PROVA DE QUÍMICA. H= -900 kj/mol C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) H= kj/mol

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Sonia Weber Bonilha
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1 PRVA DE QUÍMICA 13. A pilha alcalina é uma melhoria da pilha comum, pois essa melhoria impede que ocorram reações químicas enquanto as pilhas estão sem uso. A reação que ocorre nas pilhas alcalinas pode ser descrita como sen: Zn (s) + 2 Mn 2 (s) Zn (s) + Mn 2 3 (s). Com relação a esse assunto, é correto afirmar que (A) nesta reação estão envolvis três elétrons. (B) a reação Zn forman Zn é uma reação anódica. (C) a reação Mn 2 é uma reação de oxidação. (D) as pilhas são um conjunto de baterias. (E) o Zn é o agente oxidante na reação descrita acima. 1. desenvolvimento da sociedade humana se baseia na utilização de fontes de energias. Entre outras fontes, o Brasil possui o gás natural e o etanol. Suas reações termoquímicas molares são: CH (g) (g) C 2 (g) + 2 H 2 (g) H= -900 kj/mol C 2 H 5 H (l) (g) 2 C 2 (g) + 3 H 2 (l) H= -100 kj/mol Que massa aproximada (em gramas) de gás natural deve ser queimada para fornecer a mesma energia que 1000 gramas de etanol? (A) 1556 g. (B) 51 g. (C) 38 g. (D) 63 g. (E) 1000 g. 15. processo de fermentação, para a obtenção etanol, pode ser basea na reação simplificada, não balanceada, catalisada por leveduras: C 6 H 12 6 C 2 H 5 H + C 2. Para que haja a produção de 920 g de etanol, a massa, em gramas, de glicose deve ser (A) (B) (C) 600. (D) (E) 900.

2 16. Atualmente, na indústria química, a utilização de catalisares é de grande importância, devi principalmente à redução tempo de reação e s custos de produção. diagrama abaixo representa a variação de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisar. Pela análise diagrama, pode-se afirmar: (A) A reação é entérmica. (B) A curva B representa a reação sem catalisar. (C) valor x representa a energia de ativação (E a ) processo não catalisa. (D) valor z representa a energia de ativação (E a ) processo catalisa. (E) A energia de ativação processo catalisa corresponde ao valor da subtração valor de x pelo valor de y. 17. potássio 0 é um elemento químico que se desintegra por captura de um elétron para formar o argônio 0. Esta transformação foi utilizada para datar a idade de rochas lunares, pois a quantidade de argônio na rocha é proporcional à sua idade. Para esta datação, é necessário conhecer a meia-vida potássio 0, que é de 1,26 x 10 9 anos. Basea nestas informações, é correto afirmar: (A) potássio 0 é isótono argônio 0. (B) Cerca de 0 g de potássio 0 serão reduzis para 5 g após 2,52 x 10 9 anos. (C) potássio 0 é isóbaro potássio 39. (D) argônio forma é um gás altamente reativo. (E) potássio 0 é isótopo potássio 39.

3 18. Na indústria química, alguns compostos de estruturas semelhantes são usas para diferentes finalidades. Abaixo são representadas duas estruturas. composto A é utiliza como reagente em algumas transformações e o composto B é um conheci solvente. H 3 C C H A CH 3 C B CH 3 A respeito destes compostos são feitas as seguintes afirmações: I. composto A é um aldeí. II. composto B é uma cetona. III. s compostos A e B são isômeros constitucionais de função. IV. composto A tem ponto de ebulição maior que o composto B. V. composto B pode ser obti pela reação de um áci carboxílico com um álcool. A opção que apresenta somente afirmativas corretas é (A) III, IV e V. (B) I, II e III. (C) II, III e IV. (D) II, IV e V. (E) I, III e IV. 19. No organismo humano, o áci clorídrico é utiliza para a digestão. Considere o ph estômago como sen igual a e que você possui uma solução de áci clorídrico 0,1 mol/l. Quantos mililitros de áci clorídrico 0,1 mol/l seriam necessários para produzir 1 litro de áci clorídrico na mesma concentração que é encontrada no estômago? (A) ml. (B) 0, ml. (C) 1,0 ml. (D) ml. (E) 0,1 ml. 20. Gilbert N. Lewis foi professor de Química na Universidade de Berkeley, Califórnia Estas Unis, e tornou-se conheci por formular conceitos sobre ácis e bases, como também elaborar a teoria das ligações químicas covalentes. Sobre as ligações químicas, é correto afirmar que: (A) s três pares de elétrons oxigênio no íon hidrônio (H 3 + ) são compartilhas igualmente com os hidrogênios. (B) Cloreto de amônio (NH Cl) é classifica com substância molecular. (C) Bromo (Br 2 ) e brometo de potássio (KBr) são espécies químicas iônicas. (D) Raio covalente é a distância que separa os is núcleos que participam da ligação covalente. (E) A fórmula = indica que os átomos de oxigênio estão compartilhan is elétrons.

4 21. As proteínas são estruturas macromoleculares de grande importância fisiológica, sen várias delas, como as enzimas, indispensáveis à sobrevivência s organismos vivos. Muitas vezes estas cadeias polipeptídicas apresentam formas tridimensionais com torções, alças e bras, que são causadas por interações e/ou ligações entre os grupos laterais s aminoácis presentes na cadeia. Numa enzima, por exemplo, se uma ou mais destas interações forem desfeitas, isto pode acarretar a perda da atividade. Nas figuras I, II e III, mostradas abaixo, identifique quais são, respectivamente, os tipos de interações e/ou ligações representadas e assinale a respectiva alternativa: H -C S H CHCH 3 H 3 N + H2 C S I II III (A) Iônica, ponte de hidrogênio e Van der Waals. (B) Van der Waals, iônica e ligação covalente. (C) Ponte de hidrogênio, iônica e ligação covalente. (D) Ligação covalente, iônica e Van der Waals. (E) Ponte de hidrogênio, ligação covalente e iônica. 22. Alguns compostos orgânicos podem ser empregas como conservantes de alimentos. áci benzóico e o paraben são is exemplos de compostos que podem ser utilizas com esta finalidade. A atividade, entretanto, depende ph alimento e, para os compostos em questão, esta só ocorre quan estes estão na sua forma não ionizada. Abaixo são apresentadas as reações de ionização e os respectivos pk a s de ambos compostos. C 2 H C 2 - pk a + H +,20 Áci benzóico H - + H + 8,7 C 2 R paraben C 2 R

5 A partir das informações dadas acima, são feitas as seguintes afirmativas: I. áci benzóico será efetivo em alimentos com ph 7,0. II. paraben será efetivo em alimentos com ph = 7,0. III. áci benzóico é um áci mais forte que o paraben. IV. paraben é um áci mais forte que o áci benzóico. V. Em ph =,20 as concentrações de áci benzóico e de benzoato são idênticas. Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas: (A) II, III e V. (B) I, II e V. (C) II, III e IV. (D) I, III e V. (E) I, II e IV. 23. ar atmosférico é constituí por uma mistura de substâncias gasosas, mistura cujo comportamento pode ser estuda pelas leis volumétricas. Assinale a alternativa INCRRETA, consideran que os gases são ideais, medis nas mesmas condições de temperatura e pressão: (A) Gases diferentes com o mesmo volume possuem o mesmo número de moléculas. (B) volume gasoso total não varia quan aumenta o número de moléculas. (C) Volumes de reagentes e produtos gasosos formam uma proporção constante de números inteiros. (D) Há redução de volume quan o número total de moléculas diminui. (E) Diferentes gases a 273,15 K e 1 atm de pressão ocupam 22, litros. 2. s sais são compostos químicos muito empregas pelo ser humano. Por exemplo: o cloreto de sódio faz parte de nossa alimentação e é utiliza na conservação de alimentos; o carbonato de cálcio é usa na produção de cal virgem, de cimento e na agricultura; o sulfato de cálcio hidrata é emprega em ortopedia e na fabricação de giz escolar. Sobre os sais, é correto afirmar: (A) Tos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis em água. (B) MgS, CaS.H 2 e CuS.5H 2 representam, respectivamente, as fórmulas sulfato de manganês anidro, sulfato de cálcio hidrata e sulfato cuproso pentahidrata. (C) 2 H 3 P + 3 Ca(H) 2 Ca 3 (P ) H 2. (D) Sais complexos são formas pela reunião de mais de um tipo de sal. (E) CaC 2 Ca + C 2.

6 CLASSIFICAÇÃ PERIÓDICA DS ELEMENTS CM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS A ISÓTP 12 D CARBN 1 IA CHAVE 18 1 H 1, IIA Número Atômico SÍMBL Massa Atômica 13 IIIA 1 IVA 15 VA 16 VIA 17 VIIA 2 He, Li 6,939 Be 9, B 10,811 6 C 12, N 1, ,999 9 F 18, Ne 20, Na 22, Mg IIIB IVB 5 VB 6 VIB 7 VIIB 8 9 VIII IB 12 IIB 13 Al 26, Si 28, P 30, S 32,06 17 Cl 35,53 18 Ar 39,98 19 K 39, Ca 0,08 21 Sc, Ti 7,90 23 V 50,92 2 Cr 51, Mn 5, Fe 55,87 27 Co 58, Ni 58,71 29 Cu 63,5 30 Zn 65,37 31 Ga 69,72 32 Ge 72,59 33 As 7,922 3 Se 78,96 35 Br 79, Kr 83,80 37 Rb 85,7 38 Sr 87,62 39 Y 88,905 0 Zr 91,22 1 Nb 92,906 2 Mo 95,9 3 Tc (98) Ru 101,07 5 Rh 102,905 6 Pd 106, 7 Ag 107,870 8 Cd 112,0 9 In 11,82 50 Sn 118,69 51 Sb 121,75 52 Te 127,60 53 I 126,90 5 Xe 131,30 55 Cs 132, Ba 137,3 La 72 Hf 178,9 73 Ta 180,98 7 W 183,85 75 Re 186,2 76 s 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,09 79 Au 196, Hg 200,59 81 Tl 20,37 82 Pb 207,19 83 Bi 208,980 8 Po (210) 85 At (210) 86 Rn (222) 87 Fr (223) 88 Ra (226) Ac 10 Unq (272) 105 Unp (268) 106 Unh 107 Uns 108 Uno 109 Une La 57 La 138,91 58 Ce 10,12 59 Pr 10, Nd 1,2 61 Pm (17) 62 Sm 150,36 63 Eu 151,96 6 Gd 157,26 65 Tb 158,92 66 Dy 162,50 67 Ho 16, Er 167,26 69 Tm 168,93 70 Yb 173,0 71 Lu 17,97 Ac 89 Ac (227) 90 Th 232, Pa (231) 92 U 238,03 93 Np (237) 9 Pu (2) 95 Am (23) 96 Cm (27) 97 Bk (27) 98 Cf (251) 99 Es (25) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (255) 103 Lr (256)

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