O Átomo. a + thomos = sem divisão

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1 O Átomo 1. O nome átomo tem origem na Grécia Antiga no sec. V a.c. Os pensadores antigos falavam da existência de partículas invisíveis e indivisíveis que formariam toda matéria. a + thomos = sem divisão 2. Em 1803 o britânico John Dalton apresentou o primeiro modelo atômico da história. a. Átomos são partículas sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis que formam tudo o que se conhece. b. Cada elemento químico apresenta um tipo de átomo, com propriedades específicas Dalton também afirmou que a combinação química ocorre quando átomos de dois ou mais elementos químicos formam uma firme união. 1 Figura 1 representação dos átomos segundo o modelo de Dalton. Os átomos seriam como bolas de bilhar microscópicas.

2 O Átomo 3. Em 1897 o físico britânico Joseph John Thomson afirmou que os átomos da matéria possuíam partículas negativas que eram menores do que qualquer objeto conhecido chamadas de elétrons. a. O modelo de Thomson representa o átomo como uma esfera de carga positiva (em preto na figura 2) uniformemente distribuída, onde estariam mergulhadas pequeninas esferas de carga negativa. Assim o átomo passou a não se mais um corpúsculo indivisível. Figura 2 representação dos átomos segundo o modelo de Thomson. Os átomos seriam como pudim de passas microscópicos. 2

3 O Átomo 4. Em 1911 o físico e químico neozelandês Ernest Rutherford apresentou o modelo planetário, descrevendo o átomo como: a. um núcleo que apresenta carga positiva, no qual se encontra praticamente toda a massa do átomo. b. diversas pequenas estruturas que apresentam cargas negativas, os elétrons, que giram núcleo (+) ao redor do núcleo. elétrons (-) Figura 3 representação dos átomos segundo o modelo de Rutherford. Os átomos seriam como sistemas planetários microscópicos. 3

4 O Átomo 5. Em 1913 o físico dinamarquês Niels Bohr apresentou o modelo do átomo de Rutherford- Bohr, descrevendo o átomo como: a. um núcleo que apresenta carga positiva, no qual se encontra praticamente toda a massa do átomo. b. diversas pequenas estruturas que apresentam cargas negativas, os elétrons, que giram elétrons (-) Núcleo (+) ao redor do núcleo em trajetos (órbitas) específicos, que impedem o colapso das cargas opostas. diferença de energia Figura 4 representação dos átomos segundo o modelo de Rutherford-Bohr. Nos átomos, os elétrons descrevem órbitas específicas com níveis de energia definidos. 4

5 O Átomo 6. Em 1932 o físico britânico James Chadwick confirmou a existência de uma partícula neutra no núcleo. Sua descoberta completou a descrição da estrutura básica do átomo em três partes. De acordo com o modele de Rutherford-Bohr-Chadwick: a. no núcleo, há estruturas com cargas positivas (prótons) e sem carga (nêutrons). Eles são os responsáveis por praticamente toda a massa do átomo prótons (+) nêutrons (0) b. Partículas com carga negativa, chamadas de elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas elétrons (-) diferença de energia Figura 5 representação dos átomos segundo o modelo de Rutherford-Bohr-Chadwick. No núcleo há prótons e nêutrons e os elétrons descrevem órbitas específicas com níveis de energia definidos. 5

6 Elemento químico. Elementos químicos são compostos fundamentais da matéria.. Existe um número finito de tipos de átomos e cada um representa um elemento químico.. Átomo é a menor partícula que representa um elemento químico.. As substâncias químicas são formadas por átomos de um determinado elemento químico. Há substâncias que são formadas apenas por um de elemento químico (substâncias simples) enquanto outras são formadas por mais de um elemento (substâncias compostas). Pedaço de cobre metálico. Cu Barras de latão. Zn + Cu Pedaço de zinco metálico. Zn 6

7 número de massa Como identificar um átomo (A) Número de massa = n. prótons + n. nêutrons A=Z+n número atômico número de nêutrons (Z) Número atômico = n. prótons Representação de um elemento A Z X

8 Distribuição eletrônica de Linus Pauling Camada Nível Subnível elétrons s 2 p 6 d 10 f 14 K 1 1s 2 L 2 2s 2p 8 M 3 3s 3p 3d 18 N 4 4s 4p 4d 4f 32 O 5 5s 5p q5d 5f 32 P 6 6s 6p 6d 18 Q 7 7s 7p 8 8

9 O Átomo. Dentro de um nível de energia na eletrosfera há subníveis.. O número de cada nível indica o número de subníveis que ele possui. Ex: o nível 1 apresenta 1 subível; o nível 2 apresta 1 subníveis... - o subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, g, h... - existe uma ordem crescente de energia nos subníveis s, p, d, f, g, h... Energia - os elétrons de um mesmo subnível tem a mesma energia - os elétrons de distribuem pela eletrosfera ocupando em ordem crescente os subníveis, ou seja, começando pelo de menor energia. 1s 2 número de e - ( nesse no máx 2) nível (camada K) subnível ( orbital S) 9

10 Distribuição eletrônica de Linus Pauling Elemento químico Número atômico Distribuição eletrônica He Hélio 2 1s 2 K = 2 Cl Cloro 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 K = 2, L = 8, M = 7 Zr Zircônio 40 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 K = 2, L = 8, M = 18, n = 10, O =2 Pt Platina 78 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 9 K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1 10

11 11

12 12

13 Zern Liew/ Shutterstock Período Organização da tabela periódica Grupo

14 Elementos representativos: Grupo 1 ou dos metais alcalinos Grupo 2 ou dos metais alcalino-terrosos Grupo 13 ou do boro Grupo 14 ou do carbono Grupo 15 ou do nitrogênio Grupo 16 ou dos calcogênios Grupo 17 ou dos halogênios Grupo 18 ou dos gases nobres Elementos não representativos: Transição: grupos 3 a 12 Transição interna: actinídeos e lantanídeos

15 Tabela periódica Paula Radi

16 Metais: Grupo 1 (metais alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs e Fr Grupo 2 (metais alcalino-terrosos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra Grupo 13 (do boro): Al, Ga, In e Tl (B é um não metal) Gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn Hidrogênio: H (não é metal)

17 Ametais ou não metais: Grupo 14 (do carbono): C, Si e Ge (Sn e Pb são metais) Grupo 15 (do nitrogênio): N, P, As e Sb (Bi é metal) Grupo 16 (calcogênios): O, S, Se e Te (Po é metaloide) Grupo 17 (halogênios): F, Cl, Br, I e At Semimetais ou metaloides: Bi, Si, Ge, As, Sb, Te e Po

18 18

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