QUÍMICA. Transformações Químicas. Teoria Atômica Modelo Atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr Parte 2. Prof a.

Transcrição

1 QUÍMICA Transformações Químicas Teoria Atômica Modelo Atômico de Dalton, Thomson, Parte 2 Prof a. Giselle Blois

2 Problemas com o átomo de Rutherford: Teoria Atômica: Modelo Atômico de Dalton, Thomson, - As partículas negativas (elétrons), em movimento ao redor do núcleo (possui partículas positivas), adquirem movimento espiralado e, ao perderem energia, na forma de radiação, se chocam com o núcleo. Não ocorre assim!!! Fonte: Mundo Educação.

3 Modelo Atômico de Rutherford-Bohr (1913): Bohr, baseando-se na teoria quântica da energia de Max Planck e nos espectros de linhas dos elementos, propôs alguns postulados : - Cada órbita circular ao redor do núcleo possui energia constante;

4 - Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares (camadas) que apresentam energia bem definida e constante para cada elétron de um átomo;

5 Fonte: Educação UOL.

6 - O elétron não pode assumir qualquer valor de energia, e sim, somente o valor correspondente à órbita permitida (níveis de energia); OBS: Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa.

7 Fonte: Educação MG, GOV.

8 - O elétron, quando localizado em uma dessas órbitas, não perde e nem ganha energia de maneira espontânea. Por isso, diz-se que este elétron se encontra em um estado estacionário. - O elétron pode receber energia (pequena quantidade) de uma fonte externa. Esta energia é chamada de quanta (singular: quantum), por isso o nome energia quantizada.

9 - Para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Já para voltar ao estado de menor energia, o elétron precisa liberar a energia absorvida.

10 Absorve energia: o elétron realiza um salto quântico e atinge um estado excitado (instável). Estado de menor energia (mais próximo ao núcleo) para um de maior energia (mais distante do núcleo). Libera energia: o elétron volta para o seu nível de energia original (estado fundamental) liberando a energia que havia absorvido na forma de onda eletromagnética (fóton - luz).

11 * Cada elemento químico apresenta diferentes quantidade de elétrons e, consequentemente, diferentes valores de energia. Devido a isso, cada elemento possui um espectro diferente e uma cor diferente na liberação da radiação eletromagnética em forma de luz visível. Ex.: Fogos de artifício.

12 Os fogos de artifício são constituídos, entre outras coisas, de sais com diferentes cátions. Quando estes são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam de nível de energia, e quando voltam para o nível original, eles emitem a energia que foi absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica.

13 Exemplos de cores emitidas na queima dos fogos de artifício: Amarelo: se queimarmos sódio teremos a cor amarela. Verde: a queima de bário faz surgir o verde incandescente. Azul: o cobre presente nos fogos de artifício confere a cor azul.

14 Dalton: bola de bilhar átomo indivisível, indestrutível, maciço e esférico. Thomson: pudim de passas átomo divisível; descoberta do elétron. Rutherford: sistema solar átomo não maciço: núcleo e eletrosfera Bohr (Rutherford-Bohr): átomo descontínuo com a eletrosfera dividida em níveis de energia (órbitas circulares) crescente a partir do núcleo.

15 Exercícios: Teoria Atômica: Modelo Atômico de Dalton, Thomson, 1- (UFU-MG) As afirmativas abaixo descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford: I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram.

16 II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.

17 Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. a) Rutherford, Dalton, Bohr b) Rutherford, Bohr, Dalton c) Dalton, Rutherford, Bohr d) Dalton, Bohr, Rutherford

18 2- (ACAFE-SC) A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da Teoria Atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione-as corretamente:

19 1. Demócrito 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Bohr ( 3) comprovou a existência dos elétrons ( 1) um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo ( 2) comprovou a hipótese da existência do átomo ( 5) a eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas ( 4) o átomo está dividido em núcleo e eletrosfera ( 3) em sua experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons) ( 4) idealizador do modelo atômico planetário