MÓDULO 6 MATRIZ DA PROVA

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA FÍSICA E QUÍMICA A (11º ANO) Programa iniciado 2016/2017 TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias Ensino Recorrente de Nível Secundário MÓDULO 6 Avaliação do regime não presencial e avaliação de recurso MATRIZ DA PROVA 1. Introdução O presente documento visa divulgar as características da prova de avaliação de regime não presencial e de recurso a nível de escola, da disciplina e módulo acima identificado, a realizar ao abrigo da Portaria nº 242/2012 de 10 de agosto. O presente documento dá a conhecer os seguintes aspetos relativos à prova: Objeto de avaliação; Características e estrutura; Critérios gerais de classificação (Anexo em separado); Material; Duração; Tabela de constantes (Anexo); Formulário, que poderá ser adaptado em função do Exame Nacional (Anexo); Tabela periódica (Anexo). Nas provas desta disciplina, o grau de exigência decorrente do enunciado dos itens e o grau de aprofundamento evidenciado nos critérios de classificação estão balizados pelo programa, em adequação ao nível de ensino a que o exame diz respeito. 2. Objeto de avaliação A prova de exame baseia-se no programa da disciplina, e pretende avaliar, através de uma prova escrita, as aprendizagens do módulo a que se refere, nomeadamente: Conhecimento/compreensão de conceitos; Compreensão das relações existentes entre aqueles conceitos e que permitiram estabelecer princípios, leis e teorias; Aplicação dos conceitos e das relações entre eles a situações e a contextos diversificados; E.S.F.D. Ensino recorrente Física e Química A Matriz do exame do módulo 6 Pág. 1/5

2 Seleção, análise, interpretação e avaliação críticas de informação apresentada sob a forma de textos, de gráficos, de tabelas, entre outros suportes, sobre situações concretas de natureza diversa, por exemplo, relativas a atividades experimentais; Produção e comunicação de raciocínios demonstrativos em situações e em contextos diversificados; Comunicação de ideias por escrito. A valorização relativa dos conteúdos apresenta-se no Quadro 1 Quadro 1 Valorização relativa dos conteúdos Conteúdos Cotação (em pontos) Reações ácido-base 60 a 80 Reações de oxidação redução 60 a 80 Soluções e equilíbrio de solubilidade 40 a 60 A prova é cotada para 200 pontos. 3. Caracterização da prova Os itens/grupos de itens podem ter como suporte um ou mais documentos, como, por exemplo, textos, tabelas, gráficos, fotografias e esquemas. Os itens/grupos de itens podem envolver a mobilização de conteúdos relativos a mais do que uma das unidades do programa. A sequência dos itens pode não corresponder à sequência das unidades do programa. A prova reflete uma visão integradora e articulada dos diferentes conteúdos programáticos da disciplina e abrange itens de tipologia diversificada, de acordo com as competências que se pretende avaliar. Tipologia dos itens: Itens de seleção: Escolha múltipla; Associação/correspondência; Ordenação. Itens de construção: Resolução de problemas; Resposta curta; Resposta restrita. Nos itens de seleção, apenas de escolha múltipla, o aluno deve selecionar a opção correta, de entre as quatro opções que lhe são apresentadas. Nos itens de construção, as respostas podem resumir-se, por exemplo, a uma palavra, a uma expressão, a uma frase, a um número, a uma equação ou a uma fórmula (itens de resposta curta); ou podem envolver a apresentação, por exemplo, de uma explicação, de uma previsão, de uma justificação e/ou de uma E.S.F.D. Ensino recorrente Física e Química A Matriz do exame do módulo 6 Pág. 2/5

3 conclusão (itens de resposta restrita); ou podem implicar a apresentação de cálculos e de justificações e/ou de conclusões (itens de cálculo). A prova pode incluir um ou mais itens incidindo nas aprendizagens feitas no âmbito de uma das atividades laboratoriais previstas no programa da disciplina. A prova inclui a tabela de constantes, o formulário e a tabela periódica, anexos a este documento. 4. Critérios gerais de classificação Os critérios gerais de classificação são comuns a todos os módulos e encontram-se num anexo a esta matriz. 5. Material O examinando apenas pode usar, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou preta. As respostas são registadas em folha própria, fornecida pelo estabelecimento de ensino (modelo oficial). O examinando deve ser portador de material de desenho e de medida (lápis, borracha, régua graduada e transferidor), assim como de uma calculadora que não seja gráfica, nem programável. Não é permitido o uso de corretor. 6. Duração A prova tem a duração de 90 minutos. Aprovado em Conselho Pedagógico, em 14/março/2017 E.S.F.D. Ensino recorrente Física e Química A Matriz do exame do módulo 6 Pág. 3/5

4 ANEXO Tabela de constantes, formulário e Tabela Periódica TABELA DE CONSTANTES Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 x 10 8 m s -1 Módulo da aceleração gravítica de um corpo junto da superfície da Terra g = 10 m.s -2 Constante de Avogadro N A = 6, mol 1 Volume molar de um gás (PTN) Vm = 22,4 dm 3 mol -1 Produto iónica da água (25ºC) K w = 1, FORMULÁRIO Quantidades, massas e volumes m massa n quantidade de matéria M massa molar N - Número de entidades N A constante de Avogadro V volume V m volume molar massa volúmica m = n M N = n N A V = n V m = m V Soluções e dispersões c concentração das soluções n quantidade de matéria x A = V volume de solução x fração molar c = n V n A n total Concentração mássica m massa V volume de solução c m = m V Relação entre ph e concentração de H 3O +. ph = - log H3O + /moldm -3 E.S.F.D. Ensino recorrente Física e Química A Matriz do exame do módulo 6 Pág. 4/5

5 E.S.F.D. Ensino recorrente Física e Química A Matriz do exame do módulo 6 Pág. 5/ He 4,00 10 Ne 20,18 18 Ar 39,95 36 Kr 83,80 54 Xe 131,29 86 Rn [222,02] 17 9 F 19,00 17 Cl 35,45 35 Br 79,90 53 I 126,90 85 At [209,99] 71 Lu 174, Lr [262] 16 8 O 16,00 16 S 32,07 34 Se 78,96 52 Te 127,60 84 Po [208,98] 70 Yb 173, No [259] 15 7 N 14,01 15 P 30,97 33 As 74,92 51 Sb 121,76 83 Bi 208,98 69 Tm 168, Md [258] 14 6 C 12,01 14 Si 28,09 32 Ge 72,64 50 Sn 118,71 82 Pb 207,21 68 Er 167, Fm [257] TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 13 5 B 10,81 13 Al 26,98 31 Ga 69,72 49 In 114,82 81 Tl 204,38 67 Ho 164,93 99 Es [] Zn 65,41 48 Cd 112,41 80 Hg 200,59 66 Dy 162,50 98 Cf [251] Cu 63,55 47 Ag 107,87 79 Au 196, Rg [272] 65 Tb 158,92 97 Bk [247] Ni 58,69 46 Pd 106,42 78 Pt 195, Ds [271] 64 Gd 157,25 96 Cm [247] 9 27 Co 58,93 45 Rh 102,91 77 Ir 192, Mt [268] 63 Eu 151,96 95 Am [243] 8 26 Fe 55,85 44 Ru 101,07 76 Os 190, Hs [277] 62 Sm 150,36 94 Pu [244] 7 25 Mn 54,94 43 Tc 97,91 75 Re 186, Bh [264] 61 Pm [145] 93 Np [237] 6 24 Cr 52,00 42 Mo 95,94 74 W 183, Sg [266] 60 Nd 144,24 92 U 238,03 Número atómico Elemento Massa atómica relativa 5 23 V 50,94 41 Nb 92,91 73 Ta 180, Db [262] 59 Pr 140,91 91 Pa 231, Ti 47,87 40 Zr 91,22 72 Hf 178, Rf [261] 58 Ce 140,12 90 Th 232, Sc 44,96 39 Y 88, Lantanídeos Actinídeos 57 La 138,91 89 Ac [227] 2 4 Be 9,01 12 Mg 24,31 20 Ca 40,08 38 Sr 87,62 56 Ba 137,33 88 Ra [226] 1 1 H 1,01 3 Li 6,94 11 Na 22,99 19 K 39,10 37 Rb 85,47 55 Cs 132,91 87 Fr [223]

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