PROVA DE QUÍMICA MÓDULO I DO PISM (triênio )

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1 PRVA DE QUÍMICA MÓDUL I D PISM (triênio ) CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS ,0 3 Li 6,9 11 Na 3,0 19 K 39,1 37 Rb 8, Cs 13,9 67 Fr 3,0 4 Be 9,0 1 Mg 4,3 0 Ca 40,1 38 Sr 87,6 6 Ba 137,3 88 Ra 6,0 No. Atômico Massa Atômica Sc Ti 3 V 4 Cr Mn 6 Fe 7 Co 8 Ni 9 Cu 30 Zn 4,0 47,9 0,9,0 4,9,8 8,9 8,7 63, 6,4 39 Y 40 Zr 41 Nb 4 Mo 43 Tc 44 Ru 4 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 88,9 91, 9,9 9,9 98,9 101,1 10,9 106,4 107,9 11,4 7 La 7 f 73 Ta 74 W 7 Re 76 s 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 g 138,9 178, 180,9 183,8 186, 190, 19, 19,1 197,0 00,6 89 Ac 104 Db 10 Jl 106 Rf 107 Bh 108 n 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 11 Uub 7,0 61,0 180,9 Z X A B 6 C 7 N 8 9 F 10,8 1,0 14,0 16,0 19,0 13 Al 14 Si 1 P 16 S 17 Cl 7,0 8,1 31,0 3,1 3, 31 Ga 3 Ge 33 As 34 Se 3 Br 69,7 7,6 74,9 79,0 79,9 49 In 0 Sn 1 Sb Te 3 I 114,8 118,7 11,8 17,6 16,9 81 Tl 8 Pb 83 Bi 84 Po 8 At 04,4 07, 09,0 10,0 10,0 e 4,0 10 Ne 0, 18 Ar 39,9 36 Kr 83,8 4 Xe 131,3 86 Rn,0 Série dos Lantanídeos 8 Ce 9 Pr 60 Nd 61 Pm 6 Sm 63 Eu 64 Gd 6 Tb 66 Dy 67 o 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 140,1 140,9 144, 146,9 10,4 1,0 17,3 18,9 16, 164,9 167,3 168,9 173,0 17,0 Série dos Actinídeos 90 Th 91 Pa 9 U 93 Np 94 Pu 9 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 10 No 103 Lr 3,0 31,0 38,0 37,1 39,1 41,1 44,1 49,1,1,1 7,1 8,1 9,1 6,1 QUESTÕES BJETIVAS 09. A mudança do estado líquido para estado de vapor da água é chamada de vaporização ou evaporação. A figura que melhor representa a evaporação da água é: a) b) c) d) + e) Sabendo-se que um copo contendo água líquida e pedras de gelo é um exemplo de sistema heterogêneo, responda quais as afirmativas abaixo estão CRRETAS. I. Um sistema homogêneo só pode ser formado por substâncias simples. II. Um sistema heterogêneo possui mais de uma fase. III. Substâncias compostas são constituídas por átomos de um mesmo elemento. IV. Um sistema heterogêneo pode ser constituído por uma substância pura. V. Água mineral é um sistema homogêneo formado por uma mistura. a) I e II b) I, IV e V c) I, III e V d) II, IV e V e) II e III 1

2 11. bicarbonato de sódio é o nome comercial do hidrogeno-carbonato de sódio. Um dos seus usos é como antiácido estomacal, reagindo com o suco gástrico de acordo com a equação: NaC 3 (aq) + Cl (aq) NaCl (aq) + (l) + C (g) C liberado é o responsável pela eructação ("arroto"). Quais são as funções químicas dos compostos numerados de 1 a 4, RESPECTIVAMENTE? a) Sal ácido, base, sal ácido, óxido básico. b) Sal neutro, base, sal básico, óxido ácido. c) Sal ácido, ácido, sal neutro, óxido ácido. d) Sal básico, ácido, sal ácido, óxido duplo. e) Sal básico, ácido, sal neutro, óxido duplo. 1. s elementos nitrogênio, potássio, sódio e cálcio são essenciais para o nosso organismo. Qual é a alternativa que os apresenta em ordem CRESCENTE de raio atômico? a) Na, Ca, K, N. b) Ca, Na, K, N. c) N, Na, K, Ca. d) K, Ca, Na, N. e) N, Na, Ca, K. 13. Considere o quadro abaixo: Substância Fórmula Molecular I - Etanol (líquido) C 6 Não II - Água (líquido) Não III - Iodo (sólido) I Não IV - Cloreto de Sódio (aquoso) NaCl Conduz corrente elétrica Assinale a alternativa que apresenta os tipos de ligações químicas presentes nas substâncias identificadas como I, II, III e IV, RESPECTIVAMENTE. a) Iônica, covalente, covalente e iônica. b) Covalente, covalente, covalente e iônica. c) Covalente, covalente, iônica e iônica. d) Iônica, covalente, iônica e iônica. e) Covalente, iônica, covalente e iônica. Sim 14. Considere as seguintes substâncias: ácido clorídrico (Cl), dióxido de carbono (C ), tetracloreto de carbono (CCl 4 ) e amônia (N 3 ). Tais substâncias podem ser representadas, RESPECTIVAMENTE, pelas seguintes geometrias moleculares: a) linear, linear, tetraédrica e piramidal. b) piramidal, linear, piramidal e linear. c) linear, tetraédrica, tetraédrica e piramidal. d) tetraédrica, linear, piramidal e tetraédrica. e) tetraédrica, linear, linear e piramidal.

3 1. As figuras abaixo mostram a posição de equilíbrio de um corpo quando colocado em recipientes que contêm o mesmo volume de líquidos diferentes, listados abaixo, mantidos à mesma temperatura. Sabe-se que o corpo é um cubo com densidade igual a 1,0 g / ml. Gasolina: densidade = 0,7 g/ ml Água: densidade = 1,00 g/ ml Clorofórmio: densidade= 1,0 g/ ml Com relação aos experimentos I, II e III, a afirmativa CRRETA é: a) a adição de sal de cozinha ao recipiente contendo água provocará o afundamento do corpo. b) o líquido do recipiente III possui massa duas vezes maior do que o líquido do recipiente I. c) a posição do corpo em cada experimento será a mesma se variarmos a temperatura. d) o recipiente III contém gasolina. e) o recipiente I contém água. 16. Relacione os processos de separação de I a IV, RESPECTIVAMENTE, com as características das misturas apresentadas no quadro abaixo. Processo de separação I - Filtração simples II - Destilação simples III - Decantação utilizando funil de bromo IV - Destilação fracionada Características das misturas (A) líquidos imiscíveis com densidades diferentes. (B) homogênea envolvendo sólido dissolvido em líquido. (C) líquidos miscíveis com temperaturas de ebulição próximas. (D) heterogênea envolvendo sólido e líquido. a) I-A, II-B, III-C, IV-D b) I-B, II-C, III-D, IV-A c) I-D, II-B, III-A, IV-C d) I-C, II-D, III-B, IV-A e) I-D, II-A, III-B, IV-C 3

4 QUESTÕES DISCURSIVAS 01. a) Preencha as palavras cruzadas abaixo. orizontais 1. Nome do ânion S Nome do elemento químico que pertence ao º período e grupo Símbolo do elemento químico estrôncio. 4. Nome do elemento químico cuja configuração eletrônica é [Ar] 4s 3d 6.. Símbolo do elemento químico que possui 7 prótons no 10 4 seu núcleo. Verticais 6. Nome do elemento químico com maior eletroafinidade ou afinidade eletrônica. 7. Nome do elemento químico cujo símbolo é P. 8. Nome do elemento químico que possui 47 elétrons. 9. Nome dado às espécies que sofreram perda ou ganho de elétrons. 10. Fórmula molecular do ácido clorídrico. b) Dentre os elementos químicos do item a, um deles tem maior facilidade de formar um ânion monovalente enquanto outro elemento possui maior facilidade de formar um cátion bivalente. Qual seria o nome do ânion formado e a distribuição eletrônica do cátion formado? Nome do Ânion Distribuição eletrônica do Cátion c) De acordo com a Teoria de Arrhenius, como se caracteriza um ácido e como poderia se comprovar que uma solução é ácida? 4

5 0. s elementos do segundo período da Tabela Periódica pertencentes aos grupos 14, 1, 16 e 17 formam compostos com o hidrogênio. Embora todos os elementos pertençam ao mesmo período, as propriedades dos compostos formados são bem diferentes, como pode ser observado na tabela abaixo. Composto Ponto de fusão ( C) Ponto de ebulição ( C) 1 - X Y Z T a) Escreva a fórmula molecular dos compostos 1 a 4, identificando os elementos químicos representados por X, Y, Z e T, RESPECTIVAMENTE b) Dos compostos acima, quais são líquidos e quais são gases na temperatura ambiente ( C)? Líquidos Gases c) s compostos 1 e têm temperaturas de ebulição bem diferentes. Com base nas interações moleculares, justifique as diferenças. d) Por que o número de átomos de hidrogênio ligados a cada elemento da tabela acima é diferente? Justifique.

121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.

121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7. PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS º 2º 3º 4º 5º 6º 7º (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr

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121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. In Sn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8 112,4 107,9 85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 (98) 101,1 102,9 106,4 140,1 PROVA DE QUÍMICA º 2º 3º 4º 5º 6º 7º TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) 4 5 6 7 8 9 0 2 20 2 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ca Sc Ti V Cr

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