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1 Banco de Questões nº 1 Módulo Inicial Materiais: diversidade e constituição Grupo I 1. No laboratório, encontras vários frascos com substâncias químicas. O que significam os seguintes símbolos de segurança: (A) A Substâncias corrosivas, inflamáveis, explosivas e irritantes. B Substâncias corrosivas, nocivas, explosivas e irritantes. C Substâncias corrosivas, inflamáveis, nocivas e D Substâncias corrosivas, perigosas, nocivas e explosivas. explosivas. 2. Vais utilizar um frasco no laboratório como o da figura a seguir. Os cuidados que deves ter são: A Movimentar com cuidado. Não é necessário o uso de luvas. C Não é necessário ter cuidados relativamente a ventilação. Manusear com luvas. B Manusear com luvas e não permitir o contacto com a roupa. Nunca respirar os vapores. D Evitar choques ou colisões com o frasco. Manusear com luvas. 3. Faz as respectivas associações: (A) Comportamento no laboratório. (1) Nunca verificar se um material está quente com as mãos. Utilização de material. (2) Usar bata. Utilização de substâncias químicas. (3) Não correr. Vestuário no laboratório. (4) Segurar com firmeza os frascos de substâncias químicas. Utilizar sempre as duas mãos. (5) Utilizar óculos de protecção quando manusear substâncias explosivas, nocivas ou inflamáveis. (6) Manter os espaços da área de trabalho livres. (7) Ler com atenção o rótulo dos frascos das substâncias químicas. QuÝmica 10 ano BQ1.doc NetProf - 1 -

2 4. Identifica os materiais de laboratório que se seguem: (A) (F) (G) (H) (I) (J) (K) (L) 5. A fotólise é: (A) Uma transformação química por acção do calor. Uma transformação química por acção da corrente eléctrica. Uma transformação química por acção da luz. Uma transformação física por acção da luz. Uma transformação física por acção do calor. 6. Quanto aos gases, podemos afirmar que: (A) Possuem forma definida e os seus corpúsculos estão muito próximos uns dos outros. Não têm forma definida e os seus corpúsculos estão muito próximos uns dos outros. Não têm forma definida e os seus corpúsculos estão muito afastados uns dos outros. Apresentam volume constante e os seus corpúsculos estão muito afastados uns dos outros. Apresentam volume constante e os seus corpúsculos estão muito próximos uns dos outros. 7. Duas técnicas experimentais que permitem confirmar a constituição atómica da matéria, são: QuÝmica 10 ano BQ1.doc NetProf - 2 -

3 (A) A cromatografia e a destilação simples. A difracção de raios X e a microscopia electrónica de alta resolução. A refracção atmosférica e a determinação do ponto de fusão. A destilação fraccionada e a cromatografia em fase gasosa. A magnetização e extracção por solvente. 8. Os protões e os electrões, além da massa, possuem uma outra propriedade da matéria denominada: (A) Velocidade. Carga eléctrica. Aceleração. Energia. Força. 9. Substâncias elementares: (A) São substâncias formadas apenas por um tipo de átomo. São substâncias formadas por vários tipos de átomos. São substâncias sem electrões. São substâncias sem protões. São substâncias que perderam electrões. 10. A electroforese é um processo que permite comprovar a existência de: (A) Moléculas. Gases. Sólidos. Substâncias que perderam os seus protões. Iões. 11 Das afirmações que se seguem, assinale a correcta. A Os átomos são partículas de grandes dimensões que formam todas as substâncias da natureza. C Os átomos são constituídos por uma região, uma espécie de nuvem, onde encontramos os electrões, de carga negativa, à volta de um núcleo com carga positiva. E A massa do electrão é maior que a massa do protão. B Os núcleos dos átomos são neutros, e à volta do átomo há partículas de cargas eléctricas positivas. D O átomo é formado de partículas neutras. QuÝmica 10 ano BQ1.doc NetProf - 3 -

4 12 O que caracteriza um elemento químico é: A O seu número de massa. C O seu número de electrões. B O seu número de neutrões. D O seu número de protões. E O seu número de variedades. 13 O electrão, o núcleo e o neutrão foram descobertos, respectivamente, por: A Planck, Rutherford e Bohr. B Ruhterford, Thomson e Einstein. C Einstein, Bohr e Rutherford. D Thomson, Rutherford e Chadwick E Thomson, Bohr e Chadwick. 14 Isótopos são: A Átomos de um mesmo elemento químico, só que com diferente número de electrões. C Átomos de um mesmo elemento químico, só que com diferente número de protões E Átomos que possuem o mesmo número de massa. B Átomos de um mesmo elemento químico, só que com diferente número de massa. D Átomos que possuem o mesmo número de neutrões. 15 A massa atómica relativa de um átomo indica: A A massa que esse átomo possui quando comparado com o quilograma padrão. C A massa desse átomo relativa à massa da água. B A massa que esse átomo possui relativamente ao electrão. D A massa desse átomo relativa ao hidrogénio. E O número de vezes que a massa desse átomo é superior à massa do átomo que se toma por comparação. 16 Seleccione a afirmação correcta: A As moléculas de substâncias elementares são formadas por átomos de mais do que um elemento químico. C As moléculas de substâncias compostas são formadas por átomos de um único elemento químico. E A fórmula química da molécula de Bromo é Br. B A fórmula química da molécula de água é H 2 O 2. D A fórmula química duma substância nos indica os elementos químicos que constituem a substância e o número de átomos de cada elemento presente na molécula. 17 Considere as moléculas de F 2, H 2 O e NH 3. Quanto a geometria molecular dessas moléculas, podemos afirmar que: QuÝmica 10 ano BQ1.doc NetProf - 4 -

5 A F 2 é angular, H 2 O é triangular plana e NH 3 é piramidal. C F 2 é angular H 2 O é angular e NH 3 é tetraédrica. Ensino Secundário 10º ano de escolaridade B F 2 é linear, H 2 O é angular e NH 3 é piramidal. D F 2 é linear, H 2 O é piramidal e NH 3 é tetraédrica. E F 2 é linear, H 2 O é linear e NH 3 é piramidal. 18 Considere a tabela periódica: º H He 2º Li Be B C N O F Ne 3º Na Mg Al Si P S Cl Ar 4º K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5º Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6º Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7º Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uuq Uuh Uuo 18.1 O primeiro e segundo grupos da tabela periódica são os grupos dos: A Metais alcalinos e halogéneos. B Gases Nobres e metais alcalino-terrosos. C Matais alcalinos e metais alcalinos terrosos. D Halogéneos e gases nobres. E Calcogéneos e halogéneos O primeiro período da tabela periódica contém apenas os elementos: A Li e Be. B H e He. C He e Ne. D Al e Cl E Na e Mg Dos elementos do grupo 1 uma das suas características é: A Possuírem a mesma massa. B Possuírem apenas um electrão de valência. C Possuírem o mesmo número de neutrões. E Não formarem iões. D Não reagirem com nenhum outro elemento químico. Grupo II I. Há vários critérios para a classificação dos materiais. Completa os espaços abaixo com a chave: Natural manufacturado sólido líquida gasosa orgânica inorgânica combustível incombustível solúvel insolúvel. (A) O açúcar é em água. Para além deste facto, o açúcar é um material, ao contrário do sal de cozinha que é. O ar que respiramos é, o solo que pisamos é e a água que bebemos é. QuÝmica 10 ano BQ1.doc NetProf - 5 -

6 A terra é em água. As árvores que plantamos na terra fornecem madeira, que é um material, ao contrário da própria terra que é. O minério a parir do qual extraímos o ferro, é um material. O aço que utiliza ferro na sua composição é um material. II. Considera os elementos químicos: H 1H 1H 20Ca 92U 92U II.1 Indica os nomes desses elementos químicos. II.2 Indica justificando quais são isótopos. II.3 Determina o número de neutrões do cálcio. II.4 Quantos electrões possui o átomo de cálcio neutro? II.5 Tendo em conta a tabela periódica da questão 8 do grupo I, o cálcio possui quantos electrões de valência? II.6 Quantos electrões possui o ião Ca? 20 II.7 III. Dadas as massas atómicas relativas dos seguintes elementos: A r (H) = 1,0; A r (S) = 32,1; A r (O) = 16,0; A r (Al) = 27,0; A r (Cl) = 35,5; A r (K) = 39,1; A r = 12,0. Determina a massa molecular relativa das seguintes moléculas: III.1 M r (H 2 SO 4 ); III.2 M r (CCl 4); III.3 M r (Al 2 O 3 ); III.4 M r (KOH); III.5 M r (H 2 O 2 ); IV. Considera o esquema a seguir representativo da tabela periódica. As letras representadas nas casas não são símbolos de elementos químicos k q x b y w a d f Utiliza a tabela da questão 8 do grupo I e responde: IV.1 Indica as letras que representam metais alcalinos e alcalino-terrosos. IV.2 Indica a letra que está na casa do zinco. IV.3 Indica a letra que está na casa do grupo dos gases nobres. IV.4 Indica a letra que está na casa do grupo dos halogéneos. IV.5 Qual é a letra que representa o elemento com menor número atómico? IV.6 Qual é a letra que representa o elemento com maior número atómico? QuÝmica 10 ano BQ1.doc NetProf - 6 -

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