Atomística. Matéria. Sistemas. Órgãos. Tecidos. Células. Moléculas Átomos
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- Ricardo Álvares Rico
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1 Atomística Matéria Sistemas Órgãos Tecidos Células Moléculas Átomos
2 Atomística Tales de Mileto (640 a.c. e 2610 a.h.): Descobriu as cargas elétricas Empédocles (V a.c. e XXV a.h.) água terra fogo ar
3 Atomística
4 Atomística 450 a.c. Leucipo 400 a.c. Demócrito Na verdade só existe átomos e vazios. Átomo A - não TOMO - parte Átomo: Partícula Indivisível
5 Atomística Aristóteles (350 a.c.)
6 Atomística Epicuro (306 a.c.) Fundou o estilo EPICURISMO parte dessa filosofia eram as teorias de Demócrito. Lucrécio (60 a.c.) Poeta romano, escreveu o poema SOBRE A NATUREZA DAS COISAS. Sua obra sobreviveu até os dias atuais. Um dos primeiros livros impressos (1450 d.c.)
7 Atomística Gassendi (século XVII) Filósofo francês: tornou-se um epicurista convicto. Um dos seus discípulos, Robert Boyle supôs que o ar era composto de partículas minúsculas, com espaços vazios. Robert Boyle (1661) Fundamentou a química como ciência, com a publicação do livro The Sceptical Chemist (O Químico Céptico) Introduziu o Método Científico
8 Atomística Benjamin Franklin ( ) Existem duas cargas elétricas (opostas) J. Dalton (1808) 1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. 2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um Elemento Químico. 3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes. 4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
9 Atomística 1808 J. Dalton 5. Numa reação química, os átomos não são destruídos: são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias. Bola de Bilhar
10 Atomística 1859 Geissler Raios Catódicos
11 Atomística Stoney (1874) Admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos, deu o nome de elétron à unidade de carga negativa. Crookes (1879) Raios Catódicos
12 Atomística
13 Atomística 1886 Goldstein
14 Atomística 1897 J. J. Thomson Descargas elétricas em alto vácuo (tubos de Crookes) levaram à descoberta do elétron. O átomo seria uma partícula maciça, mas não indivisível. Seria formado por uma geléia com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons (modelo do pudim de passas).
15 Pudim com Passas Atomística 1897 J. J. Thomson
16 Atomística 1911 E. Rutherford
17 Atomística 1911 E. Rutherford
18 Atomística Resumo Modelos atômicos
19 Atomística O Átomo Prótons Elétrons Nêutrons Massa e Carga Elétrica das Partículas Massa/Kg Próton 1,673 x Nêutron 1,675 x Elétron 9,11 x Carga/C + 1,6 x ,6 x 10-19
20 Atomística Identificação Atômica Número Atômico (Z) Número de Massa (A) Simbologia Atômica: ZX A ou ZX A
21 Atomística Semelhanças atômicas Isótopos Isóbaros Isótonos Isodiáferos Isoeletrônicos
22 Atomistica Atomística 1900 Max Planck Luz é descontínua
23 Atomistica Luz
24 Onda Eletromagnética
25 Atomistica
26 Atomistica Isaac Newton Espectro contínuo
27 Atomistica 1913 Niels Bohr Espectro descontínuo ou de linhas Energia Quantizada
28 Atomistica 1913 Niels Bohr A
29 Atomistica Sommerfield
30 Atomistica 1913 Niels Bohr 1. Em um átomo são permitidos somente algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. 2. Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente determinados valores que correspondem às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia ou camada energéticas. 3. Um elétron, quando localizado numa dessas órbitas, não perde nem ganha energia espontaneamente. Por isso, diz-se que, nesse caso, ele assume um estado estacionário.
31 Atomistica 1913 Niels Bohr 4. Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa somente em unidade discretas (pequenas), chamadas quanta (quantum) 5. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética, ligeiramente mais afastada do núcleo. Dizemos que o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado. 6. Quando o elétron retorna à órbita menos energética, ele perde, na forma de onda eletromagnética, certa quantidade de energia
32 Atomistica 1913 Niels Bohr
33 Atomistica 1913 Niels Bohr
34 Atomistica 1913 Niels Bohr
35 Atomistica 1913 Niels Bohr
36 Atomistica
37 Atomistica Sommerfeld
38 Atomistica Einstein De Broglie Max Planck
39 Heisenberg
40 Heisenberg
41 Atomistica Schrodinger Orbital
42 Atomistica Efeito Fotoelétrico 1. Nenhum elétron é ejetado até que a radiação tenha uma frequência acima de um valor características do metal. 2. Elétrons são ejetados imediatamente, por mais baixa que seja a intensidade da radiação. 3. A energia cinética, Ec, dos elétrons ejetados varia linearmente com a frequência da radiação.
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