Concurso Vestibular 2004 PROVA DE QUÍMICA
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- Thomas Vieira Barreto
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1 Concurso Vestibular 2004 PROVA DE QUÍMICA 21. Uma cozinheira, enquanto prepara o almoço, ferve continuamente is caldeirões com água. As panelas ferven estão abertas: na panela (A) há apenas água; na panela (B), água salgada. É correto afirmar que: (01) O gráfico da variação de temperatura em função tempo para a água pura apresenta is patamares com temperaturas constantes (0 C e 100 C). (02) Durante a ebulição ocorrida na panela (B), não há variação de temperatura. (04) Os gráficos de mudança de esta físico permitem determinar se o material é ou não uma substância simples. (08) A adição de água às duas panelas aumenta o volume nas mesmas, diminuin as suas concentrações e também a massa de soluto na panela (B). (16) O gráfico de aquecimento conteú da panela (B) não apresenta patamares com temperaturas constantes durante as mudanças de esta físico. (32) Misturas azeotrópicas não são separadas por destilação. (64) As misturas eutéticas apresentam variações de temperatura durante o processo da fusão. 22. O "banho de prata" em um anel de cobre é um processo de revestimento de superfícies metálicas que se fundamenta nos princípios da eletroquímica. É correto afirmar que: (01) Eletrólises são reações de oxirredução espontâneas. (02) O anel de cobre é revesti com a prata segun a equação: Ag + + e - Ag 0. (04) O etanol puro conduz corrente elétrica, porque é capaz de se dissociar. (08) Para processos de oxirredução espontâneos, o potencial padrão deve ser sempre negativo. (16) Nas reações de oxirredução, os íons Ag + em solução aquosa têm maior facilidade de se reduzir que os íons H +. (32) O Na 2 SO 4 se dissocia em solução aquosa, apresentan o bro de íons sulfatos em relação ao sódio. (64) Em uma pilha galvânica, as reações de redução ocorrem no pólo positivo. 11
2 23. A elaboração da Tabela Periódica foi um trabalho genial que Mendeleiev legou à história da química. C D A B E F G De acor com o esquema de Tabela Periódica acima, assinale a(s) afirmativa(s) correta(s): (01) O elemento representa por A é um metal alcalino que tem um elétron na última camada. (02) B representa um elemento de transição, porque está no 4 0 perío e seu subnível ocupa de maior energia é o 3 f. (04) As letras D e E representam elementos diferentes com eletronegatividades similares. (08) Apenas um elemento da família de E não tem a camada de valência representada por ns 2 np 6 (16) As posições de A, C e D indicam elementos metálicos. (32) O número atômico elemento representa por A é maior que o de C. (64) F e G indicam elementos da mesma série. 24. Os fenóis são compostos orgânicos utilizas freqüentemente como anti-sépticos e desinfetantes. Sobre os fenóis é correto afirmar que: (01) OH Cl + Cl 2 FeCl 3 ou Fe + HCl (02) Os compostos (I), (II) e (III) são isômeros ópticos. 12
3 (04) Os fenóis são ácis orgânicos carboxílicos. (08) Os compostos (IV) e (V) representam isômeros de posição. OH ( IV ) ( V ) OH (16) As reações características s fenóis são de adição aromática. (32) No fenol, o grupamento OH pode ser ioniza em meio alcalino. (64) OH OH OH (VI) representa um fenol, (VII) e (VIII) representam álcoois. (VI) (VII) (VIII) 25. Os orbitais atômicos podem ser nomeas por s, p, d e f. A respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) O orbital s possui formato esférico. (02) Os átomos alcançam estabilidade eletrônica, ceden, receben ou compartilhan elétrons em sua camada de valência. (04) Quan se comparam os orbitais da camada de valência s elementos segun e terceiro períos da família 13, temos orbitais cujas energias são exatamente iguais. (08) Os orbitais p podem comportar no máximo 6 elétrons. (16) A camada de valência é a camada mais interna de um átomo. (32) Cada orbital pode comportar até is elétrons com mesmo valor de spin. (64) O sódio possui o orbital 3s completo e é pouco reativo. 26. O carbono possui duas formas alotrópicas, representadas pelas substâncias grafite e diamante. A diferença entre tais substâncias fundamenta-se no fato que na grafite existem ligações duplas no átomo de carbono e no diamante, apenas ligações simples. A respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) No diamante, o carbono possui hibridização sp 3. (02) Na grafite, ocorre a formação de ligações sigma ( ) e pi ( ). 13
4 (04) A ligação química na grafite é preferencialmente covalente e no diamante é preferencialmente iônica. (08) Na formação da ligação sigma ( ), a densidade eletrônica entre os núcleos é nula. (16) A estrutura molecular diamante é planar. (32) Alotropia é um fenômeno que ocorre quan diferentes elementos possuem a mesma estrutura atômica. (64) A ligação química covalente formada entre is átomos de carbono é apolar. 27. Determine quantos gramas de Cr metálico são obtis a partir da reação de 76 gramas de Cr 2 O 3, segun a equação abaixo. Considere as seguintes massas atômicas: Cr = 52,0 g/mol ; O = 16,0 g/mol; e Al = 27,0 g/mol. Cr 2O3 l ( s) 2 Al( s) Al2O3 ( s) 2Cr( ) 28. Um pesquisar fez as seguintes observações a respeito de uma reação química onde A reage com B. I - Ao se brar a concentração reagente A, quadruplica-se a velocidade de reação e, ao brar a concentração reagente B, duplica-se a velocidade de reação. II - A temperatura frasco reacional aumenta 10 C. III - O ph da solução reacional variou de 7,0 para 5,0. A respeito destas informações, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) A utilização de catalisar reduz a energia de ativação. (02) A reação é entérmica. (04) Houve um aumento na concentração de íons H +. (08) Uma vez alcança o equilíbrio, o abaixamento da temperatura favorece a formação s produtos. (16) Consideran os aspectos cinéticos desta reação, ambos os reagentes possuem a mesma ordem de reação. (32) Uma das espécies formadas possui caráter básico. (64) Para esta reação, o equilíbrio é desloca pela adição de um catalisar. 14
5 29. A solubilidade CaSO 4 em água a 25 o C é 0,68 g/l. Determine o número de mols de sulfato de cálcio necessário para se preparar mil litros de uma solução saturada deste sal. Considere as seguintes massas atômicas: Ca = 40,0 g/mol ; O = 16,0 g/mol; e S = 32,0 g/mol. 30. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) da seguinte equação não balanceada: NO 2 H 2O HNO3 NO (01) O agente redutor é o oxigênio. (02) A reação acima altera o poh meio. (04) O número de oxidação nitrogênio no dióxi de nitrogênio é 4+. (08) Na equação acima, não há alteração esta de oxidação de nenhum elemento. (16) O número de oxidação oxigênio não se altera nessa reação. (32) Para uma reação de oxirredução, o potencial padrão é obti através da extrapolação das concentrações de cada espécie em diluição infinita. (64) A equação representada acima possui, respectivamente, os seguintes coeficientes estequiométricos: 3,1,2,1. 15
6 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO 1 IA CHAVE 18 O 1 H 1, IIA Número Atômico SÍMBOLO Massa Atômica 13 IIIA 14 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 2 He 4, Li 6,939 4 Be 9, B 10,811 6 C 12, N 14, O 15, F 18, Ne 20, Na 22, Mg IIIB 4 IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 8 9 VIII IB 12 IIB 13 Al 26, Si 28, P 30, S 32, Cl 35, Ar 39, K 39, Ca 40,08 21 Sc 44, Ti 47,90 23 V 50, Cr 51, Mn 54, Fe 55, Co 58, Ni 58,71 29 Cu 63,54 30 Zn 65,37 31 Ga 69,72 32 Ge 72,59 33 As 74, Se 78,96 35 Br 79, Kr 83,80 37 Rb 85,47 38 Sr 87,62 39 Y 88, Zr 91,22 41 Nb 92, Mo 95,94 43 Tc (98) 44 Ru 101,07 45 Rh 102, Pd 106,4 47 Ag 107, Cd 112,40 49 In 114,82 50 Sn 118,69 51 Sb 121,75 52 Te 127,60 53 I 126, Xe 131,30 55 Cs 132, Ba 137,34 La 72 Hf 178,49 73 Ta 180, W 183,85 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,09 79 Au 196, Hg 200,59 81 Tl 204,37 82 Pb 207,19 83 Bi 208, Po (210) 85 At (210) 86 Rn (222) 87 Fr (223) 88 Ra (226) Ac 104 Unq (272) 105 Unp (268) 106 Unh 107 Uns 108 Uno 109 Une La 57 La 138,91 58 Ce 140,12 59 Pr 140, Nd 144,24 61 Pm (147) 62 Sm 150,36 63 Eu 151,96 64 Gd 157,26 65 Tb 158, Dy 162,50 67 Ho 164, Er 167,26 69 Tm 168, Yb 173,04 71 Lu 174,97 Ac 89 Ac (227) 90 Th 232, Pa (231) 92 U 238,03 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 Am (243) 96 Cm (247) 97 Bk (247) 98 Cf (251) 99 Es (254) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (255) 103 Lr (256) 16
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