esféricas maciças e indivisíveis.

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1 a) A-I, B-II, C-III b) A-II, B-III, C-I c) A-III, B-I, C-II d) A-III, B-II, C-I e) A-II, B-I, C-III LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1º Ano do Ensino Médio Professor: Anderson Paschôa É preciso estudar todos os dias e sempre (M. M. S. Miguel) 01: Associe a coluna da esquerda, que descreve os modelos atômicos, com a da direita, em que se encontram os cientistas que as propuseram. A Os átomos são partículas I Modelo atômico de A alternativa CORRETA é: esféricas maciças e indivisíveis. Rutherford B O átomo é formado por uma pasta positiva recheada por II Modelo atômico de Dalton elétrons de carga negativa. C O átomo é formado por um pequeno núcleo denso e positivo e por elétrons que giram em torno desse núcleo. 02: Em regiões muito frias da Terra, as águas dos rios e dos lagos só se congelam na superfície porque: a) o gelo, menos denso, flutua e isola as camadas inferiores de água. b) o gelo não se comporta como um isolante térmico. c) a densidade da água líquida é menor que a densidade do gelo. d) uma determinada massa de gelo ocupa um volume menor que a mesma massa de água líquida. e) se o gelo fosse menos denso que a água, o gelo formado na superfície de um lago afundaria e o lago congelaria totalmente. 03: Um estudante dissolveu uma pequena quantidade de sal de cozinha (NaCl) em um copo contendo 200 ml de água; depois aqueceu o sistema até a ebulição e mediu a temperatura. Feito esse experimento, ele escreveu as seguintes observações: I - A dissolução do sal na água produziu uma mistura em que não se pode distinguir seus componentes nem a olho nu nem com um microscópio, portanto a mistura é homogênea. II - Durante a ebulição da solução, a temperatura não foi constante, e isso aconteceu porque a solução é uma mistura e não uma substância pura. III -Para recuperar o sal, podem ser usados dois processos de separação: evaporação ou destilação simples. De acordo com as observações feitas pelo estudante, assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I e II estão corretas. b) Somente as afirmativas I e III estão corretas. c) Somente as afirmativas II e III estão corretas. d) Todas as afirmativas estão incorretas. e) Todas as afirmativas estão corretas. III Modelo atômico de Thomson 04: Uma amostra de água do mar contaminada com óleo foi coletada em alto mar. Sobre os procedimentos aplicados para a separação eficiente dos componentes dessa mistura, foram feitas as seguintes afirmações: I) Os componentes da mistura podem ser separados por filtração simples. II) É possível obter água pura utilizando o processo de decantação com funil seguido por destilação simples. III) É impossível a obtenção de água pura utilizando apenas os processos de decantação com funil e destilação simples. IV) A destilação simples da mistura inicial separa a água salgada do óleo. Assinale a alternativa CORRETA. a) Apenas II e IV estão certas. b) Apenas I, II e IV estão certas. c) Apenas III está certa. d) Apenas I e III estão certas. e) Apenas II está certa.

2 05: Assinale a alternativa que apresenta somente substâncias puras, simples ou compostas. a) água, ar, cloreto de sódio e amônia. b) iodo, ácido acético, água mineral e ácido nítrico. c) oxigênio, cloreto de amônio, iodo e água. d) cloro, água, amônia e ar. e) vinagre, água do mar, ácido sulfúrico e nitrogênio. 06: A emissão de radiação eletromagnética (luz) dos corpos com o aumento da temperatura ocorre quando elétrons excitados retornam para níveis energéticos inferiores. Assinale a alternativa que relaciona o modelo atômico com esse fenômeno. a) O modelo de Rutherford-Bohr, no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo em órbitas bem definidas. b) O modelo de Rutherford, no qual o feixe de partículas alfa que atravessa uma lâmina fina de ouro causa a excitação dos elétrons. c) O modelo de Thomson, no qual o aumento da temperatura faz com que elétrons sejam ejetados do átomo, formando um íon colorido. d) O modelo atômico de Dalton, no qual os elétrons, movendo-se em órbitas estacionárias, não emitem nem absorvem energia. e) O modelo conhecido como pudim de passas, no qual os elétrons estão distribuídos no interior de uma esfera carregada positivamente. 07: Dois materiais sólidos, A e B, são aquecidos a uma velocidade de 10 C.min -1. A figura a seguir representa o diagrama de aquecimento desses dois materiais. Com base no gráfico, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA. a) Os materiais A e B são substâncias puras e possuem pontos de fusão iguais a 130 C e 80 C, respectivamente. b) O material B é uma mistura azeotrópica de ponto de fusão igual a 80 C. c) Na temperatura de 120 C, o material A encontra-se na fase líquida e o material B encontra-se na fase sólida. d) O material A é uma substância pura, na qual a fase líquida e a fase gasosa coexistem em 200 C. e) No material B, entre 130 C e 200 C, coexistem as fases sólida, líquida e gasosa em pressão atmosférica. 08: O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 C, em função do tempo. Assinale a alternativa CORRETA. a) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é C. b) A substância A não é uma substância pura. c) A temperatura de ebulição da substância A é 41 C. d) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é C. e) Em 25 C, a substância é um líquido. 09: O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: Nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons Esse metal é denominado: a) ferro (Z=26). b) silício (Z = 14). c) cálcio (Z = 20). d) magnésio (Z= 12). e) zinco (Z= 30).

3 10: (Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa: a) menor que a massa original da palha de aço. b) igual à massa original da palha de aço. c) maior que a massa original da palha de aço. d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação. e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação. 11: Numa 1 a experiência, 2 g de A combinam-se com 8 g de B. Numa 2 a experiência, 1,25 g de A combina-se com 5 g de B. Estão esses valores de acordo com a lei de Proust? 12: (Vunesp) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendose os seguintes resultados: Estes resultados mostram que: a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido. d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. Amostra Massa de Massa de Massa da enxofre (g) oxigênio (g) amostra (g) I 0,32 0,32 0,64 II 0,08 0,08 0,16 III 0,32 0,48 0,80 13: (Fasp-SP) Considere uma substância cuja fórmula é H 3 PO 4. Essa substância é composta por: a) 2 elementos b) 3 elementos c) 8 elementos d) 4 elementos e) 5 elementos 14: (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples: a) H 2 O, HCl, CaO b) H 2 O, Au, K c) H 2 O, Cl 2, K d) Au, Fe, O 2 e) H 2, Cl 2, KCl 15: (PUC-MG) Composição química fixa, densidade, temperatura constante durante as mudanças de estado físico, pontos de fusão e ebulição são constantes que caracterizam: a) mistura azeotrópica c) mistura homogênea e) mistura eutética b) mistura heterogênea d) substância pura 16: (Unifor-CE) Os átomos: I. diferem de elemento para elemento. II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas. III. são indivisíveis. IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente: a)i b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III 17: (UFRGS-RS) Os símbolos Cl, Cl 2 e Cl - representam, respectivamente: a) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância simples cloro e o ânion cloreto. b) a molécula da substância simples cloro, o elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo. c) a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro. d) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto. e) o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo.

4 18: (Mackenzie-SP) O número de elementos, de átomos, de substâncias e de moléculas representados no sistema é, respectivamente: a) 4, 12, 4 e 5 b) 9, 4, 5 e 4 c) 5, 5, 5 e 5 d) 4, 3, 3 e 2 e) 12, 5, 4 e 4 19: Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono? a) 19A b) B c) C d) D e) 39 E : (UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por 56Ba é, respectivamente: a) 56, 82 e 56 b) 56, 82 e 54 c) 56, 82 e 58 d) 82, 138 e 56 e) 82, 194 e 56 21: (PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo: 1. Dalton A. Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo. 2. Rutherford B. Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 3. Niels Bohr C. Modelo semelhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número. 4. J. J. Thomson D. Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Qual das sequências traz a relação correta entre os nomes dos cientistas e os modelos atômicos? a) 1A 2B 4C 3D b) 1A 4B 3C 2D c) 2A 1B 4C 3D d) 3A 4B 2C 1D e) 4A 1B 2C 3D 22: (FEI-SP) Qual é a distribuição eletrônica, em subníveis, para o cátion Ca 2+? (Dado: Cálcio, Z=20.) a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 e) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 4 4s 2 b) 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 23: (UFRGS-RS) O íon monoatômico A 2- apresenta a configuração eletrônica 3s 2 3p 6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a)8 c) 14 e) 18 b) 10 d) 16 24: (Fatec-SP) Considere as afirmações abaixo. I. em um subnível d há 7 orbitais; II. em um subnível p há 3 orbitais; III. em um orbital s cabem 2 elétrons; IV. em um orbital p cabem 6 elétrons. Quanto a tais afirmações: a) apenas a II é correta. d) apenas a II, a III e a IV são corretas. b) apenas a I e a II são corretas. e) todas são corretas. c) apenas a II e a III são corretas. 25: (FEI-SP) Sendo o subnível 4s 1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19; II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas; III. sua configuração eletrônica é: 1s 2 ; 2s 2 ; 2p 6 ; 3s 2 ; 3p 6 ; 3d 10 ; 4s 1 a) Apenas a afirmação I é correta. d) As afirmações I e II são corretas. b) Apenas a afirmação II é correta. e) As afirmações I e III são corretas. c) Apenas a afirmação III é correta

5 GABARITO 1- B 2- A 3- E 4- E 5- C 6- A 7- D 8- A 9- C 10- C 11- Sim. A razão entre as massas é constante e igual a 1, B 13- B 14- D 15- D 16- E 17- A 18- A 19- C 20- B 21- C 22- C 23- D 24- D 25- D