REVISÃO PARA VESTIBULAR

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1 REVISÃO PARA VESTIBULAR MODELOS ATÔMICOS Desvendar os segredos da matéria, sua estrutura, sua constituição, sempre foi um desejo dos estudiosos. Cinco séculos antes de Cristo, os filósofos gregos especulavam a respeito da matéria: seria ela contínua ou descontínua? Demócrito e Leucipo eram partidários da descontinuidade, isto é, a matéria poderia ser dividida em partes cada vez menores, até um limite. A esse limite deram o nome de ÁTOMO, que em grego significa "indivisível". MODELO ATÔMICO DE DALTON O modelo de Dalton foi elaborado em 1808 e é conhecido como modelo da bola de bilhar por representar os átomos como pequenas bolas redondas, maciças e indivisíveis. Para ele, átomos de um mesmo elemento são idênticos e elementos diferentes apresentam átomos diferentes. Em uma reação química ocorre a reorganização dos átomos, os quais se unem em varias proporções e mantendo suas massas. MODELO DE THOMSON Apesar do modelo de Dalton ter sido o ponto de partida para compreender a estrutura da matéria, ele não explicava uma série de fenômenos. Thomson então propôs que o átomo seria constituído por uma esfera com carga positiva e os elétrons estariam incrustados nessa esfera, de tal forma que o total de cargas positivas fosse igual ao total de cargas negativas. Tal modelo ficou conhecido como "modelo do pudim de passas". Em 1920, Rutherford propôs que no núcleo, além dos prótons, deveria existir pares de prótons e elétrons, os quais ele chamou de nêutrons. Somente em 1932, Chadwick descobriu a existência dos nêutrons. A maior parte da massa do átomo se encontra no núcleo, onde se encontram os prótons e os nêutrons. MODELO DE BOHR O modelo de Rutherford afirmava que os elétrons giravam em torno do núcleo, a uma certa distância. No entanto, sabia-se na época, que elétrons girando em torno do núcleo deveriam perder energia e assim, sua órbita seria cada vez mais próxima do núcleo, o que acabaria provocando sua queda no núcleo, o que seria uma volta ao modelo de Thomson. Era um dilema: se o elétron girasse em torno do núcleo, deveria perder energia e ficar grudado no núcleo, mas como explicar os resultados obtidos por Rutherford? Em 1913, Niels Bohr propôs que as leis da Física, vigentes na época, não se aplicavam ao elétron, pois sua massa era muito pequena. Propôs que o elétron giraria em torno do núcleo em órbita circular, sem absorver ou emitir energia (sendo assim, o elétron não se precipitaria para o núcleo). Fornecendo-se energia ao elétron, ele salta de uma órbita para outra mais externa. Da mesma forma, quando um elétron "excitado" retornar a sua órbita, ele emitiria a energia absorvida. Surgia assim o modelo dos níveis de energia, isto é, os elétrons de um átomo não estariam todos na mesma órbita e sim distribuídos em órbitas (K, L, M, N, 0 e P). MODELO DE RUTHERFORD Em 1911, Rutherford bombardeou uma fina lamina de ouro com partículas alfa. O resultado da experiência, revelou que 99% das partículas atravessaram a lamina sem desvio, algumas desviaram e atravessaram e outras desviaram e retornaram. Para explicar os resultados experimentais, Rutherford propôs um modelo nuclear, isto e, haveria no átomo um núcleo muito pequeno e positivo e os elétrons girariam ao redor do núcleo. Essa região ao redor do núcleo, onde se encontram os elétrons, é chamado de eletrosfera. O elétron é muito leve, cerca de 1836 vezes mais leve que o próton. Esse modelo é conhecido como modelo planetário. O modelo das órbitas circulares foi alterado por Sommerfeld que propôs que as órbitas seriam elípticas, tal como no sistema planetário e imaginou que algumas das órbitas, camadas ou níveis do átomo de Rutherford-Bohr seriam formadas por subcamadas ou subníveis, e que um subnível seria circular e os demais teriam a forma de elipses. Resumindo

2 O modelo de Bohr inclui uma série de postulados (postulado é uma afirmação aceita como verdadeira, sem demonstração): 1. Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis. 2. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia. 3. Não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses níveis. 4. Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que absorva energia externa (salto quântico). Quando isso acontece, dizemos que o elétron foi excitado. 5. O retorno do elétron ao nível inicial se faz acompanhar da liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O modelo atômico de Rutherford, modificado por Bohr, é também conhecido como modelo de Rutherford-Bohr. OBS: O número máximo de elétrons por camadas é: K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 2. LINUS PAULING DISTRIBUIÇÃO ATÔMICA Atualmente, os cientistas preferem identificar os elétrons mais por seu conteúdo de energia do que por sua posição na eletrosfera. Por meio de cálculos matemáticos, chegou-se a conclusão de que os elétrons se dispõe ao redor do núcleo atômico de acordo com sua energia. O cientista americano Linus Pauling ( ) imaginou um diagrama (conhecido como diagrama de Pauling) onde ordenou os elétrons segundo suas energias. K 1s 2 L 2s 2 2p 6 M 3s 2 3p 6 3d 10 N 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 O 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 P 6s 2 6p 6 6d 10 Q 7s 2 A distribuição eletrônica é feita de acordo com o número atômico (número de prótons) do elemento em questão. Como fica a distribuição de Linus Pauling respeitando a ordem crescente de energia? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 A tabela periódica é dividida em duas grandes famílias: A e B. Os elementos que pertencem à família A, que compreende as famílias de número 1,2 e 13 ao 18, são conhecidos como representativos. Os elementos que pertencem à família B, que compreende as famílias de número 3 à 12, são chamados de transição e todos são metais. A maior parte dos elementos da tabela são de natureza metálica. Os principais ametais estão descritos no : F O N Cl Br S I C P H Vale a pena lembrar que todos esses elementos são diatômicos quando formam substâncias simples mas Só Pra Contrariar a regra, os SPC não são diatômicos (S 8 P 4 C). A tabela periódica compreende de 7 períodos (horizontal), que correspondem ao número de camadas que o elemento possui. Assim, se o elemento possui 5 camadas, ele estará localizado no quinto período. A distribuição dos elétrons de um elemento por Linus Pauling nos fornece algumas informações : 1. A que período pertence o elemento = nível mais alto da distribuição. 2. O número de elétrons da última camada = soma dos elétrons do último nível. 3. A localização do elétron mais periférico = é o elétron que se encontra na última camada da distribuição. 4. O elétron mais energético é o último elétron da distribuição. 5. A que tipo de família pertence o elemento : 5a) Se a distribuição terminar em s ou p, o elemento pertence à família A. 5b) Se a distribuição terminar em d ou f, o elemento pertence à família B. 6. O número da família a que pertence o elemento : 6a) s = o expoente indica o número da família A. 6b) p = a soma do último s e p mais dez (10), indica o número da família A. 6c) d = a soma do último s e d indica o número da família B. 6d) f = são os elementos de transição interna e pertencem à família 3 do sexto e sétimo período. Exemplo : 51 Sb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 5p 3 É o último da distribuição. Isso quer dizer que o elétron mais energético se encontra no subnível p, do quinto nível. O elétron mais periférico coincide com o mais energético, pois ele também representa a última camada. O elemento pertence ao 5 o período e à família 15 (5A) pois a soma do último s, d e p dá um valor igual a 15. Outro exemplo : 45 Rh 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 7 2

3 4d 7 É o último da distribuição. Isso quer dizer que o elétron mais energético se encontra no subnível d, do quarto nível. O elétron mais periférico não coincide com o mais energético. A última camada está representada pelo 5s 2. Assim o elétron mais periférico se localiza no quinto nível de energia e no subnível s. O elemento pertence ao 5 o período e à família 9 (8B) pois a soma do último s e d dá um valor igual a 9. IDENTIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS Os átomos são identificados segundo o seu número de prótons, nêutrons e elétrons. Assim, convém sabermos alguns conceitos: Número atômico (Z) É a quantidade de prótons existente no núcleo do átomo. Número de nêutrons (N) É a quantidade de nêutrons existentes no núcleo do átomo. Número de massa (A) É a soma dos números de prótons e nêutrons existentes no núcleo atômico. Representação Z X A Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons. Um átomo que apresenta o seu número de elétrons diferente do número de prótons é um íon. Um íon positivo é conhecido pelo nome de cátion e apresenta número de elétrons menor do que o número de prótons (perda de elétrons). Um íon negativo é conhecido pelo nome de ânion e apresenta número de elétrons maior do que o número de prótons (ganho de elétrons) Existem elementos diferentes na natureza que apresentam algum número igual. São eles: Isótopos São elementos químicos iguais porque apresentam o mesmo número de prótons porem diferem em seu número de massa. Exemplo : Hidrogênio 1H 1 1H 2 1H 3 Prótio Deutério Trítio Isóbaros São elementos químicos diferentes, portanto apresentam números atômicos diferentes, mas apresentam o mesmo número de massa. Exemplo : Potássio e cálcio. 19K 40 20Ca 40 Isótonos São elementos químicos diferentes, com número de massa diferentes mas com o mesmo número de nêutrons. Exemplo :Cloro e cálcio. 17Cl 37 20Ca 40 N=20 N=20 Isoeletrônicos São íons de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. Exemplo : F e Na +. 9F 11Na + e - =10 e - =10 Exercícios conceituais 1. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: - Os átomos são indivisíveis. - Átomos de um determinado elemento são idênticos em massa. À luz dos conhecimentos atuais, quais as criticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses? 2. Analise as proposições abaixo e diga se são verdadeiros ou falsos : ( ) Associar o átomo a uma esfera maciça está de acordo com a teoria atômica de Dalton. ( ) Para Thomson, o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas. ( ) Rutherford introduziu o modelo nuclear para o átomo (núcleo com elétrons). ( ) Para Bohr, os elétrons localizam-se ao redor do núcleo em órbitas específicas. ( ) Segundo Rutherford, a carga do núcleo é positiva devido aos prótons. 3. Uma importante contribuição do modelo atômico de Rutherford foi considerar o átomo constituído de : a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) Um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por elétrons em órbitas circulares. c) Um núcleo de massa insignificante em relação à massa do elétron. d) Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. e) Nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um núcleo positivo. 4. O bombardeamento da folha de ouro com partículas alfa, no experimento de Rutherford, mostra que algumas dessas partículas sofrem desvio acentuado do seu trajeto, o que é devido ao fato de que as partículas alfa: a) Chocam-se com as moléculas de ouro. b) Têm carga negativa e são repelidas pelo núcleo. c) São muito lentas e qualquer obstáculo as desvia. d) Têm carga positiva e são repelidas pelo núcleo. e) Não podem atravessar a lâmina de ouro. 5. O sal de cozinha emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que: a) Os elétrons do cátion Na +, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo. c) A emissão da luz amarela se deve aos átomos de oxigênio. d) Os elétrons do cátion Na +, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem essa energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela. 3

4 e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração. 6. Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo: a) Está igualmente repartida entre o núcleo e a camadas eletrônicas. b) Está praticamente toda concentrada nos prótons. c) Está praticamente toda concentrada nos nêutrons. d) Está praticamente toda concentrada nos elétrons. e) Está praticamente toda concentrada no núcleo. 7. Para se identificar se uma amostra contém sódio, leva-se a mesma a chama do bico de Bunsen. Se a mesma adquirir coloração amarela, o teste e positivo. Explique o fenômeno, recorrendo ao modelo de Bohr. 8. Considere o modelo atômico de Bohr. Um elétron ao saltar da camada K para a camada L deve absorver ou emitir energia? 9. No exercício proposto, responder os itens abaixo, utilizando a distribuição eletrônica de Linus Pauling : a) A que família pertence o elemento. b) A que período pertence o elemento. c) A localização do elétron mais periférico. d) A localização do elétron mais energético. A) 20 A F) 73 F B) 32 B G) 13 G C) 83 C H) 60 H D) 55 D I) 32 I E) 27 E J) 54 J Exercícios avançados 1. (Ufg 2006) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para o hidrogênio. Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o. 2. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico: 3. (Fuvest 2006) Os desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de: a) oxigênio, água e metano. b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. 4. (cftce 2004) O elemento químico carbono é de fundamental importância na constituição de compostos orgânicos. Baseado nas propriedades do carbono e nos conceitos químicos relacionados aos itens a seguir, é FALSO afirmar que: a) o carbono, no composto CH 4 com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica b) o composto CHCl 3 é uma substância polar, e o benzeno (C 6 H 6 ) é uma substância apolar c) o carbono possui várias formas alotrópicas d) o carbono combina-se com elementos da família 7A, formando compostos de fórmula CX 4 onde X representa um halogênio e) o carbono 12 (C 12 ) possui 12 prótons no seu núcleo 5. (cftce 2005) É CORRETA a afirmativa: a) alotropia é o fenômeno que algumas substâncias apresentam de formar dois ou mais elementos químicos diferentes b) o que caracteriza um elemento químico é sua carga nuclear c) substâncias compostas são constituídas por átomos de números de massa diferentes d) átomos de elementos químicos diferentes têm sempre números de elétrons diferentes e) uma substância pura, independente do processo de preparação, sempre apresenta a massa dos seus elementos em proporção variável 6. (cftce 2006) A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é: a) 162 b) 161 c) 160 d) 158 e) 157 a) de Bohr. b) de Thomson. c) planetário. d) quântico. e) de Dalton. 4

5 7. (cftmg 2004) O átomo de um elemento X apresenta, no seu estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica nos níveis de energia: K = 2, L = 8, M = (cftmg 2006) A tabela indica a composição de algumas espécies químicas. Sabendo que um dos isótopos desse elemento tem 12 nêutrons, a sua representação é: a) 12 X 12. b) 12 X 24. c) 24 X 12. d) 24 X (cftmg 2004) Considere a espécies representadas a seguir: R +2 (Z = 20), Q 1 (Z = 9), 11 Y 23 e 8 Z 16 A respeito dessas espécies é correto afirmar que: a) Q 1 tem nove prótons. b) Z possui dezesseis elétrons. c) Y possui onze elétrons no núcleo. d) R +2 é um cátion com 22 elétrons no núcleo. 9. (cftmg 2004) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W: - o átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W; - o átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130; - o número de massa de W é 128. Com essas informações é correto concluir que o número atômico de X é igual a: a) 47. b) 49. c) 81. d) (cftmg 2005) Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 6. Pode-se afirmar corretamente que seu: a) número atômico é igual a 42. b) átomo neutro possui 42 elétrons. c) átomo neutro possui 4 níveis de energia. d) cátion trivalente é mais estável que o bivalente. 11. (cftmg 2005) Os elementos hipotéticos X, Y, Z e W apresentam as seguintes distribuições eletrônicas: X - 1s 2 2s 2 2p 6 Y - 1s 2 2s 2 2p 6 Z - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 W - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Considerando esses elementos, é correto afirmar que: a) Z é um metal alcalino. b) X possui a menor eletronegatividade. c) Y possui o menor potencial de ionização. d) Y e W formam um composto de fórmula W Y. Com relação a esses dados, é correto afirmar que: a) I e IV são isótopos. b) II e III são isótonos. c) I e II são eletricamente neutros. d) III e IV pertencem ao mesmo elemento químico. 13. (Puc-rio 2007) No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que: a) o nuclídeo 20 Ca 40 possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons. b) o cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca 1+. c) o cálcio faz parte da família dos halogênios. d) o cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência. e) o cálcio é um metal de transição. 14. (Pucmg 2006) A espécie 55 Mn 3+ possui: a) 25 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons. b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons. c) 53 prótons, 55 nêutrons e 51 elétrons. d) 25 prótons, 30 nêutrons e 22 elétrons. 15. (Pucmg 2007) Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Rutherford: Rutherford concluiu que: a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. b) os átomos de ouro são muito volumosos. c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio. 16. (Pucmg 2007) Assinale o elemento que pode formar um cátion isoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio na proporção de 1:1. Dados: 9 F; 11 Na; 12 Mg; 13 Al a) F b) Na c) Mg d) Al 5

6 17. (Pucmg 2007) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos: a) os quais são formados por partículas positivas e negativas. b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. e) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 18. (Pucrj 2006) Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta. a) Os nuclídeos 12 C 6 e 13 C 6 são isótopos. b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa. c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos. e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons. 20. (Ufla 2007) O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na forma combinada. Alguns minerais do potássio são: carnalita (KMgCl 3. 6H 2 O); langbeinita [K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3 ] e silvita (KCl). A respeito do elemento químico potássio, é CORRETO afirmar que: a) é um metal de transição. b) os átomos podem apresentar estados de oxidação +1 e +2. c) o potássio é isoeletrônico do Ar. d) os seus átomos possuem um elétron na camada de valência. 21. (Ufmg 2007) Analise o quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas: Dados : 1 H; 9 F 19. (Pucrs 2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que: I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas são, apenas: a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que: a) I é o cátion H +. b) II é o ânion F. c) III tem massa molar de 23 g/mol. d) IV é um átomo neutro. 22. (Ufrs 2006) Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons. Dados : 1 H; 6 C; 8 O; 10 Ne; 17 Cl a) 2 H + b) 13 C c) 16 O 2 d) 21 Ne e) 35 Cl 23. (Puc-rio 2007) Assinale a afirmativa correta: a) O nuclídeo Ar 40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons. b) Os nuclídeos U 238 e U 235 são isóbaros. c) Os nuclídeos Ar 40 e Ca 40 são isótopos. d) Os nuclídeos B 11 e C 12 são isótonos. e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalino terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions com carga (FEI) Um íon de carga 3- tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo neutro, cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons,o número atômico e o número de massa do 6

7 átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente: a) 11 e 31 b) 14 e 34 c) 17 e 37 d) 37 e 17 e) 34 e Um íon A 3- é isoeletrônico de um íon B 2+, ou seja, ambos tem o mesmo número de elétrons. Sabendo que o número atômico de A é igual a 34, qual será o de B? 26. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. Calcule o número atômico de X. 27. Temos três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de elétrons do átomo B 2+ e seu número atômico. 28. Dados os átomos dos elementos X, Y, Z e W, e sabendo-se que: X tem número atômico igual a 31 e 40 partículas nucleares. X é isóbaro de Z e é isótono de Y Z tem 15 partículas sem carga e é isótopo de W Y possui 30 cargas nucleares e é isóbaro de W Determine o número atômico e o número de massa de todos os átomos dados. 29. Têm-se os átomos A, B, C, D e E. A possui 50 cargas nucleares e número de massa igual a 120 B possui 7 partículas neutras a menos que C e número de massa igual a 130 C é isóbaro de A e possui 10 partículas nucleares com carga a menos que D D é isótopo de A e isóbaro de B E é isótono de C e isoeletrônico de B Determine o número atômico e o número de massa de cada um dos átomos dados. 30. Têm-se os átomos A, B, C, D e E. A possui 78 partículas nucleares e 33 partículas com massa desprezível. B possui 35 cargas nucleares e 46 partículas sem carga. B e C são isótopos, C e A são isótonos, D e B são isóbaros, D e A são isótonos, E e D são isoeletrônicos e E e A são isóbaros. Ache os números atômicos e de massa de cada um dos átomos dados, e determine o número de nêutrons do átomo E. Desafio: Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C : A e B são isótopos A e C são isótonos B e C são isóbaros O número de massa de A é igual a 55 A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79 A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88 Determine os números atômicos e de massa de A, B e C. Respostas Respostas dos exercícios conceituais 1. Átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons; elétrons podem ser arrancados dos átomos produzindo íons; átomos podem sofrer fissão nuclear, originando outros núcleos. Átomos de um mesmo elemento podem apresentar diferentes números de nêutrons e portanto massas diferentes (como é o caso dos isótopos) Todas são verdadeiras 3. Alternativa b 4. Alternativa d 5. Alternativa d 6. Alternativa e 7. O calor da chama excita os elétrons periféricos para um subnível mais energético e instável. O retorno dos mesmos à sua situação inicial é feito com emissão de energia com características especificas (no caso a luz amarela), permitindo a sua identificação. 8. K é menos energética que L, portanto deve absorver energia. 9. questão família período periférico energético A 2 (2A) 4 4s 2 4s 2 B p 2 4p 2 (4A) C p 3 6p 3 (5A) D 1 (1A) 6 6s 1 6s 1 E 9 (8B) 4 4s 2 3d 7 F 5 (5B) 6 6s 2 5d 3 G p 1 3p 1 (3A) H 3 (3B) 6 6s 2 4f 4 I 14 (4A) J 18 (0 ou 8A) 4 4p 2 4p 2 5 5p 6 5p 6 Respostas dos exercícios avançados 1. O modelo atômico apresentado é o modelo de Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo, em níveis específicos de energia, 7

8 chamados de camadas. No caso do modelo do átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno do núcleo, em uma região própria, ou em uma camada chamada de camada K. Aceita-se também a resposta como modelo de Rutherford-Bohr. 2. [B] 3. [D] 4. [E] 5. [B] 6. [E] 7. [B] 8. [A] 9. [A] 10. [D] 11. [A] 12. [C] 13. [D] 14. [D] 15. [A] 16. [C] 17. [D] 18. [C] 19. [A] 20. [D] 21. [D] 22. [E] 23. [D] 24. [A] Z=74 e E= X 40 ; 30 Y 39 ; 25 Z 40 ; 25 W A 120 ; 57 B 130 ; 40 C 120 ; 50 D 130 ; 57 E A 78 ; 35 B 81 ; 35 C 80 ; 36 D 81 ; 36 E 78 Desafio : 26 A 55 ; 26 B 56 ; 27 C 56 8