Exercícios de Revisão de Química 1º ano

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1 Questão 01) Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta. a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico. c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos. Questão 02) No íon 32 16S 2- encontramos: a) 48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16. e) 32 elétrons. Questão 03) Íons são formados, a partir de átomos neutros, por: a) perda de nêutrons. b) ganho ou perda de prótons. c) perda ou ganho de energia. d) ganho de nêutrons. e) ganho ou perda de elétrons. Gab: E

2 Questão 04) Em 13 de setembro de 1987, um aparelho contendo césio-137 encontra-se abandonado no prédio do Instituto de Radioterapia, que havia sido desativado há cerca de 2 anos. Dois homem à procura de sucata invadiram o local e encontraram o aparelho, que foi levado e vendido ao dono de ferro-velho. Durante sua desmontagem, foram expostos 19,26g de cloreto de césio ( 137 CsCl), pó branco semelhante ao sal de cozinha. que, no entanto, brilha no escuro com uma coloração azulada. Encantado com o brilho do pó. O dono do ferro-velho passou a mostrá-lo e distribuí-lo a amigos e parentes. Pergunta-se : Quais as semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio 55 Cs 133 (estável) e 55 Cs 137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons? Gab: Césio Prótons nêutrons elétrons 55Cs Cs Questão 05) Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S 2- ), verifica. se que o segundo possui: a) um elétrons a mais e mesmo número de nêutrons; b) dois nêutrons a mais e mesmo números de elétrons; c) um elétron a mais e mesmo número de prótons; d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons; e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. Questão 06) Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a): 39 19K 1+ e 4020Ca 2+ a) massa b) raio iônico c) carga nuclear

3 d) número de elétrons e) energia de ionização Questão 07) O raio do núcleo é menor que o raio do próprio átomo, aproximadamente: a) 10 2 vezes b) 10 4 vezes c) 10 8 vezes d) vezes e) vezes Gab: B Questão 08) Quando um átomo de bromo ( 35 Br 80 ) recebe um elétron, transforma-se no íon 80 35Br -, que possui, na sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de: a) b) c) d) e) Gab: B Questão 09) As representações 1 H 1, 1 H 2 e 1 H 3 indicam átomos de hidrogênio com números deferentes de: a) atomicidade b) valência c) elétrons

4 d) prótons e) nêutrons Gab: E Questão 10) Observe a tabela abaixo: Elemento Z p e. n A X 13 A B C 27 Y D E Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 14, 15, 16, 31 b) 14, 14, 13, 16, 30 c) 12, 12, 15, 30, 31 d) 13, 13, 14, 15, 31 e) 15, 15, 12, 30, 31 Questão 11) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais: a) 11 e 11 b) 11 e 12 c) 12 e 11 d) 11 e 23 e) 23 e 11

5 Questão 12) Qual a constante que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico? Defina-a. Gab: É o número atômico (Z), que é o número de prótons existentes no núcleo. Questão 13) O isótopo 241 do amerício, radioativo, é usado em detectores domésticos de fumaça e na análise mineral dos ossos. O número de elétrons, prótons e nêutrons do amerício 241 é, respectivamente, a) 241, 241, 146 b) 95, 95, 148 c) 241, 241, 148 d) 146, 241, 241 e) 95, 95, 146 Gab: E Questão 14) Considerando-se as espécies químicas: 17Cl 35 20Ca Ca Co Ni 2+ 30Zn 65 podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são: a) Ca e Ca 2+ b) Ni 2+ e Zn c) Cl - e Ca 2+ d) Ni 2+ e Co 2+ e) Co 2+ e Zn

6 Questão 15) Dados os átomos de 92 U 238 e 83 Bi 210, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existente na somatória será: a) 496 b) 641 c) 528 d) 623 e) 465 Questão 16) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira revolução na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletrônica, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie 29 Cu 2+, é: a) 25 b) 27 c) 31 d) 33 Gab: B Questão 17) Sabendo que os átomos x Y 2x e 18 Ar 40 são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é igual: a) 10 b) 18 c) 20 d) 36 e) 40

7 Questão 18) Isótopos são átomos: a) de um mesmo elemento químico com diferentes números de elétrons; b) de um mesmo elemento químico com diferentes números de prótons; c) de diferentes elementos químicos com o mesmo número de massa; d) de diferentes elementos químicos com o mesmo número de oxidação; e) de um mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons; Gab: E Questão 19) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta: 19K 40 ; 8 O 16 ; 18 Ar 40 ; 8 O 17 ; 17 Cl 37 ; 8 O 18 ; 20 Ca 40. a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. d) II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros. e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros. Gab: B Questão 20) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138.

8 O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57 Questão 21) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta: 19K 40 8O 16 18Ar 40 8O 17 17Cl 37 8O 18 20Ca 40 I II III IV V VI VII a) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. b) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. c) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. d) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros e) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros Gab: B Questão 22)

9 Ao comprarem-se as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares, adquire-se o material necessário para a construção de um átomo isótopo do: a) lítio b) boro c) hélio d) berílio e) hidrogênio Gab: E Questão 23) São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de. Determine o número de prótons do átomo B. Gab: 37 Questão 24) Eperiênicas de Rutherford permitiram concluir que a relação entre raio do núcleo atômico/ raio do átomo é da ordem de : a) 10-2 b) 10-3 c) 10-4 d) 5, e) 5, Questão 25) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.

10 Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em: OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL I. Conservação da massa em reações químicas II. III. IV. Proporções entre as massas de reagentes e produtos Espectros atômicos descontínuos Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO a) Adoção do modelo de Dalton b) Adoção do modelo de Dalton c) Adoção do modelo de Rutherford d) Adoção do modelo de Rutherford e) Rejeição do modelo de Dalton Questão 26) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: a) os átomos são indivisíveis; b) os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa ; Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses? Gab: a) não. Os átomos são considerados, atualmente, como partículas divisiveis. b) não. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número de prótons. Questão 27) A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do;

11 a) dêuteron b) núcleo c) próton d) nêutron e) elétron Gab: B Questão 28) O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e emissão de energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no qual os elétrons saltam para níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na volta para níveis menos energéticos é atribuído a: a) Demócrito b) Thonson c) Dalton d) Böhr e) Moseley Questão 29) Considere as seguintes afirmações: I. Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e carregado positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons. II. III. No modelo de Böhr os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem ocupar somente órbitas com determinadas quantidades de energia. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia. Indique a alternativa correta: a) todas estão corretas

12 b) somente I e III estão corretas c) somente II e III estão corretas d) somente I está correta e) somente I e II estão corretas Gab: A Questão 30) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou as seguintes definições: Modelo Atômico: Dalton. Características: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo Atômico: Thomson. Características: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. Modelo Atômico: Rutherford. Características : Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. Modelo Atômico: Bohr. Características : Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 Gab: A Questão 31) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como experiência de Tutherford, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimetadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muitos acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa quer apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.

13 d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessala. Gab: A Questão 32) O modelo atômico de Böhr afirma que: a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; b) existem diversas espécies de átomos ; c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; d) os elétrons têm energia quantizada; e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. Questão 33) Segundo o modelo de Thomson, o átomo a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva. b) não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva. c) é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas. d) é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol. e) é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia. Gab: A Questão 34) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: a) níveis e subníveis de energia.

14 b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. Gab: B Questão 35) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. Gab: B Questão 36) O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e pinos para prótese. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Ti (Z =22) a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2

15 Gab: E Questão 37) Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível 3d. o número atômico desse elemento é: a) 18 b) 20 c) 21 d) 22 e) 40 Questão 38) Dentre os seguintes números atômicos, o que corresponde ao elemento químico com 2 elétrons no subnível 4d é: a) 22 b) 28 c) 30 d) 40 e) 50 Questão 39) A configuração eletrônica do íon Ca 2+ (Z = 20) é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

16 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Questão 40) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. ls 2 2s 2 II. ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 III. ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4d 2 4p 5 IV. ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4s 2 4p 6 5s 2 Ao perder elétrons de valência, tornam-se isoeletrônicos de gases nobres: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV Questão 41) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do Vanádio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

17 Questão 42) Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 4p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 5s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 9 Questão 43) Quantos prótons há no íon X 3+ de configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10? a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) 56 Questão 44) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr +2, tem a seguinte configuração eletrônica: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 5p 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 5s 2

18 Gab: A Questão 45) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: I Na (11) II Ca (20) III Ni (28) IV Al (13) Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas: a) I e IV b) III c) II d) II e III e) II e IV Gab: B