121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe. Pb Bi Po At Rn 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.

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1 PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS º 2º 3º 4º 5º 6º 7º (IA) H,0 3 Li 6,9 Na 23,0 9 K 39, 2 (IIA) 4 Be 9,0 2 Mg 24,3 3 (III B) Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 40, 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65, Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd * Cs Ba La Hf Ta ** 04 Fr Ra Ac Rf 05 Db (262) Número atômico Massa atômica 85,5 87,6 88,9 9,2 92,9 95,9 (98) 0, 02,9 06,4 32,9 37,3 38,9 78,5 80,9 (223) (226) (227) (26) H, W Re Os Ir 83,8 86,2 90,2 92, Sg Bh Hs Mt (263) (262) (265) (266) (IV B) (V B) (VI B) (VII B) (VIII B) (IB) (IIB) 47 Ag 07,9 48 Cd 2, Pt Au Hg 95, 97,0 200,6 0 2 (69) (272) (277) (III A) (IV A) (V A) (VI A) (VII A) B C N O F Ne 0,8 2,0 4,0 6,0 9,0 20, Al Si P S Cl Ar 27,0 28, 3,0 32, 35,5 39, Ga Ge As Se Br Kr 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, In Sn 4,8 8,7 8 Tl 204,4 8 (0) He 4, Sb Te I Xe 2,8 27,6 26,9 3, Pb Bi Po At Rn 207,2 209,0 (209) (20) (222) 2 * ** 58 Ce 40, 90 Th 232,0 59 Pr 40,9 9 Pa (23) Nd Pm Sm 44,2 (45) 50, U Np Pu 238,0 (237) (242) 63 Eu 52,0 95 Am (243) 64 Gd 57,3 96 Cm (247) 65 Tb 58,9 97 Bk (247) 66 Dy 62,5 98 Cf (25) 67 Ho 64,9 99 Es (252) 68 Er 67,3 00 Fm (257) 69 Tm 68,9 0 Md (258) 70 Yb 73,0 02 No (259) 7 Lu 75,0 03 Lr (260) Adaptada da Tabela Periódica da IUPAC/Versão 2007 Acesso: PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 57

2 Questão 57 Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes uma de nitrato de cobre, Cu(NO 3, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO 3, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO 3 Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes: Metais Soluções Cu Mg Zn Cu(NO 3 Não reage Reage Reage Mg(NO 3 Não reage Não reage Não reage Zn(NO 3 Não reage Reage Não reage Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é A) Cu / Mg / Zn B) Cu / Zn / Mg C) Mg / Zn / Cu D) Zn / Cu / Mg 58 PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno

3 Questão 58 Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I O sistema é ácido II O ph do sistema é maior que 7 III No sistema, a concentração dos íons H + é maior que a dos OH A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que A) apenas as afirmativas I e II estão certas B) apenas as afirmativas I e III estão certas C) apenas as afirmativas II e III estão certas D) as três afirmativas estão certas Questão 59 Analise a fórmula estrutural da aureomicina, substância produzida por um fungo e usada como antibiótico no tratamento de diversas infecções: H 2 N O C OH O O O OH O N H 3 C HO Cl A partir da análise dessa fórmula estrutural, é CORRETO afirmar que a aureomicina apresenta funções carbonílicas do tipo A) ácido carboxílico e aldeído B) aldeído e éster C) amida e cetona D) cetona e éster PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 59

4 Questão 60 O galinho do tempo, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, CoCl 2, que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas azul ou rosa, como representado nesta equação: CoCl 2 6 H 2 O CoCl H 2 O H > 0 Azul Rosa Considerando-se essas informações, é Correto afirmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no galinho do tempo, da cor azul são A) alta temperatura e alta umidade B) alta temperatura e baixa umidade C) baixa temperatura e alta umidade D) baixa temperatura e baixa umidade 60 PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno

5 Questão 6 Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos um superior e um inferior Na parte superior, há um sólido branco iônico o cloreto de cálcio, CaCl 2 Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido incolor no compartimento inferior As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORRETO afirmar que A) o CaCl 2 passa por um processo de sublimação B) o CaCl 2 tem seu retículo cristalino quebrado C) o líquido obtido tem massa igual à do CaCl 2 D) o líquido obtido resulta da fusão do CaCl 2 PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 6

6 Questão 62 Analise este gráfico, em que estão representadas as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para três solventes orgânicos éter etílico, CH 2 OCH 2, etanol, CH 2 OH, e tetracloreto de carbono, CCl 4 : Éter etílico Etanol Pressão de vapor/mmhg Tetracloreto de carbono Temperatura/ºC A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que A) o CCl 4 apresenta maior pressão de vapor B) o CCl 4 apresenta menor temperatura de ebulição C) o etanol apresenta interações intermoleculares mais fortes D) o éter etílico apresenta maior volatilidade 62 PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno

7 Questão 63 O propeno, CH = CH 2, ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos o brometo de n-propila, CH 2 CH 2 Br, e o brometo de isopropila, CHBr As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações: Reação I CH = CH 2 + HBr CH 2 CH 2 Br H = 50 kj / mol brometo de n-propila Reação II CH = CH 2 + HBr CHBr H = 60 kj / mol Brometo de isopropila Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I Comparando-se essas duas reações, é CORRETO afirmar que, na II, A) a energia de ativação é maior B) a energia do estado de transição é menor C) a energia dos reagentes é maior D) a energia liberada na forma de calor é menor PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno 63

8 Questão 64 Uma amostra de sulfato de sódio, Na 2 SO 4, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, BaCl 2, em excesso Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO 4 Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação: Na 2 SO 4 (aq) + BaCl 2 (aq) 2 NaCl (aq) + BaSO 4 (s) As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro: Substância Massa molar / (g/mol) Na 2 SO 4 42,0 BaCl 2 208,0 NaCl 58,5 BaSO 4 233,0 Suponha que a reação ocorre com 00% de rendimento Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de A) 0,99 g B), g C),42 g D),54 g 64 PROVA DE QUÍMICA - a Etapa - Caderno

121,8 127,6 126,9 131,3. Sb Te I Xe 27,0 28,1 31,0 32,1 35,5 39,9 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83, Ga Ge As Se Br Kr. In Sn 114,8 118,7.

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