Lista exercícios N1 Química Geral Tabela Periódica, distribuição eletrônica e ligações químicas.

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1 1 Parte I - Considere as informações abaixo: Lista exercícios N1 Química Geral Tabela Periódica, distribuição eletrônica e ligações químicas. Núcleo: Prótons e nêutrons. Eletrosfera: elétrons Os átomos diferentes têm diferentes quantidades de prótons no núcleo. Elemento químico: conjunto de átomos com igual número de prótons; mesmo numero atômico (Z). A = Número de Massa: somatório de prótons e nêutrons. (A=P+N) Z = Número atômico: número de prótons 1. Complete corretamente o quadro abaixo: A Z Xx Nome Símbolo Numero atômico (Z) Numero de massa (A) Sódio 22 Potássio 42 Nitrogênio 13 Germânio 77 Alumínio 26 Rubídio 86 Xenônio 133 Cloro 36 Boro 12 Vanádio 49 Manganês 54 Cromo 51 Enxofre 35 Bromo 82 Berílio 7 Cálcio 45 Ouro 195 Prata 110 Neônio 23 Bromo 82 Zircônio 95 Cobre 63 Silício 31 Carbono 14 Oxigênio 15 Mercúrio 203 Titânio 48 Cadmio 112 Cobalto 59 Fluor 19 Xx A Z Elétrons Prótons Nêutrons

2 2. Complete corretamente a tabela com as seguintes informações para os primeiros 103 elementos químicos (observe os exemplos na tabela abaixo). Z Símbolo Nome Distribuição eletrônica Família Período 1 H Hidrogênio 1s 1 Indefinido Apresente a representação de Lewis genérica para os elementos químicos das Famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Família Representação de Lewis Parte II 1) Indique o período e o grupo dos elementos abaixo : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 3 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4 d 10 5 p 1 ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4 d 10 5 p 4 2) Dada a estrutura eletrônica em ordem energética, localize cada elemento na tabela periódica (período e família): a)..4s 2 3d 6 b)..3s 2 3p 5 c).1s 2 3) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição eletrônica e seu número atômico: a) Família I - 4º Período b) Família 5-4º Período c) Família 15-3º Período d) Família 3-5º Período 4) Associe a coluna da direita com a esquerda. ( a ) metais alcalinos ( ) ns 2 np 6 ( b ) metais alcalino-terrosos ( ) n s 2 ( c ) calcogênios ( ) n s 2 n p 4 ( d ) halogênios ( ) n s 2 n p 5 ( e ) gases nobres ( ) n s 1

3 5) Por que o cálcio (Z=20) e o zinco (Z=30) não estão na mesma família, apesar de terem ambos 2 elétrons em seu último nível? 3 6) Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 elétrons no último nível de energia. São bons condutores de eletricidade e calor, são dúcteis e brilhantes. Dos elementos abaixo são metais: a) fósforo b) chumbo c) cobre d) sódio e) potássio f) enxofre g) estanho h) cloro 7) Considere os elementos: A (Z=38), B (Z=55), C (Z=25), D (Z=14), E (Z=17), F (Z=18). a) Através de suas distribuições eletrônicas, localize-os na tabela Periódica. b) Classifique-os em: lantanídeo, alcalino, alcalino-terroso, transição, halogênio, família do boro, família do carbono, calcogênio ou gás nobre. 8) Usando a tabela abaixo que representa os gases nobre por outros simbolos: I ) Coloque os seguintes átomos genéricos em suas respectivas localizações : a) G : [D] 5s 2 4d 8 b) H : [C] 4s 2 4p 1 c) I : [E] 6s 2 6p 4 d) J : [A] 2s 1 e) L : [B] 3s 2 f) M : [E] 6s 2 6p 5 g) N : [F] 7s 2 6d 2 II) Caracterize os elementos dados como metais, ametais e semimetais. 9) Baseie-se na classificação periódica a seguir, onde aparecem símbolos arbitrários, para responder às perguntas que se seguem. a) Quais são os alcalino-terrosos? b) Qual o elemento do 1 o período? c) Quais são os gases nobres? d) Qual o elemento de transição? e) Qual o elemento que possui 3 elétrons na última camada? f) Qual o elemento da família 17? g) Qual o elemento de maior número atômico? h) Qual o elemento da família do nitrogênio?

4 4 11) Relacione as colunas: a)... 3s 2 ( ) 4 o período Família 15 b)... 5s 2 4d 3 ( ) 5 o período - Família 14 c)... 4s 2 3d 10 4p 3 ( ) 3 o período Família 2 d)... 4s 2 3d 10 ( ) 4 o período Família 12 e)...4d 10 5p 2 ( ) 5 o período Família 5 12) Escreva a distribuição eletrônica nos diferentes subníveis do átomo de N (Z=7) em seu estado fundamental e quando está na forma de íon N 3. 13) Corrija a afirmação: Quando um átomo de 12 Mg perde 2 elétrons, transforma-se em outro elemento de número atômico 10 representado por 10Ne 2+ 14) A configuração eletrônica 4s 2 4p 3 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico. a) Qual o seu número atômico? b) Caso ele receba 3 elétrons, qual será a sua nova configuração? c) Que tipo de espécie química ele se tornará? d) O seu raio será maior ou menor? Por quê? 15) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento químico que possui como subnível mais energético o (s), que possui elétrons emparelhados. Assim, a torcida da China, para saudar o time de seu país com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo um elemento com número atômico: ( ) 38 ( ) 30 ( ) 26 ( ) ) Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons e numero de massa do Ca. 17) (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: ( ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ( ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ( ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ( ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 ( ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 18) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos: a) 9F b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba 19) (ACAFE) Considerando-se um elemento representado por M e que apresenta configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25; II. possui 7 elétrons na última camada; III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. pertence a família 7A. Estão corretas as afirmações: ( ) I, II e III somente ( ) I e III somente ( ) II e IV somente ( ) I e IV somente ( ) II, III e IV somente 20) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio ( 38 Sr) em ordem crescente de energia é: 20

5 5 21) Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 31: 22) Escreva a distribuição eletrônica do elemento de número atômico 55: e responda: a) Qual o número de elétrons em subnível s mais externo? b) Qual o número de elétrons em subnível p mais externo? c) Qual o número de elétrons em subnível d mais externo? d) Quantas níveis de energia esse átomo apresenta? 23) Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por subnível? a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 - número atômico: b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 - número atômico: 24) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos: I H, Hg, F, He II Na, Ca, S, He III K, S, C, Ar IV Rb, Be, I, Kr O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino-terroso, calcogênio e gás nobre respectivamente é: ( ) I ( ) II ( ) III ( ) IV ( ) V 25) Marque alternativa(s) correta(s). O alumínio que tem número atômico igual a 13: ( ) pertence ao grupo 1 A da tabela periódica. ( ) forma cátion trivalente. ( ) tem símbolo Am. ( ) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. ( ) é líquido à temperatura ambiente. 26) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira: ( ) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas; ( ) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; ( ) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada; ( ) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; ( ) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica. 27) Um elemento X tem o mesmo número de massa do e o mesmo número de nêutrons do. Este elemento está localizado na família: ( ) 1. ( ) 2. ( ) 16. ( ) 17. ( ) ) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: ( ) X é metal e Y é ametal. ( ) X e Y são metais. ( ) X é ametal e Y é metal. ( ) X e Y são ametais. ( ) X e Y são semimetais. 29) O elemento químico que apresenta a distribuição de elétrons em níveis de energia na forma: 2, 8, 2 é um: ( ) actinídeo. ( ) lantanídeo. ( ) metal alcalino terroso. ( ) elemento de transição. ( ) elemento transurânico. 30) Diga qual é a afirmação correta em relação ao elemento cujo átomo tem configuração eletrônica no estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 ( ) É não metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 13 da tabela periódica.

6 6 ( ) É não metal, tem 3 elétrons no nível de valência e localiza-se no terceiro período da tabela periódica. ( ) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 1 da tabela periódica. ( ) É metal, tem 4 níveis de energia e localiza-se no grupo 13 da tabela periódica. ( ) É não metal, tem 1 elétron no nível de valência e localiza-se 4º período da tabela periódica. 31) Um átomo apresenta a seguinte distribuição de elétrons por nível : 2; 8; 18; 7. A família e o período que este elemento pertence: ( ) família dos halogênios, 7 período. ( ) família do carbono, 4 período. ( ) família dos halogênios, 4 período. ( ) família dos calcogênios, 4 período. ( ) família dos calcogênios, 7 período. 32) (PUCCAMP-SP) A configuração de valencia do átomo de certo elemento químico é 5s 2 4d 5. Esse elemento é um metal: ( ) de transição do 4º período da tabela periódica. ( ) de transição do família 5 da tabela periódica. ( ) representativo do 4º período da tabela periódica. ( ) representativo do 5º período da tabela periódica. ( ) de transição do 5º período da tabela periódica. Ligações Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na 2 O; H 2 O; CaO; CO 2 ; CaF 2 ; CO; CaS; NH 3 ; AlF 3 ; CH 4 ; Al 2 O 3 ; N 2 ; Na 2 S; H 2 ; CaCl 2 ; NH 4 + ; CNO - (átomo central: C); SF 4 ; HCN; C 2 H 2 ; PH 3 ; H 3 O +. CCl 4 ; COCH 2 ; ONF; NF 3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I 2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica. 6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl 2? Desenhe as figuras para ilustrar sua resposta. 7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s) ( ) A tem maior energia de ionização que B. ( ) A tem menor afinidade por elétrons que B. ( ) A tem maior raio atômico que B. ( ) A e B necessariamente participam de ligação covalente. ( ) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A 2 B. 8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é: ( ) NaCl, H 2 O e O 2 ( ) HCl, KCl e O 2 ( ) H 2 O, CO 2 e H 2 ( ) CO 2, NaCl e H 2 ( ) CaCl 2, Cl 2 e H 2 O 9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas denominadas:

7 7 ( ) iônicas ( ) dativas ( ) van de Waals ( ) covalentes polares ( ) covalentes apolares 10) Apresentam somente ligações covalentes: ( ) NaCl e H 2 SO 4 ( ) Mn 2 O 3 e MgH 2 ( ) HCl e Cl 2 O 3 ( ) KNO 3 e LiF ( ) LiOH e CsI 11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se um composto com qual fórmula molecular? 12) Na fórmula NaNO3 encontra-se: ( ) Ligações de Van der Waals e covalente dativa ( ) Somente ligações covalentes ( ) Ligações covalentes e iônica ( ) Somente ligações iônicas ( ) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica

Goiânia, / / 2014. Elemento Configuração 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2 1s 2 2s 2 2p 4 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Goiânia, / / 2014. Elemento Configuração 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2 1s 2 2s 2 2p 4 3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Lista de exercícios - Química Aluno (a): Nº. Professora: Núbia de Andrade Série: 1º ano (Ensino médio) Turma: Goiânia, / / 2014. Questão 01) Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico

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