LISTA DE RECUPERAÇÃO PARALELA UNIDADE II

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1 Aluno(a) Turma N o Série 1 a Ensino Médio Data / / 06 Matéria Química Professor Robson LISTA DE RECUPERAÇÃ PARALELA UNIDADE II 1A 1 H CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono 1,0 2A 3A 4A 5A 6A 7A 3 Li 7,0 4 Be 9,0 Elementos de transição 5 B 11,0 6 C 12,0 7 N 14,0 8 16,0 9 F 19,0 2 He 4,0 10 Ne 20,0 11 Na 23,0 12 Mg 24,0 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 13 Al 27,0 14 Si 28,0 15 P 31,0 16 S 32,0 17 Cl 35,5 18 Ar 40,0 19 K 39,0 20 Ca 40,0 21 Sc 45,0 22 Ti 48,0 23 V 51,0 24 Cr 52,0 25 Mn 55,0 26 Fe 56,0 27 Co 59,0 28 Ni 59,0 29 Cu 63,5 30 Zn 65,5 31 Ga 70,0 32 Ge 72,5 33 As 75,0 34 Se 79,0 35 Br 80,0 36 Kr 84,0 37 Rb 85,5 38 Sr 88,0 39 Y 89,0 40 Zr 91,0 41 Nb 93,0 42 Mo 96,0 43 Tc 99,0 44 Ru 101,0 45 Rh 103,0 46 Pd 106,0 47 Ag 108,0 48 Cd 112,0 49 In 115,0 50 Sn 119,0 51 Sb 122,0 52 Te 128,0 53 I 127,0 54 Xe 131,0 55 Cs 133,0 56 Ba 137, Série dos Lantanídios 72 Hf 178,5 73 Ta 181,0 74 W 184,0 75 Re 186,0 76 s 190,0 77 Ir 192,0 78 Pt 195,0 79 Au 197,0 80 Hg 200,5 81 Tl 204,0 82 Pb 207,0 83 Bi 209,0 84 Po 210,0 85 At 210,0 86 Rn 222,0 87 Fr 223,0 88 Ra 226, Série dos Actinídios 104 Unq 261,0 105 Unp 262,0 106 Unh 263,0 107 Uns 264,0 104 Uno 265,0 109 Une 266,0 110 Uun 111 Uuu Série dos Lantanídios Número Atômico Símbolo Massa Atômica ( ) = n o de massa do Isótopo mais estável 57 La 139,0 89 Ac 227,0 58 Ce 140,0 59 Pr 141,0 60 Nd 144,0 61 Pm 147,0 Série dos Actinídios 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np 237,0 62 Sm 150,0 94 Pu 244,0 63 Eu 152,0 95 Am 243,0 64 Gd 157,0 96 Cm 247,0 65 Tb 159,0 97 Bk 247,0 66 Dy 162,5 98 Cf 251,0 67 Ho 165,0 99 Es 254,0 68 Er 167,0 100 Fm 257,0 69 Tm 169,0 101 Md 258,0 70 Yb 173,0 102 No 259,0 71 Lu 175,0 103 Lr 260,0

2 2 01. Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A faz com outro elemento (B) que possui número atômico igual a 35? Justifique sua resposta. 02. P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? 03. Sabendo-se que o nitrogênio (N) tem cinco elétrons em sua camada de valência: a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia (NH 3 ) indicando cada par eletrônico por dois pontos (:). b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar que a amônia apresente? Justifique. 04. A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis, a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I - hidrogênio e carbono; II - hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Número atômicos: H = 1; C = 6; P = Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental: X Y Z T V 1s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 5 a) Indique o elemento que representa a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de afinidade. Justifique. b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V -1, Z +2 e T. Justifique. c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique. d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico secundário igual a 1. Explique.

3 3 06. A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K. elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração. G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica. K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 o C e P.E. igual a 100 o C, a 1 atm de pressão, essencial para os processos vitais. G e F formam um composto iônico de fórmula GF. número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais. Com base nessas informações, é INCRRET afirmar: a) F pertence ao grupo 16, e ao 2 o período da classificação periódica. b) G é um metal alcalino-terroso do 4 o período da classificação periódica. c) F e G pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica. d) número atômico de K é 1. e) F e J formam um composto iônico de fórmula J 2 F. 07. Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: a) MX b) MX 2 c) M 2 X d) M 2 X 7 e) M 7 X 2

4 4 08. A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será: a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais do grupo 7A. b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e Y, halogênio. c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo não-metal. d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos tendo sempre um elétron de X e outro de Y. e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em forma de reticulados cristalinos. 09. Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente ao grupo 1A, então o número de hidrogênios necessários para completar todas as ligações da fórmula a seguir é: C C C a) 3 b) 6 c) 7 d) 1 e) Das substâncias cujas fórmulas eletrônicas são dadas a seguir, é correto dizer que: a) I é uma molécula polar. b) II possui ligação covalente do tipo sigma p-p. c) III apresenta ligação covalente polar. I II III Cl Cl H Cl K + Cl d) II é uma molécula polar com ligação sigma s-p. e) I é uma substância tipicamente iônica e líquida em condições ambientes. 11. As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam, respectivamente: H 1 H 2 Ca a) três substâncias moleculares. b) uma substância composta, um óxido iônico e uma molécula apolar. c) uma molécula apolar, uma substância iônica e uma substância polar. d) três substâncias apolares. e) a água, o hidrogênio de cálcio e o gás oxigênio.

5 5 12. Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: (Números Atômicos: H = 1; F = 9; Na = 11; K = 19 e I = 53) a) Nal b) F 2 c) HI d) Kl e) KF 13. A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são, respectivamente: a) Ba 2 Cl e dativa. b) BaCl e iônica. c) Ba 2 Cl 2 e covalente normal. d) BaCl 2 e iônica. e) BaCl e covalente normal. 14. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula. Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) a) Mg 3 N 2 b) Mg 2 N 3 c) MgN 3 d) MgN 2 e) MgN 15. A ligação que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 16. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HN 3, S 3 e HCl 4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8.

6 6 17. Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam semelhanças quanto ao: a) número de camadas. b) número de elétrons na camada de valência. c) valor de eletropositividade. d) valor de raios iônicos. e) valor das propriedades físicas. 18. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1 a coluna. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15 a coluna. c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3 o período. d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 19. Considere 4 elementos químicos representados por X, A, B e C. Sabe-se que: os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendo o elemento B um gás nobre. É correto afirmar que: a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC. b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA. c) o composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido a 20 o C e 1 atm. d) os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas, por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada. e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro elementos químicos. ENERGIAS DE INIZAÇÃ (kj/mol) Elemento 1 a 2 a 3 a 4 a I II III IV Devem unir-se, entre si, por ligações iônicas átomos: a) do elemento I. b) dos elementos I e II. c) dos elementos II e III. d) dos elementos III e IV. e) do elemento IV.

7 7 21. A tabela seguinte fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos químicos, todos do terceiro período da tabela periódica. ELETRNEGATIVIDADE (escala de Pauling) I 3,16 II 0,93 III 1,31 IV 2,58 ELEMENT Um desses elementos é o cloro e outro é o enxofre, que estão representados, respectivamente, por: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e IV e) III e IV 22. íon positivo estável (M + ) de um determinado elemento (M) possui a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6. Com base nesta informação, é correto afirmar que o elemento (M) pertence ao: a) terceiro período e ao grupo I A da tabela periódica. b) primeiro período e ao grupo III A da tabela periódica. c) primeiro período da tabela periódica e possui número atômico 11. d) grupo III A da tabela periódica e possui número atômico 10. e) primeiro período e grupo I A da tabela periódica. 23. s fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta: a) esses três metais são classificados como elementos de transição. b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente. c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados. d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico. e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente. 24. As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica. As Se Br Kr

8 8 Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual. Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada parcialmente na figura, é correto afirmar sobre esse elemento. ( ) A configuração eletrônica da sua camada de valência é 2s 2 2p 2. ( ) Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício. ( ) Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do gálio. ( ) Combina-se com o oxigênio, formando um composto de fórmula mínima X 2. ( ) Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e maior que o do arsênio. ( ) Sua energia de ionização é maior que a do criptônio. 25. A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se: a) ao número de camadas. b) ao número de elétrons da última camada. c) ao número total de prótons. d) à mesma estrutura nuclear. e) ao número de massa dos elementos. 26. Dos grupos de elementos químicos que compõem a tabela periódica, são semi-metais (ou metalóides): a) Ge, As e Sb. b) B, Al e Ga. c) P, Se e Sn. d) Be, Mg e Ca. e) Ar, Kr e Xe. 27. Assinale as afirmativas: I - s elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n 2)f ns e são chamados actinídeos e lantanídeos. II - s elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p são sempre bons condutores de eletricidade e calor. III - s elementos de transição têm distribuição eletrônica (n 1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) I, II e III

9 9 28. A tabela periódica organiza mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias. I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25 o C e 1 atm, normalmente, na forma monoatômica. II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água. III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions. A. Metais alcalinos. B. Metais de transição. C. Halogênios. D. Gases nobres. a) I(D); II(A); III(C) b) I(C); II(A); III(B) c) I(B); II(D); III(A) d) I(D); II(B); III(C) e) I(B); II(A); III(C) 29. Localize os seguintes elementos na tabela periódica: ELEMENT CLUNA PERIÓD A 16 3 B 2 3 C 17 2 D 1 4 E 1 2 Dentre os elementos acima relacionados, aquele que apresenta o menor raio atômico é: a) A b) B c) C d) D e) E 30. Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de bombas espalhadas ao longo da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) Partículas de óxidos de MAGNÉSI e ALUMÍNI, resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosfera podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas... Dados: ( Jornal do Brasil / 2000) Mg: grupo 2 (IIA), 3 o período. Al: grupo 13 (IIIA), 3 o período. Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opção correta: a) alumínio possui maior raio atômico. b) magnésio possui maior eletronegatividade. c) alumínio é um ametal. d) magnésio possui menor número de prótons. e) magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertence ao bloco d.