Gabarito - Química - Grupo A

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1 1 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada nos meados do séc. XIX, com os estudos de ouper e Kekulé, referentes ao comportamento químico do carbono. Dentre as idéias propostas, três particularidades do átomo de carbono são fundamentais, sendo que uma delas refere-se à formação de cadeias. Escreva a fórmula estrutural (contendo o menor número de átomos de carbono possível) de hidrocarbonetos apresentando cadeias carbônicas com as seguintes particularidades: a) acíclica, normal, saturada, homogênea b) acíclica, ramificada, insaturada etênica, homogênea c) aromática, mononuclear, ramificada álculos e respostas: a) b) c) 1

2 2 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Dentre os alimentos que ingerimos, os carboidratos são preferencialmente utilizados para produzir energia, por exemplo, para manter a temperatura corporal, atividades musculares, e outras funções. Uma equação representativa desse processo se fundamenta na oxidação da glicose 6 12 O 6. a) Escreva a reação representativa da combustão de um mol de glicose. b) Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo durante um certo período, que massa de O 2 será produzida? álculos e respostas: a) 6 12O 6 + 6O 2(g) 6O 2(g) + 6 2O (l) b) 180,0g 264,0g de O 2 900,0g x x = 1320,0 g O 2 2

3 3 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental: a) escreva sua configuração eletrônica. b) qual seu número atômico e seu símbolo? c) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero? d) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um? e) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a três? álculos e respostas: a) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 b) Z = 19 ; K c) subnível s = 7 d) subnível p = 12 e) subnível d = 0 3

4 4 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor A seguinte mistura foi preparada em laboratório: 300,0 ml de l 0,40 M mais 200,0 ml de NaO 0,60 M. onsiderando a reação completa, informe, por meio de cálculos, a molaridade do sal formado. álculos e respostas: nl = 0,40 mols.l -1 x 0,30 L = 0,12 mols nnao = 0,60 mols.l -1 x 0,20 L = 0,12 mols l + NaO Nal + O 2 1:1 1:1 0,12 mol + 0,12 mol 0,12 mol Nal M Nal 0,12 mols = = 0,24 M 0,5 L 4

5 5 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1,0 L foram colocados 0,500 mol de 2 e 0,500 mol de I 2. A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura atinge 430 o. alcule as concentrações de 2, I 2 e I na situação de equilíbrio, sabendo-se que K para a reação 2(g) + I 2(g) 2I (g) é igual a 49,0 na temperatura dada. álculos e respostas: 2(g) + I 2(g) 2I (g) 0,50 M 0,50 M 0,0 M - x - x + 2x (0,50 - x)m (0,50 - x)m 2xM K = [I] 2 [ 2 ] [I 2] 49,0 = (2x) 2 (0,50 - x) 2 V49 = x = ~ 0,39 M 2x 0,50 - x [ 2 ] = [I 2 ] = 0,50-0,39 = 0,11M [I] = 2 x 0,39 = 0,78 M 5

6 2,00 V 6 a QUESTÃO: (1,5 ponto) Avaliador Revisor onsidere as informações: I) A + B + D D o = 10,0 Kcal II) + D E D o = 15,0 Kcal alcule o D o para cada uma das reações abaixo: a) + D A + B b) 2 + 2D 2A + 2B c) A + B E álculos e respostas: a) omo a reação (a) é o inverso da reação (I): D o = + 10,0 Kcal b) omo o número de mols de reagentes e produtos foi duplicado: D o = 20,0 Kcal c) Somando (I) e (II) e eliminando reagentes e produtos que aparecem em ambos os lados: D o = 5,0 Kcal 6

7 7 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor onsidere as seguintes semi-reações: Al 3+ + «(aq) 3e Al (s) u 2+ + «(aq) 2e u (s) E 0 = -1,66 V E 0 = 0,34 V a) Qual deverá ser a reação representativa da célula? b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima? c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo? álculos e respostas: a) 3[u 2+ + «(s) 2e- u (s) ] Redução 2[Al (s) «Al e - ] Oxidação 3u Al «3u + (aq) (s) (s) 2Al3+ (aq) b) E o cel = E o (u 2+ ) - E o (Al 3+ ) = (0,34 V) (- 1,66 V) = 2,00 V 7

8 8 a QUESTÃO: (1,0 ponto) Avaliador Revisor Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes compostos: a) álcool terc-butílico b) metil-etil-carbinol c) 6-metil-3-heptanol d) Indique, dentre os compostos acima, os que apresentam carbono assimétrico. álculos e respostas: a) 3 O b) O c) 3 O d) Metil-etil-carbinol (b) 6-metil-3-heptanol

9 TABELA PERIÓDIA DOS ELEMENTOS QUÍMIOS 1 IA 2 IIA 1 2,1 1,0 3 1,0 7,0 19 0,8 20 Número atômico 4 1,5 Li Be Eletronegatividade SÍMBOLO Massa atômica o 9,0 Na Mg 3 ( ) = N de massa do isótopo mais estável IIIB 4 IVB VB 1,1 58 1,1 59 1,1 60 1,1 61 1,1 62 1,2 63 1, ,2 66 1,2 67 1,2 68 1,2 69 Ordem crescente de energia dos subníveis 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d VIB 39,0 40,0 45,0 48,0 51,0 52,0 37 0,8 38 1,0 39 1,2 40 1,4 41 1,6 42 1,8 85,5 55 0, ,5 0, VIIB (147) 150,5 152 Série dos Lantanídeos ,2 70 1,2 71 La e Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy o Er Tm Yb Lu ,0 VIIIB 133,0 137,5 178,5 181,0 184,0 186,0 190,0 197,0 200,5 87 0, , (223) (226) 1,0 21 1,3 22 1,4 23 1,6 24 1,6 25 1,5 26 1,8 27 1, , s Ba f Fr Ra Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Nb Mo 55,0 Tc 56,0 Ru 91,0 93,0 96,0 (99) 101,0 72 1,3 73 1,5 74 1, ,8 29 IB 12 1, ,0 59,5 63,5 65,5 45 2,2 46 2,2 47 1,9 48 1,7 Rh Pd Ag 103,0 106,5 108,0 112,5 115,0 2,2 2,2 79 2,4 80 1,9 81 1,8 Série dos Actinídeos IIB 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 18 0 d g 11,0 12,0 14,0 16,0 19,0 20,0 13 1,5 14 1,8 15 2,1 16 2,5 17 3,0 18 1,6 31 1, ,5 49 1,7 204,5 72,5 50 1,8 118,5 82 1,8 207,0 1,8 33 2,0 34 2,4 35 2, , , ,3 1,3 1,3 1,3 1,3 98 1,3 99 1, , , , ,0 (253) (256) (253) (257) Número de Avogrado: 6,02 x onstante de Faraday: onstante dos gases perfeitos: 0,082. atm. K.mol 2 4,0 Al Si P S l Ar In Tl Sn Pb e 79,0 80,0 84,0 51 1,9 52 2,1 53 2,5 54 Sb Xe 122,0 127,5 127,0 131,5 83 1,9 84 2,0 85 2,2 86 Bi Te Po I At Rn 209,0 (210) (210) (222) L Fila de Reatividade dos Metais Li>K>a>Na>Mg >Al>Zn>r>Fe>Ni>Sn>Pb> >u>g >Ag >Pt>Au 1,1 90 1,3 91 1,5 92 1, (227) 232,0 (237) (242) (243) (247) (247) (251) (254) 1,2 1,2 Ac Th Pa U Np Pu Am m Bk f Es Fm Md No Lw Rb Sr Y Zr 43 1,9 44 2,2 1,9 2, ,0 195,0 Ta W Re Os Ir Pt Au Rf Db Sg Bh s Mt Uun Unn Uub 11 0,9 12 1,2 23,0 24,5 5 2,0 B N O F Ne 27,0 28,0 31,0 32,0 35,5 40,0 K a Sc Ti V r Mn Fe o Ni u Zn Ga Ge As Se Br Kr 6 2,5 7 3,0 8 3,5 9 4,0 10

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