APOSTILA DE QUÍMICA 2º BIMESTRE

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1 Nome: nº: Bimestre: 2º Ano/série: 9º ano Ensino: Fundamental Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / APOSTILA DE QUÍMICA 2º BIMESTRE TEORIA 1 EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 1. Dalton (1808): 1º modelo científico bola de bilhar. 2. Thomson (1897): evolução do modelo pudim de passas. - descoberta do elétron. 3. Rutherford (1911): modelo clássico modelo nucleado Experimento de Rutherford: a) A maioria das radiações atravessa a folha de ouro sem deixar vestígio (A). b) Algumas partículas sofrem desvio de direção (B). c) Pouquíssimas partículas não atravessam a folha (C). LISTA 1 EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS 01. Faça a associação correta: I) Átomo semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Leucipo e Demócrito II) Empregaram pela 1ª vez a palavra átomo. ( ) Dalton III) Átomo semelhante ao Sistema Solar. ( ) Thomson IV) Átomo semelhante a um pudim de passas. ( ) Rutherford 02. No famoso experimento de Rutherford com a lâmina de ouro, que fatos indicavam que o átomo possui um núcleo pequeno e positivo? 03. Faça uma crítica à afirmação: O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o modelo definitivo para o átomo. 04. Imagine o seguinte experimento: As esferas são lançadas na direção da tela. O que se espera? I. A maioria das esferas pela tela sem sofrer desvio. II. Algumas e. III. Algumas passam, mas. IV. realizou um experimento semelhante a este.

2 TEORIA 2 ESTRUTURA ATÔMICA Número atômico (Z): número de prótons cada elemento químico possui um número atômico característico. Número de massa (A): prótons + nêutrons. O átomo é eletricamente neutro, ou seja, número de prótons = número de elétrons. Íons: LISTA 2 ESTRUTURA ATÔMICA 01. Complete a tabela: Nº atômico (Z) Nº de massa (A) Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons Ca Ar Cl F Escreva quantos prótons, nêutrons e elétrons apresentam os seguintes íons: Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons Fe Fe U 19 9 F 32 16S P 03. O níquel (Ni) apresenta número atômico (Z) igual a 28 e número de massa (A) igual a 59. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons que constituem este átomo. 04. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Zn 2+, sabendo que o número atômico do zinco é 30 e o número de massa é 65?

3 05. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon Br -, sabendo que o número atômico do bromo é 35 e o número de massa é 80? 06. Qual o número total de partículas no núcleo do ouro (Au), sabendo que este possui número atômico 79 e número de massa 197? 07. (FUVEST) Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons nos cátions Fe 2+ e Fe 3+, obtidos a partir do ferro com número de massa 56. (Dado: número atômico (Z) do Fe = 26) 08. Determine o número atômico e o número de massa de um átomo que tem 78 prótons e 117 nêutrons em seu núcleo. Consultando a Tabela Periódica, represente o átomo em questão. 09. Um dos átomos usados na construção de bombas atômicas é o plutônio (símbolo Pu), com 94 prótons, 94 elétrons e 145 nêutrons. Escreva a representação para esse átomo. 10. Analise cada uma das afirmativas seguintes e decida se é verdadeira (V) ou falsa (F). a) a massa de um próton é maior que a de um elétron. ( ) b) a massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. ( ) c) Z é o número de massa de um elemento. ( ) d) Z é o número de cargas positivas do núcleo. ( ) e) a carga elétrica de um próton é positiva e a de um elétron é negativa. ( )

4 TEORIA 3 SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS) ISÓTOPOS: igual nº de Prótons (nº atômico) e diferente nº de massa (A). Exemplos: 12 6 C e C 14 6 ISÓBAROS: igual nº de massa (A) e diferente nº atômico (Z). Exemplos: K e 20 Ca ISÓTONOS: igual nº de Nêutrons e diferentes nº atômico (Z) e de massa (A). Exemplos: C e 7 N (ambos com 8 nêutrons). LISTA 3 SEMELHANÇAS ATÔMICAS (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS) 01. Um átomo A com 15 prótons é isótopo de um átomo B com 20 nêutrons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de um átomo C com 10 prótons. Qual é o número de nêutrons do átomo C? (FUVEST) Quais as diferenças e semelhanças entre os isótopos do césio: Ce (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons. 03. Considere as representações: 3x + 32R 11x x 8S 12x x x + 10T Sabendo que R e S são isótopos, determine o número atômico e o número de massa de R, S e T (estável) e 55 Ce 04. Um átomo A com 10 nêutrons é isótono de um átomo B com 30 prótons. O átomo B, por sua vez, é isóbaro de um átomo C com 25 nêutrons. Qual é o número de prótons do átomo C? Considere as seguintes afirmações: X é isótopo de 20 Ca e isótono de K. Qual é o número de massa de X? (Mostre como você chegou a essas conclusões) 06. Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 1 e número atômico x + 2 e B tem número de massa 3x + 2 e número atômico x + 1. Determine o número atômico, o número de massa, o número de nêutrons, o número de prótons e o número de elétrons dos átomos A e B. (Mostre como você chegou a essas conclusões). 07. (MACK) Os elementos X e Y são isótonos. Se o número atômico do elemento X é igual a 52 e o número de nêutrons do elemento Y é igual a 76, então qual é o número de massa do elemento X? 08. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. Por outro lado, B tem 21 nêutrons e C tem 22 prótons. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.

5 TEORIA 4 MODELO ATÔMICO DE BOHR Principais Postulados de Bohr: - Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo. - Em cada órbita, o elétron apresenta energias bem definidas. - Ao mudar de órbita, o elétron liberta ou absorve um quantum de energia. LISTA 4 MODELO ATÔMICO DE BOHR 01. Sobre o modelo atômico de Bohr, responda aos itens abaixo: a) No que Bohr se baseou para construir seu modelo atômico? b) Quais os postulados propostos por Bohr? c) Quando podemos dizer que um átomo se encontra em seu estado fundamental? d) O que ocorre quando um elétron salta para um nível de energia imediatamente superior ou imediatamente inferior ao que ele se encontra? 02. O diagrama abaixo representa os níveis de energia para o átomo de hidrogênio. A respeito do diagrama, faça o que se pede: a) Indique as transições que ocorrem com absorção de energia. b) Indique as transições que ocorrem com liberação de energia.

6 TEORIA 5 TABELA PERIÓDICA LISTA 5 TABELA PERIÓDICA 01. Usando as letras de seu sobrenome e consultando a tabela periódica, escreva todos os símbolos possíveis e os nomes dos elementos químicos correspondentes. Veja o exemplo abaixo: - Sobrenome: Silva - Símbolos e nomes: S: enxofre Li: lítio I: iodo Al: alumínio Si: silício La: lantânio V: vanádio Ar: arsênio Agora é com você... - Sobrenome: - Símbolos e nomes: 02. Consulte a Tabela Periódica e responda às seguintes questões: a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: boro, neônio, manganês, cobre e prata? b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: N, F, K, Cs e Au? c) Quais os elementos químicos da família VIIA (família dos halogênios)? d) Quais os elementos químicos do 2º período? e) Qual o elemento químico que possui 13 prótons em seu núcleo? 03. Com relação à Tabela Periódica, responda às seguintes questões: a) Qual é o símbolo dos seguintes elementos químicos: lítio, carbono, sódio, cloro e cobre? b) Qual é o nome do elemento químico que corresponde aos seguintes símbolos: Ne, Mg, S, K e Zn? c) Quais os elementos químicos da família IA (metais alcalinos)? d) Quais os elementos químicos do 3º período? e) Qual o elemento químico que possui 50 prótons em seu núcleo? 04. (FUVEST) Considere os seguintes átomos neutros e diga a que família pertencem. a) 18 elétrons c) 11 elétrons b) 17 elétrons d) 2 elétrons

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