) Possuem o mesmo número de massa [A= Prótons(Z) + Neutrôns(N)], mas se diferenciam no número atômico (Z)

23 Classificação dos átomos - Isótonos Massa (A) Prótons (Z) A=Z+N Possuem mesmo número de nêutrons, mas se diferem em números de prótons e massa

24 Classificação dos átomos - Isoeletrônicos A=Z+N Z=A-N, sendo Z = e Massa (A) Prótons (Z) Mesmo número de elétrons

25 Classificação dos átomos Distribuição eletrônica Diagrama de Pauling

26 Classificação dos átomos Distribuição eletrônica 12Mg (Magnésio) Exemplo Ordem energética da distribuição eletrônica será: 12Mg: 1s 2, 2s 2, 2p 6 e 3s 2.

27 TABELA PERIÓDICA

28 FAMÍLIAS

29 METAIS, AMETAIS E GASES NOBRES.

30 METAIS. Alto ponto de ebulição. Sólidos (exceção do mercúrio). Dúcteis e Maleáveis. Condutores de calor e eletricidade. AMETAIS. Ocorrem nos três estados Físicos GASES NOBRES. Não reagem (inertes)

31 ATIVIDADES 1.1 Faça a associação correta entre as famílias da Tabela Periódica e realize a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência: 1. Metais Alcalinos A. ns 2 np 5 2. Metais Alcalinos terrosos B. ns 2 np 6 3. Calcogênios C. ns 2 np 2 4. Halogênios D. ns 2 np 4 5. Família do Carbono E. ns 1 6. Família do Nitrogênio F. ns 2 np 3 7. Gases Nobres G. ns 2

32 ATIVIDADES 1.2 Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): a) Nitrogênio (N) b) Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e) Carbono (C)

33 . Raio atômico. Raio iônico. Eletronegatividade. Energia de ionização. Afinidade eletrônica. Eletropositividade PROPRIEDADES PERIÓDICAS

34

35 EXERCÍCIOS 2.1 Observe as equações a seguir: A + energia A elétron B + 1 elétron B - + energia As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: a) afinidade eletrônica e energia de ionização. b) energia de ionização e afinidade eletrônica. c) energia de ionização e eletronegatividade. d) eletropositividade e eletronegatividade. e) eletropositividade e afinidade eletrônica.

36 EXERCÍCIOS 2.2 Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem: a) menor raio atômico. b) menor eletroafinidade. c) menor eletronegatividade. d) menor energia de ionização. e) menor eletropositividade.

37 Exercícios Extras

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