INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE IFRN CAMPUS MOSSORÓ PROFESSOR: ALBINO DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL

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2 ESTRUTURA DA MATÉRIA O termo matéria refere-se a todos os materiais ou coisas que compõem o universo. A matéria é formada por moléculas, que por sua vez são formadas por partículas minúsculas chamadas de átomos.

3 Elementos Químicos Átomos Nome Símbolo Natureza Ferro Fe Fe 3 O 4 Cálcio Ca CaCO 3 Prata Ag (Argentum) Ag Oxigênio O O 2

4 Átomos e Moléculas H + H H H H + H + O O H H Átomos Moléculas

5 ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIA: forma particular de matéria, apresentando composição fixa, definida.

6 Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). Substância Fórmula Representação Gás hidrogênio H 2 Gás oxigênio O 2 Gás ozônio O 3

7 Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. Substância Fórmula Representação Água H 2 O Sal de cozinha NaCl Açúcar C 12 H 22 O 11

8 Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

9 Mistura: material formado por duas ou mais substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

10 MISTURAS AR ÁGUA + AREIA HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA

11 EXEMPLO: Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(C x H y ) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases

12 Nome Misturas homogêneas Componentes principais Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn) Vinagre Água (H 2 O) + ácido acético (CH 3 COOH) Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn) Bronze Aço Álcool hidratado Cobre (Cu) + estanho (Sn) Ferro (Fe) + carbono (C) Etanol (CH 3 OH) + água (H 2 O)

13 O leite é considerado uma mistura heterogênea. Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura

14 Solução: É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de: Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.

15

16 Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Líquida Sólido Sólido Liga metálica Cu Ni Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso Sólido dissolvido em Ni Sólido Líquido NaCl em Líquido líquido H 2 Álcool em O H 2 O H 2 Gasoso Líquido dissolvido em CO 2 H 2 O Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico Gasosa Líquido Gasoso Água no ar atmosférico Gasoso Gasoso Ar atmosférico

17 Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas em: São aquelas em que o soluto é um composto iônico. Exemplo: água + sal de cozinha. São aquelas em que o soluto é um composto molecular. Exemplo: água + açúcar. Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam uma solução eletrolítica.

18

19 SOLUÇÕES CS do NaCl a 0 C = 35,7 g / 100g de H 2 O CS do NaCl a 25 C = 42,0 g / 100g de H 2 O 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl 1L de água a 0 C 1L de água a 0 C 1L de água a 0 C insaturada Saturada Saturada com corpo de fundo

20 SOLUÇÃO SUPERSATURADA 400 g de NaCl 1L de água a 0 C 1L de água a 25 C 1L de água a 0 C Supersaturada A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0 C.

21 Solubilidade de compostos iônicos em água

22 Solvatação

23 Solubilidade de compostos orgânicos em água

24 Fatores que afetam a solubilidade de compostos orgânicos

25 Contêm muito soluto em relação ao solvente. Exemplo: 300g de sal para 1L de água. Contêm pouco soluto em relação ao solvente. Exemplo: 10g de sal para 1L de água.

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