Atomística (I parte):

Transcrição

1 Atomística (I parte): O estudo histórico do átomo Histórico do Átomo: Modelo dos gregos - Atomismo; Modelo de Dalton Modelo de 1898 Thompson Modelo de 1911 Rutherford Modelo de 1913 Bohr Modelo de 1916 Sommerfeld Modelo Atual

2 O Átomo dos Gregos A idéia inicial do que era Átomo, surgiu a partir de afirmações feitas por dois grandes filósofos gregos: Atomismo Idéia filosófica usado para explicar o universo, onde uma pequena partícula era formadora de tudo. A = não Tomos = partes +. Átomo = indivisível Demócrito de Abdera 420a.c. Leucipo Afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas menores. Demócrito defendeu a idéia de Leucipo e chamou de ÁTOMO. Era uma partícula indivisível, compacta e indestrutível.

3 O Átomo de Dalton Procurando explicar as leis de Lavoisier e Proust, o cientista John Dalton, criou uma teoria baseada na idéia do atomismo. Essa teoria dizia: John Dalton Matéria era formada por átomos; Átomos de símbolo possuem propriedades diferentes; Compostos químicos = combinação de dois ou mais átomos. Era uma esfera indivisível, maciça, homogênea, de massa e volume variando de acordo com o elemento.

4 O Átomo de Thompson Usando um aparelho chamado de AMPOLA DE CROOKES, o cientista derrubou o modelo de Dalton. Experiências com descargas elétricas de gases e radioatividade, comprovou a natureza elétrica, tanto positiva (massa da esfera), como a negativa (partículas contida nessa massa); Essa teoria dizia: Joseph John Thompson A matéria tende a ficar neutra; O nº de cargas positivas era igual ao de cargas negativas; Stoney nomeou a unidade de carga negativa de ELÉTRO e Thompson comprovou sua existência. Era uma esfera, não maciça, mas incrustada de elétrons de modo que a carga total fosse nula.

5 O Átomo de Rutherford Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α - positiva) emitidas de elemento Polônio. Ele deduziu que: A maioria das partículas atravessavam a lâmina; Poucas partículas desviavam seus caminho; Algumas partículas bateram em algo forte e firme e retornaram. Ernest Rutherford A partir dessa dedução, ele concluiu que O átomo era um grande espaço vazio, onde chamou de eletrosfera; No centro dessa espaço, há uma entidade pequena, o qual o chamou de núcleo; Esse núcleo é pequeno, denso e de carga positiva.

6 Era uma grande vazio contendo um núcleo denso,minúsculo e positivo em seu centro.

7 O Átomo de Bohr O modelo de Rutherford foi muito criticado pelos físicos. Bohr tentando justificar as críticas, aperfeiçoou o desenho e deduziu o seguinte: Baseado na experiência dos ESPECTROS DE EMISSÃO. Bohr deduziu: iels Bohr A eletrosfera era dividida em camadas ou órbitas ou níveis; Havia 7 níveis, denominado K,L,M,N,O,P,Q, onde maior era a energia,mais distante era o nível do centro; Núcleo e a eletrosfera se atraiam, por seres de cargas opostas; O elétron em sua órbita não consome, nem libera energia(estado fundamental); Se alguma energia externa fosse emitida, o elétron absorveria essa energia, saltando para um nível mais forte. Ao fim dessa emissão o elétron voltada para o seu nível e liberava essa energia na forma de luz (fóton).

8 Era uma grande vazio dividido em 7 níveis,contendo um núcleo dividido em prótons e nêutrons.

9 O Átomo de Sommerfeld Observando espectros de emissão mais complexos, Sommerfeld deduziu teorias sobre os níveis de energia que alterariam algumas idéias dos modelos passados. Ele deduziu que: Os níveis de energia eram divididos em regiões ainda menores surge os SUBNÍVEIS; As denominações dos subníveis eram de acordo com a forma geométrica em que eram observados (circulares ou elípticas). S = Sharp P = principal D = diffuse F = fine

10 Teorias Finais De Broglie Propôs que os elétrons tinham comportamento duplo: PARTÍCULA-ONDA Heisenberg Sugeriu que os elétrons não estavam em órbitas, mas em regiões de maior possibilidade de encontrálos (ORBITAL). Núcleo Órbitas (níveis) Orbital

11 O Átomo Atual Eletrosfera: Elétrons Prótons úcleo Nucleons Nêutrons Região Partículas Carga Massa Eletrosfera Elétrons Negativa 1/1836 = ~0 Núcleo Prótons Positiva ~1 Nêutrons Neutra ~1 Níveis K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 2

12 Que experiência Bohr realizou para concluir a existência dos níveis de energia? Espectros de emissão A idéia onde o universo era formado por átomos chamava-se? Atomismo Quem comprovou a natureza elétrica do átomo? Thompson O que quer dizer átomo? Indivisível Como Dalton descrevia o átomo? Esfera indivisível, maciça, homogênea de massa e volume variável. Qual o aparelho foi usado por Thompson para formular seu modelo atômico? Ampola de Crookes Rutherford bombardeou que metal para realizar seus experimento? Ouro

13 Quantos órbitas foram dividida a eletrosfera? Sete órbitas Em qual estado um elétron permanece em seus nível sem receber ou liberar energia? Estado fundamental Quem definiu a teoria dos subníveis? Sommerfeld Qual a região do átomo que é a mais densa (pesada)? Núcleo Como são chamados os prótons e os nêutrons por estarem no núcleo? Nucleons Como um elétrons se comporta segundo De Broglie? Como uma partícula-onda O que ocorreu com a maioria das partículas alfa no bombardeamento de Rutherford? Ultrapassaram a lâmina de ouro O nome dos cientista que nomeou o termo elétron foi... Stoney

14 Qual o filósofo que nomeou o termo átomo? Demócrito Qual o elemento químico Rutherford usou para bombardear o ouro? Polônio Quantos elétrons tem a camada M? 32 O que é um fóton? Forma de energia liberada por um elétron no estado excitado O que é um orbital? Local de maior probabilidade de encontrar um elétron Porque o núcleo e a eletrosfera se atraem? Pro que ambos possuem cargas contrárias Qual modelo atômico foi comparado ao sistema solar? O modelo de Rutherford Quais as letras que representam os quatro subníveis de Sommerfeld? S, P, D e F