Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015 I
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- Nelson Casqueira Jardim
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1 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ PRÓ-REITORIA DE PESQUISA E PÓS-GRADUAÇÃO DPTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA Exame de Seleção Mestrado em Química Turma 2015 I Candidato: RG: Local de aplicação: Data: 10 / 12 / 2014 INSTRUÇÕES: Para resolução das questões utilize apenas caneta azul ou preta. Não é permitido consulta a livros ou impressos, tabelas ou planilhas. O uso de calculadora é permitido. Não é permitido utilizar nenhum outro tipo de equipamento eletrônico e de comunicação durante a realização dessa prova. O tempo disponível para resolução dessa prova é de quatro horas. Essa prova consta de 5 questões (I,II,III,IV e V) com o valor de 2,0 (dois) pontos cada. Para cada item (I,II,III, IV e V) o candidato tem duas opções de questões e deve responder APENAS UMA, ou então terá a questão anulada. Cada questão deverá ser respondida separadamente. Ao final da prova numerar TODAS as folhas. 1 1A 1 H 1,008 3 Li 6,94 11 Na 23,0 19 K 39,1 37 Rb 85,5 55 Cs 132,9 87 Fr (223) 2 2A 4 Be 9,01 12 Mg 24,3 20 Ca 40,1 38 Sr 87,6 56 Ba 137,3 88 Ra (226) Número Atômico Símbolo Massa atômica 3 3B 21 Sc 45,0 39 Y 88, Série dos Lantanóid es Série dos Actinóides 4 4B 22 Ti 47,9 40 Zr 91,2 72 Hf 178,5 104 Ku CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 5 5B 23 V 50,9 41 Nb 92,9 73 Ta 180,9 105 Ha Com massas atômicas referidas ao isótopos 12 do carbono A 4A 5A 6A 7A 6 6B 24 Cr 52,0 42 Mo 95,9 74 W 183,8 106 Unh 7 7B 25 Mn 54,9 43 Tc 98,9 75 Re 186,2 107 Uns Série dos Lantanídios La Ce Pr Nd 138,9 140,1 140,9 144,2 Série dos Actinídios 89 Ac (227) 90 Th 223,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 8 8B 26 Fe 55,8 44 Ru 101,1 76 Os 190,2 108 Uno 61 Pm (145) 93 Np 237,0 9 8B 27 Co 58,9 45 Rh 102,9 77 Ir 192,2 109 Une 62 Sm 150,4 94 Pu (242) 10 8B 28 Ni 58,7 46 Pd 106,4 78 Pt 195,1 63 Eu 152,0 95 Am (243) 11 1B 29 Cu 63,5 47 Ag 107,9 79 Au 197,0 64 Gd 157,3 96 Cm (245) 12 2B 30 Zn 65,4 48 Cd 112,4 80 Hg 200,6 65 Tb 158,9 97 Bk (245) 5 B 10,8 13 Al 27,0 31 Ga 69,7 49 In 114,8 81 Tl 204,4 66 Dy 162,5 98 Cf (251) 6 C 12,0 14 Si 28,1 32 Ge 72,6 50 Sn 118,7 82 Pb 207,2 67 Ho 164,9 99 Es (254) 7 N 14,0 15 P 31,0 33 As 74,9 51 Sb 121,8 83 Bi (209) 68 Er 167,3 100 Fm (254) 8 O 16,0 16 S 32,1 34 Se 79,0 52 Te 127,6 84 Po (210) 69 Tm 168,9 101 Md (256) 9 F 19,0 17 Cl 35,5 35 Br 79,9 53 I 126,9 85 At (210) 70 Yb 173,0 102 No (254) 2 He 4,0 10 Ne 20,2 18 Ar 39,9 36 Kr 83,8 54 Xe 131,3 86 Rn (222) 71 Lu 175,0 103 Lr (257)
2 Questão I - (Valor: 2,0 pontos): Marque a questão que deverá ser corrigida Questão 1. Explique a formação dos orbitais híbridos (sp3, sp2 e sp) e exemplifique demonstrando a geometria de moléculas contendo os átomos Be, B e C. Questão 1. As informações sobre a estrutura atômica atual foi fruto do trabalho de milhares de cientistas empenhados em pesquisas sobre a estrutura da matéria. Joseph John Thomson ( ), prêmio Nobel de física de 1906, e Robert Andrews Millikan ( ), prêmio Nobel de Física de 1923, foram cientistas que deram grandes contribuições científicas. Explique detalhadamente as contribuições de Thomson e Millikan para a descoberta do elétron. Página 2 de 7
3 Questão II - (Valor: 2,0 pontos): Marque a questão que deverá ser corrigida Questão 2. A tabela abaixo apresenta energias de ionização (EI) sucessivas em kj/mol dos elementos Li, N, O, F, Na e Mg. Com base nos dados dessa tabela, explique qual o cátion ou ânion mais estável formado por cada um desses elementos. 1ª 2ª 3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª EI Li N O F Na Mg Questão 2. Responda V para a(s) alternativa(s) verdadeira(s) ou F para a(s) alternativa(s) falsa(s). Corrija a(s) alternativa(s) que considerar falsa(s). Utilizando os conceitos de afinidade eletrônica, energia de ionização e carga nuclear dos átomos, justifique as alternativas, inclusive a(s) corrigida(s). a) ( ) O lítio pode formar com o flúor e o oxigênio os compostos Li 2O e LiF. b) ( ) O flúor é um não metal mais reativo que o oxigênio. c) ( ) O lítio quando aquecido com o nitrogênio, fornece apenas o nitrato de lítio. d) ( ) Os sólidos iônicos CaO e KCl cristalizam no mesmo tipo de estrutura. No CaO as interações entre os íons são mais fortes que no KCl. Página 3 de 7
4 Questão III - (Valor: 2,0 pontos): Marque a questão que deverá ser corrigida Questão 3. Considere as moléculas das substâncias abaixo: I. Água II. Dióxido de carbono III. Trifluoreto de boro IV. Metano V. Tetracloreto de carbono a) Escreva as estruturas eletrônicas desses compostos. b) Qual a geometria de cada uma das moléculas? c) Dentes essas moléculas, qual apresenta maior momento dipolar? Por que? d) Qual o produto da reação de I com II? Escreva essa reação. Questão 3. Utilizando os conceitos de ligações intermoleculares, explique as diferenças entre os pontos de ebulição para os compostos em cada série. SÉRIE SUBSTÂNCIA PE ( o C) SUBSTÂNCIA PE ( o C) I álcool propílico álcool isopropílico CH 3 CH 2 CH 2 OH 97,2 (CH 3 ) 2 CHOH 82,5 II metanol metanotiol 65,0 CH 3 OH CH 3 SH 6,0 III propanona 2-metilpropano 56,0 CH 3 COCH 3 (CH 3 ) 2 CHCH 3-12,0 Página 4 de 7
5 Questão IV - (Valor: 2,0 pontos): Marque a questão que deverá ser corrigida Questão 4. Os compostos primários de enxofre, chamados sulfetados, ocorrem nas zonas mais profundas da crosta terrestre e apresentam elevados teores de cobre. Dentre os sulfetados mais importantes, encontra-se a calcocita (sulfeto de cobre I). Ribeiro, J. A. S. Balanço Mineral Brasileiro Disponível em: Acessado em a) Quantos gramas de cobre podem ser obtidos a partir de 10,0 g desse composto. b) Qual o percentual de cobre nesse composto. c) Escreva a equação que representa a calcinação desse composto. d) Determine a massa de enxofre liberada durante a calcinação de 50 g desse composto. Questão 4. A reação entre uma solução aquosa de permanganato de potássio e ácido clorídrico pode ser representada pela equação abaixo: KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Faça o balanceamento dessa reação. Página 5 de 7
6 Questão IV - (Valor: 2,0 pontos): Marque a questão que deverá ser corrigida Questão 5. Uma massa de 0,1752 g de hidróxido de amônio (NH 4OH) foram dissolvidos e completados para um volume final de 500,00 ml com água destilada. Considerando Kb = 1,75 x Dado a massa molar do NH 4OH = 34,04 g mol -1 a) calcule o grau de ionização da base. b) calcule o ph da solução. Questão 5. Considerando as reações químicas abaixo: I. N2O4(g) 2NO2(g) H = + 57 kj II. Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g) H = kj III. CO2(g) + 2 NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) H = - 90 kj Com base no princípio de Le Chatelier, explique: a) O efeito do aumento de temperatura nas três reações. b) O efeito da variação de volume nas três reações. c) O efeito da remoção de 2NO 2(g), Ni(CO) 4(g) e CO(NH 2) 2(s), nas reações I, II e III, respectivamente. d) O efeito da adição de N 2O 4(g), Ni(S) e NH 3(g), nas reações I, II e III, respectivamente. Página 6 de 7
7 Folha extra utilize apenas se necessário e não destaque em hipótese nenhuma. Página 7 de 7
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