UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS. Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE)
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- Arthur Pinho Sabrosa
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1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS POLÍCIA MILITAR DE ALAGOAS CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DE ALAGOAS Coordenadoria Permanente do Vestibular (COPEVE) PSS QUÍMICA INSTRUÇÕES - Ao receber este caderno de prova verifique se contém um total de 0 questões abertas. - Caso contrário, solicite ao fiscal da sala um outro caderno completo. - Não serão aceitas reclamações posteriores. ATENÇÃO - Não coloque seu número, nome ou assinatura em qualquer local da Prova de Química. Isto o identificará e, conseqüentemente, anulará sua Prova. - Não serão permitidas rasuras. - Não será permitida qualquer espécie de consulta. - Você terá 3 horas para resolver a todas as questões e transferi-las para as FOLHAS DE RESPOSTAS. - A correção da prova será efetuada levando-se em conta EXCLUSIVAMENTE o conteúdo das FOLHAS DE RESPOSTAS. - Ao término da prova, devolva à mesa de fiscalização o Caderno de Questões juntamente com as FOLHAS DE RESPOSTAS e assine a lista de presença. NO DE INSCRIÇÃO NOME DO CANDIDATO FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS Janeiro/2003
2 QUÍMICA IA H,0 3 Li 6,94 Na 23,0 9 K 39, 37 Rb 85,5 55 Cs Fr (223) 4 2 Be IIA 9,0 2 Mg 24,3 20 Ca 40, 38 Sr 87,6 56 Ba Ra (226) Número Atômico Símbolo Massa Atômica ( ) = Nº de massa do isótopo mais estável IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIII VIII IB IIB 2 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 39 Y 40 Zr 4 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 88,9 9,2 92,9 96,0 (99) Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Rf Db Sg Bh Hs Mt Série dos Lantanídeos 57 La 39 Série dos Actinídeos 89 Ac (227) CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 58 Ce Th 232 Com massas atômicas referidas ao isótopo 2 do Carbono Pr 4 9 Pa (23) 60 Nd U Pm (47) 93 Np (237) 62 Sm Pu (242) 0 2 Uun Uuu Uub 63 Eu Am (243) 64 Gd Cm (247) 65 Tb Bk (247) IIIA IVA VA VIA VIIA 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 0,8 2,0 4,0 6,0 9,0 3 Al 27,0 3 Ga 69,7 49 In 5 8 Tl Dy Cf (25) 4 Si 28, 32 Ge 72,6 50 Sn 9 82 Pb Ho Es (254) 5 P 3,0 33 As 74,9 5 Sb Bi Er Fm (253) 6 S 32, 34 Se 79,0 52 Te Po (20) 69 Tm 69 0 Md (256) 7 Cl 35,5 35 Br 79,9 53 I At (20) 70 Yb No (253) 8 VIIIA 2 He 4,00 0 Ne 20,2 8 Ar 39,9 36 Kr 83,8 54 Xe 3 86 Rn (222) 7 Lu Lr (257) QUESTÕES ABERTAS. A reação entre hidrogênio e oxigênio gasosos para formar água líquida, tem a ver com quais dos fenômenos abaixo? precipitação oxirredução destilação hidratação condensação Justifique a sua escolha. 2 UAL-PSS-02-3A-2Etapa-Quimica
3 2. Considere soluções aquosas diluídas, obtidas pelo borbulhamento, em água, de dióxido de carbono... solução A dióxido de enxofre... solução B amônia... solução C cloreto de hidrogênio... solução D a) Escreva as equações químicas que representam as reações que ocorrem com cada um desses gases na água. b) Indique as soluções aquosas que, a 25 C, têm ph < 7 e as que têm ph > O átomo de silício tem quatro elétrons de valência. Com o cloro, Cl, ele forma o tetracloreto de silício, SiCl 4. Sabendo que as quatro ligações são iguais, responda: a) as ligações são polares ou apolares? Explique. b) a molécula de SiCl 4 é polar ou apolar? Explique. UAL-PSS-02-3A-2Etapa-Quimica 3
4 4. O ferro é obtido industrialmente, nos altos-fornos, pela redução (com CO) de seu óxido, a hematita (Fe 2 O 3 ), enquanto que o alumínio é obtido, por eletrólise a 000 C, de uma mistura contendo principalmente a bauxita (Al 2 O 3. nh 2 O) e fundentes. a) Escreva a equação que representa a obtenção do ferro a partir da hematita. b) Esquematize, com equações de oxirredução que ocorrem no cátodo e no ânodo, a eletrólise da bauxita, considerando que a cuba eletrolítica possui eletrodos de carbono. 5. Considere a decomposição do peróxido de hidrogênio, H 2, em duas etapas, na presença de iodeto: H 2 (aq) + I (aq) IO (aq) + H 2 O(l) H 2 (aq) + IO (aq) H 2 O(l) + (g) + I (aq) 2 H 2 (aq) 2 H 2 O(l) + (g) a) Qual o papel do iodeto em todo o processo? Justifique. b) A presença de iodeto altera a constante de equilíbrio da mencionada reação de decomposição do H 2? Justifique. 4 UAL-PSS-02-3A-2Etapa-Quimica
5 6. Um recipiente (A) de volume igual a 5,0 litros contém hidrogênio à temperatura de 298 K e pressão de,0 atm. Um outro recipiente (B) de volume igual a 2,5 litros contém oxigênio à temperatura de 298 K e pressão de 2,0 atm. Dado: Volume molar de gás a 298 K e atm = 25 L/mol a) Calcule a quantidade, em mols, de hidrogênio contida no recipiente A. b) A quantidade, em mols, de oxigênio contida no recipiente B é suficiente para queimar totalmente o conteúdo do recipiente A? Justifique. 7. Considere a reação nuclear representada pela equação: Be + X 6 C + 0 n Nessa equação, X representa uma partícula. a) Qual a identidade de X? b) Justifique a sua escolha. UAL-PSS-02-3A-2Etapa-Quimica 5
6 8. Ácido nítrico diluído dissolve cobre metálico liberando um gás que é o óxido nítrico, com formação de nitrato de cobre (II). a) Escreva o símbolo e as fórmulas das substâncias envolvidas na reação. b) Escreva a equação química balanceada que representa essa dissolução do cobre metálico pelo ácido nítrico diluído. 9. Um químico desejava precipitar toda a prata na forma de cloreto de prata, existente em 50 ml de uma solução contendo um sal solúvel de prata na concentração de 0,4 mol/l. Só podendo usar no máximo 50 ml de uma solução contendo cloreto, e só dispondo das soluções abaixo indicadas, ele efetuou alguns cálculos estequiométricos e descobriu a solução de maior concentração em cloreto. Justificando o seu raciocínio, demonstre qual das seguintes soluções afinal ele usou. a) Uma solução 0,3 M de NH 4 Cl. b) Uma solução 0, M de NaCl. c) Uma solução 0,2 M de KCl. d) Uma solução 0,2 M de MgCl 2. e) Uma solução 0,0 M de FeCl 3. Justifique a sua escolha. 6 UAL-PSS-02-3A-2Etapa-Quimica
7 0. Para calcular a variação de entalpia da reação representada por S(s) + 2 (g) + H 2 (g) H 2 SO 4 (l)... H x =? coletaram-se os seguintes dados: I. S(s) + (g) = S (g)... H kcal/mol S II. S (g) + 2 O2 (g) SO 3 (g)... H 2 kcal/mol SO 3 III. SO 3 (g) + H 2 O(l) H 2 SO 4 (l)... H 3 kcal/mol H 2 SO 4 a) Para obter-se o valor de H x esses dados são insuficientes. Escreva os dados que faltam (equação termoquímica) para que, de acordo com a lei de Hess, se obtenha o H x desejado. b) Escreva a equação que, de acordo com a lei de Hess, relaciona H, H 2, H 3, H x e o H que está faltando. UAL-PSS-02-3A-2Etapa-Quimica 7
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