ATOMÍSTICA MODELOS ATÔMICOS. MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível.

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1 ATOMÍSTICA MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível. O Átomo é constituído de uma região central chamada de núcleo onde encontramos prótons (de carga positiva) e nêutrons (desprovidos de carga) e uma região periférica chamada de eletrosfera onde encontramos os elétrons (de carga negativa). MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o átomo é constituído de uma região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo em volta da qual estão circulando os elétrons com a finalidade de neutralizar o núcleo. ÁTOMO NÚCLEO ELETROSFERA PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é constituído de uma região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo, em volta da qual estão circulando os elétrons em órbitas estacionarias, circulares e concêntricas, sem perder energia na forma de ondas eletromagnéticas. Obs 1. Os elétrons só podem percorrer determinadas órbitas, não perdendo energia na forma de ondas eletromagnéticas nessas órbitas. Obs 2. Os elétrons só podem ganhar ou perder energia quando passam de uma orbita para outra. Obs 3. O elétron ganha energia quando passa de uma órbita interna para uma órbita externa e perde energia quando passa de uma órbita externa para uma órbita interna. M Ganha energia Perde energia (Luz) 3 4 ESTRUTURA ATÔMICA N MASSA CARGA DESCOBRIDOR PRÓTON 1 +1 GOLDSTEIN NÊUTRON 1 0 CHADWICK ELÉTRON 1 / THONSOM ESTUDO DO NÚCLEO NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade de prótons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade de nêutrons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade total de nucleontes ( prótons e nêutrons ) existente no núcleo atômico. [ A = P + N ]. [ A = P + N ] [ P = A - N ] [ N = A - P ] A= A15 B16 C N=16 15 P=15 14 A = P + N P = A N N = A P A = P = N = A = 30 P = 15 N = 16 FENÔMENOS ATÔMICOS ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótopos. ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de nêutrons e 1

2 diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótonos ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de massa e diferente número de prótons. Sendo os átomos chamados de isóbaros. ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas (átomos e íons) que apresentam o mesmo número de elétrons. PRÓTON NÊUTON MASSA ISÓTOPOS = = = ISOTONOS = = = ISOBAROS = = = ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS X = átomo A = massa N = nêutrons Pou Z = prótons A X N P ou Z ÁTOMO: é a menor porção de um elemento químico que conserva as propriedades do elemento. ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico. ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número de prótons é igual ao número de elétrons. ÍON: É toda espécie química dotada de carga, onde o número de prótons é diferente do número de elétrons. CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o número de prótons é maior que o número de elétrons. ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o número de prótons é menor que o número de elétrons. - 2 P = P = A e = B e = 18 [ P = e + c ] [ e = P c ] A 20 B e = P c e = P c e = 16 ( 2 ) e = 20 ( + 2) e = e = 20 2 e = 18 e = 18 EXERCÍCIOS 01- Relacione corretamente as colunas I e de cima para abaixo. I ( )Thomson ( )Bohr I ( )Dalton IV ( )Rutherford a) I, I,, IV b) IV,, I, I c) IV, I, I, d) I, I, IV, I e) IV, I,, I 02- Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons, nêutrons e elétrons respectivamente deste íon. a) 15, 16 e 18 b) 15, 16 e 15 c) 15, 16 e 31 d) 16, 15 e 18 e) 16, 18 e Dados dois átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons igual a (3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1) e nêutrons igual a (2X+5). Determine prótons, nêutrons e massa respectivamente do átomo A. a) 11, 14 e 26 b) 11, 15 e26 c) 12, 14 e26 d) 12, 15 e 27 e) 11, 14 e Dados três átomos A, B e C, onde A e B são isótopos, B e C são isótonos e A e C são isóbaros. Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de prótons de A, B e C é igual 69 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons, nêutrons e massa do átomo A. a) 22, 26 e 48 b) 25, 26 e 51 c) 25, 29 e 51 d) 22, 26 e 51 e) 22, 29 e O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é isoeletrônico do ânion enxofre (S) de carga -2 e 16 nêutrons. 2

3 Determine prótons, elétrons e massa do ânion enxofre. a) 16, 18 e 32 b) 16, 16 e 32 c) 18, 16 e 34 d) 18, 18 e 36 e) 19, 18 e Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são ( 11 Na +1, 19 K +1, 17 Cl -1, 20 Ca +2 ). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro. a) 19K +1 b) 11 Na +1 e 17 Cl -1 c) 20 Ca +2 d) 19 K +1 e 20 Ca +2 e) 17 Cl Determine os números Quânticos do elétron diferencial do elemento usado no combate a cárie, utilizado pela cosanpa e consultórios odontológicos. ( 9 F, 17 Cl, 11 Na, 20 Ca, 16 O) a) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 b) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 c) n = 3 L =0 m = 0 s = -1/2 d) n = 3 L =1 m = 0 s = +1/2 e) n = 4 L =0 m = -1 s = +1/2 08- Dados números quânticos do elétron diferencial do elemento que participa da constituição da hemoglobina (n = 3, L = 2, m = -2, s =+1/2 ). Determine o número atômico e a massa deste elemento que apresenta 30 nêutrons. a) 25 e 55 b) 26 e 56 c) 24 e 54 d) 26 e 54 e) 25 e Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons (5x - 3) e nêutrons ( 5x 1) e o átomo B apresenta prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x + 1). Determine prótons, nêutrons e massa dos átomos A e B. 10- Dados três átomos A, B e C de massas pares e consecutivas, onde A e B são isótopos e B e C são isóbaros. Sabendose que a somatória de prótons de A, B e C é igual a 136 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 152. Determine prótons, nêutrons e massas de A, B e C. 11- Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40 e 20 nêutrons é isoeletrônico do ânion fósforo de carga 3 e 16 nêutrons. Determine prótons, elétrons e massa do ânion fósforo. ESTUDO DA ELESTROFERA CAMADA OU NÍVEL: É a região do átomo onde o elétron se move sem perder energia, indicando a distância que o elétron se encontra do núcleo, determinando assim a energia potencial do elétron. 1. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica a camada em que o elétron se encontra. CAMADA K L M N O P Q n SUB-NÍVEL UO SUB-CAMADA: Indica a forma do orbital em que o elétron se encontra, fornecendo assim o tipo de movimento do elétron, determinando então a energia cinética do elétron. Sub-nível s sub-nível p Y X 3 Z

4 - - Orbital s Orbital p F. A. M 2. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) Indica a sub-camada em que o elétron se encontra. l 0 à ( n 1) Sub-camada s p d f L K L M l = 0 à n 1 l = 0 à n 1 l = 0 à n 1 l = 0 l = 0 à 2 1 l = 0 à 3 1 l = 0 à 1 l = 0 à 2 l = 0, 1 l = 0, 1, 2 s s p s p d l =0 l =0 l =1 l =0 l =1 l =2 n=1 n=2 n=3 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA É feita na ordem crescente de energia; O elétron irá ocupar primeiro nível e Sub- Nível de menor conteúdo energético disponível; A energia do elétron é dada pela soma (n+ l); O elétron terá maior conteúdo energético quanto maior for a soma (n+ l); Quando a soma (n+ l ) de dois elétrons for igual, terá maior energia aquele que apresentar maior valor de (n) Um átomo encontra-se no estado fundamental, quando seus elétrons apresentam menor conteúdo energético possível. DIAGRAMA DE LINUS PAULING ORBITAL: É a região do átomo onde se tem a maior probabilidade de encontrar o elétron. 3. NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m) Indica o orbital em que o elétron se encontra, e a orientação espacial do orbital. s p d f m = ( - l à + l ) s l = 0 m = - l à + l m = s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p K=2 L=8 M=18 N=32 O=32 P=18 Q=8 p l = 1 m = - l à + l m = -1 à +1 m = -1, 0, +1 d l = 2 m = - l à + l m = - 2 à +2 m = - 2, - 1, 0, +1, +2 f l = 3 m = - l à + l m = - 3 à +3 m =- 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) Indica o sentido de rotação do elétron. F. R. E S = - ½ S = + ½ Configuração na ordem energética 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p Configuração na ordem geométrica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 K L M N 4

5 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 O P Q CONFIGURAÇÃO EM ÍONS 1. Faz-se a configuração para o átomo neutro 2. Para cátion: retira-se os elétrons perdidos da ultima camada 3. Para ânion: adiciona-se os elétrons ganhos na última camada 4. Representa-se na configuração eletrônica final a carga do íon 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 13Al +3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 K L M (1s 2 2s 2 2p 6 ) +3 1s 2 2s 2 2p 4 8O 2 1s 2 2s 2 (4 +2) 2p K L (1s 2 2s 2 2p 6 ) -2 Configuração em Sub-Nível e Orbitais 1. O primeiro elétron que entra no Sub-Nível orienta a entrada dos demais elétrons, até que se faça necessário a entrada dos elétrons no sentido contrário; 2. Regra de Hund: Em um Sub-Nível, um orbital só pode receber o seu segundo elétron, se os demais orbitais estiverem semi-preenchidos. 3. Princípio da Exclusão de Pauli: Em um orbital cabem no máximo dois elétrons de spins contrários. l = 1 p 4 m = - 1 s = +1/2 d 4 f Configuração com Gás Nobre 1º [ 2 He] 2s 2p 3s 2º [ 10 Ne] 3s 3p 4s 3º [ 18 Ar] 4s 3d 4p 5s 4º [ 36 Kr] 5s 4d 5p 6s l = m = s = l = m = s = Ex 1.1 : 25 Mn Ex 2 : 19 K [ 18 Ar] 4s 1 Ex 2.2 : 20 Ca Ex 3 : 36 Kr [ 18 Ar] 4s 2 3d 10 4p 6 Ex 3.3 : 54 Xe Ex 4 : 34 Se [ 18 Ar] 4s 2 3d 10 4p 4 Ex 4.4 : 51 Sb Ex 5 : 61 Pm [ 54 Xe] 6s 2 4f 5 Ex 5.5 : 57 La Ex 6 : 92 U [ 86 Rn] 7s 2 5f 4 Ex 6.6 : 96 Cm Configuração no Sub-Nível P P x P y P z Z Y X Px 1 P y Pz Px 1 Py 1 Pz Px 1 Py 1 Pz 1 Px 2 Py 1 Pz 1 Px 2 Py 2 Pz 1 Px 2 Py 2 Pz 2 TABELA PERÍODICA A tabela periódica atual é constituída de 18 famílias na vertical e 7 períodos na horizontal, organizados em ordem crescente de número atômico, com um total de 114 elementos. Lei de Moseley ou lei da periodicidade: os elementos apresentam propriedades que variam periodicamente com o aumento do numero atômico CLASSIFICAÇÃO DOS PERIODOS: 5º [ 54 Xe] 6s 4f 5d 6p 7s 6º [ 86 Rn] 7s 5f 6d 7p 8s Ex 1 : 26 Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 5

6 PERÍODO CLASSIFICAÇÃO N.º DE ELEMENTOS 1º PERÍODO MIUTO CURTO 2 2º PERÍODO CURTO 8 3º PERÍODO CURTO 8 4º PERÍODO LONGO 18 5º PERÍODO LONGO 18 6º PERÍODO MUITO LONGO 32 7º PERÍODO INCOMPLETO 28 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: 1. METAIS: QUANTO AS PROPRIEDADES: Localizam-se a esquerda na tabela periódica, constituindo um grupo de ( = 92 ) elementos; Apresentam em geral de 1à 3 elétrons na camada de valência; Apresentam elevada Eletropositividade, isto é, tendência de perder elétrons; Apresentam elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição; São bons condutores de calor e eletricidade; Apresentam cor que varia de acizentada a prateado; com exceção de ouro (Au) cobre (Cu) que apresentam cor amarelada; Encontram-se todos no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que encontra-se no estado líquido; Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade OBS 1 : Maleabilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em lâminas. OBS 2 : Ductibilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em fios. 2. AMETAIS OU NÃO METAIS: Localizam-se a direita na tabela periódica, constituindo um grupo de ( = 16 ) elementos; Apresentam em geral de 5 à 7 elétrons na camada de valência; OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de conduzir corrente elétrica. Apresentam cores variadas; Não apresentam Maleabilidade e Ductibilidade; Encontram-se nos três estados físicos ( GASOSO: N, O, F, Cl LÍQUIDO: Br SÓLIDO: C, P,S, Se, I, At ) 3. SEMI-METAIS: Localizam-se entre os metais e não metais, constituindo um grupo de 7 elementos no estado sólido; Apresentam propriedades intermediárias entre as propriedades dos metais e as propriedades dos não metais; As propriedades físicas são semelhantes as propriedades dos metais em quanto que as propriedades químicas são semelhantes as propriedades dos não metais; Pela nova classificação foram redistribuídos entre os metais (Ge, Sb, Po ) e não metais ( B, Si, As, Te ) 4. GASES NOBRES: Localizam-se a direita da tabela periódica, constituem um grupo de 6 elementos no estado gasoso; Apresentam 8 elétrons na última camada; Apresentam estabilidade eletrônica; Não realizam ligações químicas em condições normais, a não ser quando estimulados em laboratórios; Não aparecem constituindo compostos químicos, por não realizarem ligações; 5. HIDROGÊNIO: Localiza-se a esquerda da tabela periódica sobre a família 1A no primeiro período, constituindo um grupo de um elemento no estado gasoso; É constituído de três isótopos ( PRÓTIO, DEUTÉRIO, TRÍTIO ) 1H 1 1H 2 1H 3 Apresentam elevada Eletronegatividade, isto é, tendência de ganhar elétrons; Apresentam baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição, com exceção do carbono que apresenta elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição; OBS: O carbono apresenta ponto de fusão aproximadamente igual a 3700ºC e ponto de ebulição aproximadamente 4800ºC; São maus condutores de calor e eletricidade, por isso são chamados de isolantes; I 0 IV 6

7 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS: QUANTO A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA: 1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Apresentam a última camada incompleta; Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível s ou p; Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A, 14 ou 4A, 15 ou 5A, 16 ou 6A, 17 ou 7A ) Apresentam fórmula geral OBS 1 : Pela classificação anterior a família é dada pela soma dos elétrons da última camada. OBS 2 : Pela classificação atual a família é dada pela soma dos elétrons da última camada quando termina em Sub-Nível s e quando termina em Sub-Nível p é dada pela soma dos elétrons da última camada + dez (10 ) OBS 3 : O período é dado pelo número de camadas. grup FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS 1 /1A METAIS ALCALINOS ns 1 1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 2 /2A MET. ALCALIN. TERROSOS ns 2 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 13/3A BORO ns 2 np 1 3/13 B, Al, Ga, In, Tl 14/4A CARBONO ns 2 np 2 4/14 C, Si, Ge, Sn,Pb 15/5A NITROGÊNIO ns 2 np 3 5/15 N, P, As, Sb, Bi 16/6A CALCOGÊNIO ns 2 np 4 6/16 O, S, Se, Te, Po 17/7A HALOGÊNIOS ns 2 np 5 7/17 F, Cl, Br, I, At Li Na França Kom Césio e Rubídio Sr. Ca Ra Be Ba Magnésio As Bíblias Para Nossa Sabedoria O S Se Te Pobres F I At Branco Claro ns 2 np x ( 1 à 5 ) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, I, At OBS 1 :A família é dada pela soma dos elétrons do sub-nível s da última camada com os elétrons do sub-nível d da penúltima camada. OBS 2 : O período é dado pelo número de camadas. FAMÍLIA FÓRMULA GERAL SOMA DE ELÉTRONS 1º ELEM. DA FAMÍLIA GRUPO 3/ 3B ns 2 (n 1 )d 1 3 Sc GRUPO 4 /4B ns 2 (n 1 )d 2 4 Ti GRUPO 5 /5B ns 2 (n 1 )d 3 5 V GRUPO 6 /6B ns 2 (n 1 )d 4 6 Cr ns 1 (n 1 )d 5 GRUPO 7 /7B ns 2 (n 1 )d 5 7 Mn GRUPO 8 /8B ns 2 (n 1 )d 6 8 Fe GRUPO 9 /8B ns 2 (n 1 )d 7 9 Co GRUPO10/8B ns 2 (n 1 )d 8 10 Ni GRUPO11/1B ns 2 (n 1 )d 9 11 Cu ns 1 (n 1 )d 10 GRUPO12/2B ns 2 (n 1 )d Zn 3. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA: Apresentam a antepenúltima camada incompleta; Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível f; Pertencem as séries dos lantanídios e actinídios da família B Apresentam fórmula geral ns 2 (n 2 )f w ( 1 à 14 ) OBS 1 : Os elementos pertencentes a série dos lantanídios apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível 4f. OBS 2 : Os elementos pertencentes a série dos actinídios apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível 5f. OBS 3 : O período é dado pelo número de camada. OBS 4 : O número de elétrons do Sub-Nível f determina a posição do elemento na série. Série dos lantanídios 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º f Série dos actinídios 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º f f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA: Apresentam a penúltima camada incompleta; Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível d; Pertencem as famílias ( 3 /3B, 4 / 4B, 5 / 5B, 6 / 6B, 7 / 7B, 8 / 8B, 1 / 1B, 2 / 2B ) Apresentam fórmula geral ns 2 (n 1 )d Y ( 1 à 10 ) 4. GASES NOBRES: Apresentam a última camada com oito elétrons ; Apresentam configuração eletrônica terminando em sub-nível p 6 ; São elementos pertencentes a família 18; Apresentam fórmula geral ns 2 p 6 OBS: A família é dada pela soma dos elétrons da última camada com dez. 7

8 OBS: O período é dado pelo número de camadas. I I GASES NOBRES REPRESENTATIVOS I TRANSIÇÃO EXTERNA IV TRANSIÇÃO INTERNA EXERCÍCIO 01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos metais alcalinos. a) K, Na, Li c) O, S, Se e) K, Ca, Cl b) Ca, Ba, Mg d) F, Cl, Br 02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais, não metais, gases nobres são representados respectivamente por: a) I,, IV, I b) I,, IV, I IV I c) I,, I, IV d) I, I, I, IV I e) I, I,, IV 03- Dê a família e o período do átomo X de número atômico 20 e qual o possível elemento. a) família la, 4º período, K b) d) família 6A, 4º período, Cl c) família 2A, 4º período, Ca d) família 6A, 4º período, Cl e) família 7A, 4º período, Mg 04- O elemento que apresenta número atômico 16 é classificado como: a) transição externa d) representativo b) transição interna e) Hidrogênio c) gás nobre 05- Relacione corretamente as colunas: IV I V I I. Família 1A ( )Ne a) I,, IV, I, V. Família 2A ( )O b) IV, I,, I, V I Família 6A ( )Ca c) V,, I, I, IV IV Família 7A ( )Na d) V, IV, I,, I V gás nobre ( )Cl e) V, I,, I, IV 06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: a) nitrogênio, oxigênio, argônio b) argônio, hidrogênio, nitrogênio c) hélio, hidrogênio, oxigênio d) hélio, argônio, neônio e) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio 07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis - Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns 2. I- Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas: a) I e d) e IV b) I e I e) I e IV c) e I 08- Relacione os elementos da coluna I com suas respectivas famílias da coluna. COLUNA I COLUNA 1- Na ( ) alcalino terroso(2a) 2- Ca ( ) calcogênio (6A) 3- O ( ) Gás nobre 4- Cl ( ) alcalino (1A) 5- Ne ( ) Halogênio (7A) a) 2, 3, 4, 1, 5 b) 2, 3, 5, 1, 4 c) 2, 3, 4, 5, 1 d) 1, 3, 4, 2, 5 e) 1, 3, 5, 2, Qual grupo de elementos apresenta elevada eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons na última camada. a) Hidrogênio b) Metais c) Semi-metais d) Ametais e) Gases nobres 8

9 10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino (1A), metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre respectivamente. a) K, Zn, C, N, He b) Ag, Ca, O, S, Ar. c) Ca Na, Cl, O, Xe d) Na, Ca, O, Cl, Ne e) K, Ba, N, O, Rn. 11- Se a distribuição eletrônica do átomo R é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 ; então, R: a) pertence ao subgrupo IA. b) apresenta o último orbital p completo c) pertence à família do nitrogênio d) é do grupo B e) está no 3º período da tabela periódica 12- Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 Identifique a afirmação incorreta: a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica b) X é metal de transição interna c) Y é metal de transição d) possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40 e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela periódica 13- Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: ( Dado: número atômico do oxigênio = 8). b) IVA e B e) B e A c) IVB e A 15- A que família e período pertence o átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferencial. n = 4 L= 1 m= +1 s = -1/2 a) família 5A e 4º período b) família 3A e 4º período c) família 4A e 3º período d) família 5A e 5º período e) família 5A e 3º período 16- Qual a classificação de um elemento que apresenta a seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2 para o elétron diferencial L e quais as propriedades por ele representadas. a) representativo, eletropositivo, volume atômico e eletronegatividade b) transição externa, volume atômico e densidade c) representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica, potencial de ionização d) representativo, eletropositivo, raio atômico e caráter metálico transição externa, densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição A A 1 2A 3A 4A 5A 6A 7 A He K Ne L 3 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B Ar M 4 Kr N 5 Xe O * 6 Rn P ** 7 Q s 1 s 2 d1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 1 0 p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 4f 5f a) 1s 2 2s 2 2p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Estão, respectivamente, nos grupos: a) IVA e IVB d) A e B 9